1、2015-2016学年广东省揭阳市普宁市华侨中学高一（上）第四次月考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD3Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是盐BNa2CO3是碱CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐4下列反应一
2、定属于氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5下列物质中属于非电解质的是（）ANaOHBO2CNa2CO3D乙醇6下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）AClCl2BFe3+Fe2+CCuOCuDH2SO4BaSO47铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A铝的活泼性差B铝表面有致密的氧化膜C铝与氧气不反应D铝的还原性差8下列叙述正确的是（）A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98gD常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L9把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中下列物质中属于该反应最终
3、产物的是（）ACuBCu（OH）2CCuODNaOH10现用5molL1的氢氧化钠溶液配制1molL1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）A1：5B1：4C3：1D1：1二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分每小题有1-2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分若正确答案是两个，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，则该题为零分）11下列叙述与胶体的性质无关的是（）A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一条光亮的通路C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、
4、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深12只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（）AKSCN溶液BBaCl2溶液CAgNO3溶液DNaOH溶液13除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（）A加入氢氧化钠溶液B加入铁粉C加入铜粉D通入氯气14能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH+H+=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO215下列可以大量共存且溶液是
5、无色的离子组是（）AH+、Na+、NO3、Cu2+BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3DNO3、SO42、K+、Mg2+16已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）ABCD17对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A硫元素的质量比为5：4B分子数之比为1：1C原子总数之比为3：4D质量之比为1：118在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A3：2B2：1C1：1D2：319根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2
6、成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）ANa2SO4BSO2CSDNa2S三、本题包括2小题，共11分20氧化还原反应的本质是，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂所含元素化合价升高的物质是剂，发生的是反应21就有关物质的分离回答下面的问题（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置
7、分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法答：四、本题包括2小题，共16分22“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应如：2Na2O+2CO22Na2CO3+O2，Na2O2+CONa2CO3（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：、（2）当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为mol（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成23下列物质之间能够发生如图所示
8、的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色在反应中产生的水均未在图中标出请回答：（1）写出下列物质的化学式：A： M： H：（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：GH：（3）写出下列反应的离子方程式：AB+C：KD：五、本题包括2小题，共18分24用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E.10mL量筒 F胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为mL（2）实验时选用的仪器有（填序号）（3）配制过程中，下列情况会使
9、配制结果偏高的是（填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀25在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置，在硬质玻璃
10、管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“请回答该实验中的问题（1）写出该反应的化学方程式（2）实验前必须对整套装置进行的操作是（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是，作用是（5）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是六、本题包括1小题，共8分26将6.50g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求：（1）6.50g锌的物质的量；（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积2
11、015-2016学年广东省揭阳市普宁市华侨中学高一（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学【考点】化学的主要特点与意义【专题】化学计算【分析】A当前我国农业地区大量的植物秸秆可应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料；B环境污染中的光化学污染，水污染，土壤污染都需要化学学科来寻求解决的办法，化学在治
12、理环境污染中的作用无可替代；C世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一；D化学是一门以实验为基础的学科，主要研究物质的组成、结构、性质、及变化规律【解答】解：A化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手比如当前我国农业地区大量的植物秸秆可应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料，故A正确；B环境污染中的光化学污染，水污染，土壤污染都需要化学学科来寻求解决的办法，比如现在的水污染治理都是要靠化学试剂来检验污水的成分，然后利用化学知识来净化水质，最后再通过cod检验水质是否过关，化学在治理环境污染中的作用无可替代故B错误；C世界由物质组成，化学则是人类用
13、以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一故化学是一门具有极强实用性的科学，故C正确；D化学是一门以实验为基础的学科主要研究物质的组成、结构、性质、及变化规律故D正确，故选B【点评】本题考查对化学科学的常识认识，难度不大要注意化学在治理环境污染中的作用无可替代2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD【考点】化学试剂的分类【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答【解答】解：A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C警示标记为剧毒标志
14、，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误故选A【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大3Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是盐BNa2CO3是碱CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，
