1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年高二上学期第三单元训练卷化 学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C
2、l 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列与化学有关的文献，理解正确的是A石灰吟中“烈火焚烧若等闲要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B咏煤炭中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D天工开物中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖【答案】C【解析】石灰吟中描述的是碳酸钙受热分解，即CaCO3CaOCO2，“清白”指的是CaO，故A错误；咏
3、煤炭描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B错误；烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，其中“碱”是碳酸钾，K2CO3为盐，故C正确；丝、裘主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故D错误。2下列关于酸性溶液的叙述中正确的是A可能是盐的水溶液B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)c(OH)D不含有OH的溶液【答案】A【解析】A. 可能是酸式盐的水溶液，如硫酸氢钠溶液，A正确；B. 不一定是酸的水溶液，也可能是酸式盐的溶液，B不正确；C. 溶液中c(H)c(OH)，C不正确；D. 任何水溶液中都含有OH，D不正确。故选A。325时，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是A溶液中c(H+)
4、=1.0102 mol/LB加水稀释100倍后，溶液的pH = 4C加入等体积pH=12的氨水，溶液呈碱性D此溶液中由水电离出的c(OH)=1.0102 mol/L【答案】D【解析】根据pH=lgc(H)，其中c(H)表示溶液中c(H)，即常温下，pH=2的盐酸溶液中c(H)=1.0102molL1，故A说法正确；稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H+)=1104molL1，即pH=4，故B说法正确；NH3H2O为弱碱，因此pH=12的氨水中c(NH3H2O)大于pH=2的盐酸中c(HCl)，等体积混合后，NH3H2O过量，混合后溶液显碱性，故C
5、说法正确；酸溶液中OH全部来自水电离，根据水的离子积，pH=2的盐酸中c(OH)=1012molL1，故D说法错误。4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A=11012的溶液：Na+、K+、ClO、COB滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、COC能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH、NO、CH3COOD0.1mol/L Fe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO、Cl【答案】A【解析】A已知=c(H+)=11012，溶液pH=12，显碱性，Na+、K+、ClO、CO离子组碱性条件下彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；B滴入酚酞变红色的溶液显碱性，而HCO在碱性溶液
6、中不能大量共存，Ca2+和CO发生离子反应生成CaCO3溶液而不能大量共存，故B错误；C能溶解Al(OH)3的溶液可能显碱性，也可能是为酸性，NH在碱性溶液中不能大量共存，而CH3COO在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；DFe2+在酸性条件下能被NO氧化，则0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中不可能大量存在H+，故D错误。5关于小苏打水溶液的表述正确的是A存在的电离平衡为HCOH2OH2CO3OHBc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)CHCO3-的电离程度大于HCO的水解程度Dc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)【答案】D【解析】HCOH2O H2CO3OH为碳
7、酸氢根离子水解方程式，其电离方程式为HCO CO+H，故A错误；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，故B错误；碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度，所以溶液中c(H+)c(OH)，故C错误；溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，所以D选项是正确的。6向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、
8、增大【答案】A【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，其电离产生的CH3COO水解使溶液呈碱性。NH4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2SO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；FeCl2是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加FeCl2会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，因此溶质中CH3COO浓度的变化依次为减小、增大、减小，故合理选项是A。7下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和
9、热数值；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；在用标准液（已知浓度）滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；定容时，仰视容量瓶的刻度线ABCD【答案】B【解析】醋酸为弱电解质，其电离过程为吸热过程，因此稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应测定的中和热数值减小，故符合题意；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，造成容量瓶中溶质的物质的量减少，即物质的量浓度偏低，故符合题意；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不符合题意；未用标准液润洗滴定管，标准液的浓度降低，消耗标准液的体
10、积增大，即测的未知液的浓度将偏大，故不符合题意；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所得溶液体积偏大，浓度偏小，故符合题意；综上所述，偏低的是，故B正确。8常温下，向20mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A上述 CH3COOH溶液中：c(H+)1103 molL1B图中V1 0B表示25时，用0.1mol/L CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C表示10mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.
