1、考前保温训练74(4)1化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是()A天工开物中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2B某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用C未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应D用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好答案D解析A项，“凡石灰，经火焚炼而用”是指碳酸钙受热分解生成CaO，这里“石灰”是指CaCO3，错误；B项，八宝粥中含有淀粉，属于糖类物质，错误；C项，未成熟的苹果肉中含有淀粉，遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液中含有葡萄糖，能与银氨溶液反应，错误；D项，根据洗涤原理：Fe3Ag=Fe2Ag
2、，FeCl3和金属银反应生成AgCl和FeCl2，硫酸铁和银反应生成Ag2SO4，Ag2SO4的溶解度大于AgCl，故加入FeCl3溶液效果更好，正确。2设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A常温下，1 mol C6H12中含CC键的数目一定小于6NAB白磷(P4)为正四面体结构，1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为11C4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAD浓度均为1 mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NA答案C解析A项，若C6H12为环己烷，则1 mol C6H12含有CC键数目等
3、于6NA，错误；B项，金刚石中每个C原子形成2个共价键，则1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为6 mol2 mol31，错误；C项，1个H218O和D216O分子都含有10个中子，且摩尔质量均为20 g/mol，则4.0 g混合物的总物质的量为0.2 mol，所含中子数为2NA，正确；D项，题目未指明醋酸和醋酸钠溶液的具体体积，无法计算醋酸和醋酸钠的物质的量，错误。3.2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是()A分子式为C16H16N2O3B属于芳香
4、化合物，且有弱酸性C苯环上的一氯代物有5种D所有原子可能共平面答案B解析A项，由苄达酸的结构可知，其分子式为C16H14N2O3，错误；B项，该有机物分子中含有苯环和COOH，属于芳香化合物，且具有弱酸性，正确；C项，该有机物分子中有2个苯环，苯环上共有7种不同氢原子，则苯环上的一氯代物有7种，错误；D项，该有机物分子中含有饱和碳原子和形成3个单键的氮原子，故分子中所有原子不可能共平面，错误。4四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是()A.Z位于元素周期表中第三周期第A族BY的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应CM的非金属性比Z的弱D原
5、子半径：XO，正确。5某同学利用Na2SO3固体和浓硫酸反应制取SO2，并探究其性质，其中做法不合理的是()A甲装置：用于制取SO2气体，橡皮管的作用是保持压强平衡B乙装置：先在瓶中装满水，将SO2从e管通入，利用排水法收集SO2气体C丙装置：装有饱和NaHSO3溶液，可用来测量生成SO2的体积D丁装置：可用来证明H2SO3的酸性强于H2SiO3答案B解析A项，甲中Na2SO3固体和浓硫酸反应制取SO2，反应为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；橡皮管能保持上下压强平衡，使浓硫酸能顺利流下，正确；B项，SO2易溶于水，不能用排水法收集，错误；C项，SO2难溶于饱和NaHSO
6、3溶液，调节管的高度，使液面与中液面相平，可测量生成SO2的体积，正确；D项，SO2通入硅酸钠溶液中，析出H2SiO3白色胶状沉淀，证明H2SO3的酸性强于H2SiO3，正确。6.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900 时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是()A电池内的O2由电极乙移向电极甲B电池总反应为N2H42O2=2NO2H2OC当电极甲上有1 mol N2H4被消耗时，电极乙上有1 mol O2被氧化D电池外电路的电子由电极乙移向电极甲答案A
7、解析A项，由图可知，N2H4通入电极甲发生氧化反应，O2通入电极乙发生还原反应生成O2，则电极甲为负极，电极乙为正极，电池内部阴离子向负极移动，故电池内的O2由电极乙移向电极甲，正确；B项，该电池反应生成物均为无毒无害的物质，则产物为N2和H2O，故电池总反应式为N2H4O2=N22H2O，错误；C项，由B项分析可知，甲电极上有1 mol N2H4被消耗时，电极乙上有1 mol O2被还原，错误；D项，外电路中，电子由负极经导线流向正极，故电子由电极甲经导线流向电极乙，错误。725 时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgXlg或lg，下列叙述正
8、确的是()A曲线m表示pH与lg的变化关系B当溶液呈中性时，c(Na)c(HCO3)2c(CO32)CKa1(H2CO3)1.0106.4D25 时，CO32H2OHCO3OH的平衡常数为1.0107.6答案C解析A项，溶液中滴加盐酸，先后发生反应：CO32H=HCO3、HCO3H=CO2H2O，根据图像可知，曲线m表示pH与lg的变化关系，错误；B项，据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)c(Cl)，当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，从而可得c(Na)c(HCO3)2c(CO32)c(Cl)，错误；C项，曲线n代表pH与lg的变化关系，N点坐标为(7.4