15、根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物【解答】解：A、Na2CO3俗名纯碱，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，故A正确；B、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故B错误；C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；故选B【点评】本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大4下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还
16、原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题【解答】解：A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大5下列物质中属于非电解质的是（）ANaOHBO2CNa2CO3D乙醇【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】非电解质是在水溶液和熔融状态
17、下都不能导电的化合物；依据概念来分析判断【解答】解：A、NaOH是电解质，故A不符合；B、O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；C、Na2CO3是盐是电解质，故C不符合；D、乙醇在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故D符合；故选D【点评】本题考查了物质的性质和非电解质概念的应用，注意概念及概念中的要点来分析，较简单6下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）AClCl2BFe3+Fe2+CCuOCuDH2SO4BaSO4【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂【解答】解：A、ClCl2氯元素化合
18、价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故A正确；B、Fe3+Fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；C、CuOCu铜铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；D、H2SO4BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误故选A【点评】本题考查学生氧化后还原反应中的有关概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大7铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A铝的活泼性差B铝表面有致密的氧化膜C铝与氧气不反应D铝的还原性差【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步氧
19、化，使铝在空气中能够稳定存在【解答】解：A、铝是一种比较活泼的金属，故A错误；B、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故B正确；C、常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，故C错误；D、铝的还原性比较强，故D错误故选B【点评】本题主要考查了铝的化学性质，只有准确理解、全面掌握铝的化学性质才能完成有关的练习题8下列叙述正确的是（）A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98gD常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数
20、和阿伏加德罗定律【分析】A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol【解答】解：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.021023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的
21、规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单9把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中下列物质中属于该反应最终产物的是（）ACuBCu（OH）2CCuODNaOH【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钠投入到硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答【解答】解：把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以最终生成氢氧化铜沉淀，故选：B【点评】本题考查了元素化合物知识，明确钠的性质及钠与盐溶液反应的实质是解题关键，侧重考查学生分析问题能力，题
22、目难度不大10现用5molL1的氢氧化钠溶液配制1molL1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）A1：5B1：4C3：1D1：1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】可以忽略认为混合后溶液体积为5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比【解答】解：混合后溶液体积可以认为是为5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和，令5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别为xL、yL，溶液稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：5mol/LxL=1mol/L（xL+yL）解得x：y=1
23、：4故选B【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，关键是忽略认为稀释后溶液体积的为水与原氢氧化钠溶液的体积之和二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分每小题有1-2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分若正确答案是两个，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，则该题为零分）11下列叙述与胶体的性质无关的是（）A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一条光亮的通路C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色
24、变深【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A、墨水相当于是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体微粒吸附正电荷、有的胶体微粒吸附负电荷，混用时容易聚沉形成沉淀把钢笔堵住所以在使用不同品牌的墨水前一定要把钢笔涮干净；B、当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一条光亮的通路，产生了丁达尔现象，是胶体的性质，有浮尘的空气形成气溶胶；C、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀；是生成沉淀的反应，与胶体无关；D、向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深，说明胶粒吸附了带电荷的离子，产生了电泳现象【解答】解：A、墨水是胶体，不同胶体微吸附的电荷
25、不同，混合时发生聚沉，生成沉淀堵塞笔管，故A不选；B、空气是气溶胶，具有胶体的性质，光线通过形成丁达尔现象，故B不选；C、氯化铁加入氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，与胶体无关，故C选；D、胶体中插入电极通电，由于胶体微粒吸附了带电离子，所以会向某极移动，形成电泳现象，故D不选；故选C【点评】本题考查了胶体的性质，熟悉胶体的性质是解答本题的关键，较简单12只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（）AKSCN溶液BBaCl2溶液CAgNO3溶液DNaOH溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】四种氯化物阳离子各不相同
26、，可加入氢氧化钠溶液鉴别，分别生成氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铝沉淀，其中氢氧化亚铁不稳定，氢氧化铝为两性氢氧化物，以此解答该题【解答】解：AKCNS只能检验出FeCl3，故A错误；BBaCl2溶液与四种溶液都不反应，不能鉴别，故B错误；CAgNO3溶液与四种溶液均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与NaCl溶液不反应，现象各不相同，能够把它们一一区分，故D正确故选D【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注
27、意把握相关物质的性质，题目难度不大13除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（）A加入氢氧化钠溶液B加入铁粉C加入铜粉D通入氯气【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】首先确定被除杂的物质为FeCl2溶液，杂质为FeCl3，由于2FeCl3+Fe3FeCl2，因此除去杂质可以采用“杂转纯”的方法，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质【解答】解：A二者都与氢氧化钠反应生成沉淀，不能用于除杂，故A错误；B因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故B正确；C加入足量Cu粉，除去了氯化铁，又引进了
