1、弱电解质的电离主要成分：浓盐酸 为什么不用醋酸？洁厕灵：电解质 强电解质：在水溶液中能够 完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。一、强电解质和弱电解质 二、弱电解质的电离 如何证明CH3COOH的电离确实是部分的呢？请同学们设计实验。可提供的药品和仪器：1.pH计 2.0.1mol/L HCl溶液 3.0.1mol/L CH3COOH溶液 已知：pH=-lg C（H+），则C（H+）10-pH 溶液 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH pH 电离百分率 实验结论 12.91.3%100%完全 部分 （微弱的）实验探究一：分别取0.1mol/L的HC
2、l、CH3COOH 测这两种酸的pH。CH3COOH CH3COO-+H+电离 结合(2)当V电离=V结合时，达到怎样的状态？(1)电离开始时，V电离 和 V结合最大？最小？你能画出这个过程的Vt图吗？为什么醋酸的电离是部分的？(电离)=(结合)电离平衡状态(电离)(结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图 反应速率 时间 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。1.定义：二、弱电解质的电离 电离平衡是一种动态平衡 条件改变时，电离平衡发生移动。V电离=V结合=0 弱电解质的电离是可逆的 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液中
3、既有离子又有分子 2.特点：变 逆 等 动 定二、弱电解质的电离 思考：受哪些因素影响？怎样影响？提示：联想化学平衡移动 电解质本身的性质。电解质越弱，电离程度越小。.外因：:：1.内因：3.弱电解质电离的影响因素 1.内因：电解质本身的性质。电解质越弱，电离程度越小。.外因：升温，有利于电离正向移动 越稀越电离。同离子效应：离子反应：1.2.3.3.弱电解质电离的影响因素 实验操作：对0.1mol/LCH3COOH溶液加热，测量温度升高后pH变化。实验现象：实验结论：升高温度有利于电离平衡 移动。CH3COOH电离是一个 过程。T pH C(H+)移动 正向 正向 吸热 实验探究二：温度对C
4、H3COOH电离平衡的影响 实验探究三：浓度对CH3COOH溶液电离程度的影响 0.1mol/L CH3COOH溶液 0.01mol/L CH3COOH溶液 pH 2.9 猜想（不移动）实际 实验分析 与猜想（不移动）相比：pH C(H+)移动 实验结论：3.4 相同条件下，越稀越电离 3.9 正向 实验探究四：改变离子的浓度呢？实验操作：向50mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中加入3.0g CH3COOa固体，观察溶液的pH变化。实验现象：加入CH3COOa后：pH C(H+)移动 实验结论：增加电离后某种离子浓度，会使得电离平衡 移动。逆向（同离子效应）逆向 改变条件 平衡移动方向
5、 C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)电离程度 加 热 盐 酸 NaOH CH3COONa CH3COOH 加 水 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 讨论一：完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+增大 减小 增大 减小 减小 增大 讨论一：增大 0.1mol/LHCl溶液 0.1mol/LCH3COOH溶液 CH+开始时与金属反应的速率 相同体积的酸消耗aOH的量 溶液的导电性 稀释10倍后CH+0.1mol/LHCl 溶液和CH3COOH 溶液的比较：讨论二：A、H2O B、NaHCO3 C、NaOH
6、D、Mg 欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入 少量物质（）C 酸性：CH3COOH H2CO3 讨论三：酸性：CH3COOH H2CO3.定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。简称电离常数，用Ka（酸）或Kb（碱）表示。4.弱电解质电离程度的电离常数：.表达式：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：HA H+A-，.影响 因素 内因：弱电解质的本性。电解质越弱，Ka（或Kb）越小 外因：只与T有关。T越大，Ka（Kb）越大。4.弱电解质电离程度的电离常数：小结：平衡思想的迁移 作业：1.书后习题 2.找到生活中可以用平衡移动原理来解释的事件，并记录在作业本上。谢谢！