9、，1)，则有c(HCO3)/c(H2CO3)10，此时c(H)107.4 molL1，根据电离平衡常数的定义可得，H2CO3的一级电离平衡常数为Ka1(H2CO3)10107.41.0106.4，正确；D项，反应CO32H2OHCO3OH的平衡常数为K，图中M点坐标为(9.3，1)，则有c(CO32)/c(HCO3)0.1，此时c(H)109.3 molL1，c(OH)(11014)/(109.3)molL1104.7 molL1，代入平衡常数表达式可得：K10104.7103.7，错误。8镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2OMg3N2与水
10、反应常温下，NH3H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8105.探究镁的性质。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。(1)B中试剂是_；D装置的作用是_。(2)实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是_。(3)确定有N2生成的实验现象是_。(4)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，_，则产物中有氮化镁。(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_。.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试
11、剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡，白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。假设1：氯化铵溶液呈酸性，HOH=H2O，促进Mg(OH)2溶解；假设2：NH4OH=NH3H2O，促进Mg(OH)2溶解。(6)请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：_。答案(1)P2O5等吸收E中挥发出来的水蒸气(2)排尽装置内空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应(3)E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起(4)有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色)(5)11Mg4NO28MgOMg3N2N2(写成4Mg2NO24MgON2、3
12、MgN2Mg3N2也可)(6)取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确解析(1)B中试剂用于干燥NO2，由于NO2与水反应生成酸，故不能用碱性干燥剂，应选择酸性或中性干燥剂，可以是P2O5等；D装置的作用是吸收E中挥发出来的水蒸气(防止E中水蒸气进入C装置的玻璃管中干扰实验)。(2)实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是排尽装置内空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应。(3)依据题中信息，过量的二氧化氮可以被氢氧化钠溶液吸收，所以确定有N2生成的实验现象是E中产生气泡，瘪气球缓慢
13、鼓起。(4)根据表中资料知Mg3N2与水反应生成Mg(OH)2和NH3，实验完毕后，设计如下实验确认产物中有Mg3N2：取少量C中残留固体置于试管中，滴加蒸馏水，有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色)，则产物中有氮化镁。(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等，所以C中发生反应的化学方程式为11Mg4NO28MgOMg3N2N2。(6)由题中信息可知，常温下，NH3H2O和CH3COOH的电离常数相同，则CH3COONH4溶液中CH3COO和NH4的水解程度相等，故其溶液显中性。可以设计如下实验：取少量氢氧化镁置于试
14、管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确。9工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去_(填相关物质的化学式)。(2)检验步骤已经进行完全的操作是_。(3)步骤的反应温度一般需控制在35 以下，其目的是_ _；该步骤中反应生成FeCO3的离子方程式为_ _。(4)步骤中发生反应的化学方程式为_。(5)步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若c(Fe2
15、)1106 molL1，欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2，应控制溶液的pH_(已知：KspFe(OH)24.91017，lg70.8)。(6)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取a g样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残余固体b g，测得该样品中Fe元素的质量分数为_。答案(1)漏斗SiO2(2)取步骤反应后的溶液少量于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液未呈现血红色，则说明已经进行完全(3)防止NH4HCO3分解、减少Fe2的水解2HCO3Fe2=FeCO3CO2
16、H2O(4)4FeCO3O22Fe2O34CO2(5)8.8(6)7b/10a解析硫铁矿烧渣经稀硫酸溶解后，过滤除去不溶物SiO2，向滤液中加入过量的铁粉调节溶液的pH1，待溶液中检验不出Fe3后，再调节pH至56.5，过滤除去过量的铁粉，向滤液中加入碳酸氢铵沉淀Fe2，过滤得到碳酸亚铁，最后在空气中煅烧碳酸亚铁得到氧化铁。(1)实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去SiO2。(2)检验步骤已经进行完全的操作是取步骤反应后的溶液少量于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液未呈现血红色，则说明已经进行完全。(3)步骤的反应温度一般需控制在35 以下，其目