28、铜离子杂质，故C错误；D氯气能够将氯化亚铁氧化，氯气和氯化铁不反应，被除杂的物质反应了，故D错误故选B【点评】本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，保证反应后不能带入新的杂质14能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH+H+=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】
29、A强酸与强碱生成可溶性盐和水；B强酸与强碱生成可溶性盐和水；C不遵循电荷守恒；D碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳【解答】解：A氢氧化钡溶液与盐酸的反应的离子反应为OH+H+=H2O，故A正确；B澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH+H+=H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选AD【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大15下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）AH+、Na+、NO3、C
30、u2+BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3DNO3、SO42、K+、Mg2+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子能大量共存，则离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不发生氧化还原反应、互促水解反应等【解答】解：ACu2+有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；BBa2+与SO42反应生成沉淀不能大量共存，故B错误；CH+与OH反应而不能大量共存，故C错误；D离子之间不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，故D正确故选D【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质，答题时注意题目无色的要求16已知
31、m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）ABCD【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】计算该气体的摩尔质量，利用n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算体积【解答】解：m mol某气体的质量为a g，所以该气体的摩尔质量为M=g/mol，则bg该气体的物质的量为n=mol，所以标准状况下，bg该气体的体积为mol22.4L/mol=L故选C【点评】本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，加强基础知识的掌握17对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A硫元素的质量比为5：4B分子数之比为1：1C原子总数之比
32、为3：4D质量之比为1：1【考点】物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】物质的量相等的二氧化硫和三氧化硫，根据m=nM=nNA并结合分子构成分析解答【解答】解：A根据原子守恒知，等物质的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物质的量相等，根据m=nM知硫元素的质量相等，为1：1，故A错误；B二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，根据m=nNA知，分子数之比为1：1，故B正确；C二者物质的量相等则二氧化硫和三氧化硫的分子个数相等，每个分子中二氧化硫含有3原子，每个三氧化硫分子中含有4个原子，所以原子总数之比为3：4，故C正确；D根据m=nM知，二者的摩尔
33、质量不等，所以二者质量不等，故D错误；故选BC【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，正确利用基本公式即可分析解答，难度不大18在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A3：2B2：1C1：1D2：3【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原【解答】解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原
34、，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3故选D【点评】本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大19根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）ANa2SO4BSO2CSDNa2S【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知在反应中NaC
35、lO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，只能为Na2SO4【解答】解：反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4故选A【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念三、本题包括2小题，共11分20氧化还原反应的本质是电子转移，通常可用元素化合价的升降来判
36、断氧化剂、还原剂所含元素化合价升高的物质是还原剂剂，发生的是氧化反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，反应中，氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，还原剂失电子被氧化，所含元素化合价升高，以此解答【解答】解：氧化还原反应的本质是电子的转移，反应中，所含元素化合价升高的是还原剂，被氧化而失去电子，故答案为：电子转移；还原剂；氧化【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，把握氧化还原反应的实质和特征，难度不大21就有关物质的分
37、离回答下面的问题（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：分馏（蒸馏）（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法答：向分液漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）由表格数据可知，二者互溶，但沸点不同；（2）水层与水不分层，加水可检验【解答】解：（1）由表
38、格数据可知，二者互溶，但沸点不同，则选择分馏（蒸馏）法分离，故答案为：分馏（蒸馏）；（2）静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，简便的判断方法是向分液漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层，故答案为：向分液漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层【点评】本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握表格中物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大四、本题包括2小题，共16分22“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应如：2Na2O+2CO22Na2CO3+O2，Na2O
39、2+CONa2CO3（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：2Na2O2+2SO22Na2SO4、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2（2）当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为1mol（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）根据题干所给的过氧化钠的反应来书写；（2）根据化合价升降情况来确定转移电子数；（3）亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，当生成亚硫酸钠时，不会
40、产生氧气【解答】解：（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，故答案为： 2Na2O2+2SO22Na2SO4；2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2；（2）根据反应2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2，该反应中化合价升高值=化合价降低值=2，即转移电子数为2，所以当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；（3）根据反应2Na2O+2CO22Na2