17、的是防止NH4HCO3分解、减少Fe2的水解；该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为2HCO3Fe2=FeCO3CO2H2O。(4)步骤中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3O22F2O34CO2。(5)步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若c(Fe2)1106 molL1，欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2，应控制溶液的c(OH) molL17106 molL1，则有c(H)108 molL1，从而可知溶液的pH8.8。(6)由题意可知，称取a g样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至
18、固体恒重，冷却后称得氧化铁的质量为b g，则有m(Fe) g，故该样品中Fe元素的质量分数为。10随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成。回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下表：共价键COHONHCN键能/(kJmol1)351463393293则该反应的H_kJmol1。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g
19、)H”或“”)。将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2I22H2O=3HHSO42I，I2II3。图2中曲线a、b分别代表的粒子是_、_(填粒子符号)；由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_ _。答案(1)12(2)25%小随着Y值的增大，(CH3OH)减小，平衡CO(g)2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行(答案合理即可)(3)4 000(4)HI3减小解析(1)根据反应热与键能的关系可知，该反应的H反应物总键能生成物总键能(351 kJmol1393 kJmol1)(293 kJmol1463 kJmol1)12 kJmol1。(2)将1 mol CO和2
20、 mol H2通入密闭容器中进行反应，设CO的转化率为，则有 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始量/mol 1 2 0转化量/mol 2 平衡量/mol 1 22 平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则有/(122)100%10%，解得0.2525%。由图可知，Y一定时，从左至右随着X的变化，(CH3OH)逐渐增大；X一定时，随Y的减小，(CH3OH)逐渐增大。其他条件不变，升高温度，平衡CO(g)2H2(g)CH3OH(g)逆向移动，(CH3OH)减小，而增大压强，平衡正向移动，(CH3OH)增大，故X轴表示压强，Y轴表示温度。a点(CH3OH)小于b点，则a点压强小于b点压强
21、。(3)反应PbCl2(s)2I(aq)PbI2(s)2Cl(aq)的平衡常数K4 000。(4)由图1可知，升高温度，HI的平衡物质的量逐渐减小，H2的物质的量增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则有H0。随着n(I2)/n(SO2)的增大n(H)、n(HSO4)几乎不发生变化，n(I3)增大，故曲线a代表H，曲线b代表I3。要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小。11选修有机化学基础高分子化合物I为重要的化工原料，其合成路线如下：已知：RBrRCNRCOOH(1)A的名称为_，H的分子式为_。(2)BC的反应条件为_，EF的反应类型为_。(3)E的顺式结构式为_。(4)CGH
22、的化学方程式为_。(5)依据HI的反应原理，写出与乙二醇合成有机高分子的化学方程式：_。(6)B经过完全水解后得到M，则符合下列条件的M的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。能发生银镜反应能与NaOH溶液发生反应其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为9221的结构简式为_。(7)参照上述合成路线，写出由1，3丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)。_答案(1)1甲基环己烯C11H14O4(2)NaOH的醇溶液，加热取代反应(3)(4)(5)(6)17HCOOCH2CH2C(CH3)3解析D(C2H2)与Br2/CCl4反应生成E(C2H2Br2)，该步反应为加成反应，则D为HCCH，
23、E为：BrCH=CHBr；E与HCN反应生成F，FG，结合已知信息可知，EF为取代反应，FG为水解反应，则F为NCCH=CHCN，G为HOOCCH=CHCOOH。C与G在一定条件下反应生成H()，结合已知信息可知，该步反应为成环反应，则C为。A(C7H12)与Br2/CCl4发生加成反应生成B，BC()，则BC的反应为消去反应，从而推知B为，A为。H()与乙二醇在浓H2SO4、加热条件下发生缩聚反应生成I，则I为。(1)A的结构简式为，其名称为1甲基环己烯。H为，其分子式为C11H14O4。(2)BC为消去反应，反应条件为NaOH醇溶液、加热。由上述分析可知，EF为取代反应。(3)E为BrCH
24、=CHBr，其顺式结构为。(4)C()与G(HOOCCH=CHCOOH)在一定条件下发生成环反应生成H()，该反应的实质是加成反应，化学方程式为。(5)分子中含有2个COOH，乙二醇(HOCH2CH2OH)分子中含有2个OH，在一定条件下可发生缩聚反应生成高分子化合物，化学方程式为nnHOCH2CH2OH(2n1)H2O。(6)B()中含有Br，完全水解生成M，则M为。M的同分异构体满足条件：能发生银镜反应，则含有CHO；能与NaOH溶液发生反应，则含有COOH或COO(酯基)；结合M的分子组成及不饱和度分析可知，M的同分异构体中含有OOCH，且不含环状结构，考虑碳链异构及OOCH在碳链上的位置，符合条件的同分异构体有17种。核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为9221的有机物分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且原子个数之比为9221，该有机物必定含有C(CH3)3，则该有机物为HCOOCH2CH2C(CH3)3。(7)结合已知信息、，1，3丁二烯为CH2=CHCH=CH2，与HCCH发生成环反应生成，再与足量Br2发生加成反应生成，与HCN发生取代反应生成，最后发生酸性水解生成。