41、CO3+O2，Na2O2+CONa2CO3和2Na2O2+2SO22Na2SO4，2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，故答案为：最高【点评】本题是一道氧化还原反应知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大23下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色在反应中产生的水均未在图中标出请回答：（1）写出下列物质的化学式：A：Na M：Al2O3 H：Fe（OH）3（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：GH：（3）写出下列反应的离子方程式
42、：AB+C：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2KD：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O【考点】无机物的推断【专题】无机推断；元素及其化合物【分析】框图中的“合金”由两种金属组成，H为红褐色沉淀，GH的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，则G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，H加热分解得到I为Fe2O3，根据元素守恒可知，合金中含有Fe，C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色，则含有Na元素，而A与水反应得到C与气体B，故C为NaOH，合金与C溶液反应而分离得到固体E与D溶液，则合金含有Al，可推知E为Fe，F为FeCl2，B为H2，则A为Na，结合转化关系，
43、可知D为NaAlO2，K为Al（OH）3，L为AlCl3，M为Al2O3，据此解答【解答】解：框图中的“合金”由两种金属组成，H为红褐色沉淀，GH的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，则G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，H加热分解得到I为Fe2O3，根据元素守恒可知，合金中含有Fe，C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色，则含有Na元素，而A与水反应得到C与气体B，故C为NaOH，合金与C溶液反应而分离得到固体E与D溶液，则合金含有Al，可推知E为Fe，F为FeCl2，B为H2，则A为Na，结合转化关系，可知D为NaAlO2，K为Al（OH）3，L为AlCl3，M
44、为Al2O3（1）由上述分析可知，A为Na，M为Al2O3，H为Fe（OH）3，故答案为：Na；Al2O3；Fe（OH）3；（2）由上述分析可知，合金的成分为Fe、Al，故答案为：Fe、Al；（3）GH的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，标出电子转移情况：，故答案为：；（3）AB+C是钠与水的反应，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，KD是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O【点评】本题考查无机
45、物的推断，涉及Al、Fe元素化合物的性质与转化，注意根据物质的颜色、焰色反应结合转化关系推断，题目难度中等五、本题包括2小题，共18分24用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E.10mL量筒 F胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL（2）实验时选用的仪器有（填序号）C、E、F、G、H（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏
46、水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCDA使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然
47、后判断需要的仪器；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（4）容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能用于稀释浓溶液和溶解固体，由于摇匀时要倒转，故使用前必须查漏【解答】解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，配制100mL1.0molL1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；（2）配制100mL1.0molL1稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器为：C玻璃棒、E10mL量筒、F胶头滴管、G50mL烧杯、H100mL容量瓶，故答案
48、为：C、E、F、G、H；（3）定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故正确；容量瓶使用时未干燥，无影响，浓度不变，故错误；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，由于刻度线以上的滞留溶液会下来，溶液的体积偏大，浓度偏低，故错误；故答案为：；（4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C、氢氧化钠易潮解，故应放到烧杯中称量，氢氧化钠在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶，故C错误；D、配制溶液时，要先稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故D错误
49、；E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确故选BCD【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及容量瓶的使用，难度中等，其中（1）计算是难点，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断25在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“请回答该实验中的问题（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（2）实验前必须对整套装置进行的操
50、作是检验装置的气密性（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气（5）试管中收集到的气体是氢气，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸【考点】铁及其化合物的性质实验；性质实验方案的设计【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】（1）生成物是四氧化三铁和氢气；（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查；（3）反应物为水蒸气与铁；（4）干燥管内固体干燥剂一般用无水氯化钙或固
51、体氢氧化钠和碱石灰等，要注意干燥剂不能和被干燥的物质反应；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸【解答】解：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，故答案为：为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；（4）干燥氢气可以用碱石灰干燥剂，故答案为：碱石灰；除去反应产生的H2中的水蒸气；（5）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸故
52、答案为：氢气；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸【点评】本题为铁及其化合物的性质实验，难度不大，要掌握装置气密性的方法及检验气体纯度的方法六、本题包括1小题，共8分26将6.50g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求：（1）6.50g锌的物质的量；（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】（1）根据n=计算6.50g锌的物质的量；（2）根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2，计算HCl的物质的量，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度；（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=n
53、Vm计算氢气的体积【解答】解：（1）6.50g锌的物质的量为： =0.1mol；答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；（2）令HCl的物质的量为nmol，则： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65g 2mol 6.5g nmol所以65g：6.5g=2mol：nmol解得n=0.2故该盐酸的物质的量浓度为： =2mol/L，答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为2mol/L；（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L【点评】本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握