11、1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化【答案】D【解析】A. 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量, 反应物转化为生成物时就放出能量，故2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g) HB等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)C0.1molL1的CH3COOH与0.05molL1 NaOH溶液等体积混合：c(H)c(CH3COOH) c(HSO)c(H+)c(OH)D在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)
12、=c(H+)c(HSO)+2c(H+)c(SO)+Kw【答案】A【解析】H2SO3是二元弱酸，在溶液中电离是分步进行的，亚硫酸的第二步电离方程式为：HSOH+SO，根据图象可知，pH=7时，亚硫酸根离子与亚硫酸氢根离子浓度相等，则Ka2=107，选项A正确；向该体系中加入一定量的NaOH固体，OH-与HSO反应生成SO和水，使HSO的物质的量分数降低，选项B错误；根据图中信息可知，在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)c(HSO)，溶质为亚硫酸，为二元弱酸，分步电离，c(H+)c(HSO)，选项C错误；根据图中信息可知，若溶质只有H2SO3的溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)=c(HSO)+
13、2c(SO)+c(OH)，将电苻守恒式两边都乘c(H+)可得：c2(H+)=c(H+)c(HCO)+2c(H+)c(SO)+c(H+)c(OH)，Kw=c(H+)c(OH)，所以c2(H+)=c(H+)c(HCO)+2c(H+)c(SO)+Kw，但若加入碱后，pH增大，则有其他阳离子，则c2(H+)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH)CpH=7时，三种溶液中c(X)=c(Y)=c(Z)DHX的电离程度大于X的水解程度【答案】B【解析】A起始时HA溶液pH=6，则溶液中c(H+)=c(A)=106mol/L，所以Ka(HA)=1011，所以数量级不是1012，故A错误；BP点为在HY溶液中
14、加入10mL NaOH溶液，溶液中含有等浓度的NaY和HY，溶液显酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH)，故B正确；CpH=7时，根据电荷守恒，溶液中均存在，c(Na+) =c(X)，c(Na+)=c(Y)，c(Na+)=c(Z)，三种溶液中加入的NaOH体积不等，即c(Na+)各不相同，所以c(X)c(Y)c(Z)，故C错误；D当加入10mL NaOH溶液时，HX溶液中恰好反应生成等量的HX和NaX，此时溶液显碱性，说明X的水解程度大于HX的电离程度，故D错误；故选B。15在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
15、常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)0.1molL10.1molL1pH7乙c(HZ)0.1 molL10.1molL1pH9下列说法中正确的是A乙组混合液中：c(Na)c(OH)c(Z)c(H)B乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)为1105molL-1C相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度相同D相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同【答案】B【解析】由甲c(HY)0.1molL1、
16、乙c(HZ)0.1 molL1分别和0.1molL1 NaOH溶液反应，反应后混合溶液pH7、pH9。说明HY为强酸，HZ为弱酸，以此进行分析即可；A. 根据分析判断：乙组混合后的溶质为NaZ，NaZ溶液为强碱弱酸盐，所以：c(Na)c(Z)c(OHc(H)，故A错误；B. 乙组实验所得混合溶液pH9，c(H+)=109mol/L，根据水的离子积可知c(OH)=105mol/L，所以由水电离出的c(OH)为1105molL1，故B正确；C. HZ为弱酸，溶液中部分电离，HY为强酸，所以0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度不相同，故C错误；D. 相同体积时，0.
17、1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率不同，但总量相同，故D错误；综上所述，本题正确答案：B。1625时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(OH)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO)B0.1mol/L NaHC2O4溶液呈酸性，c(Na+)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)C20mL 0.1mol/L CH3OONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合到酸性溶液，c(CH3OOH)+2c(H+)=c(CH3OO)+c(OH)D向0.1mol/L NH4HSO4溶液
18、中滴加NaOH溶液至恰好呈中性，c(Na+)c(NH)c(SO)c(OH)=c(H+)【答案】A【解析】根据质子守恒，0.1mol/L NaHCO3 溶液中，c(OH)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO)，故A正确；0.1mol/L NaHC2O4 溶液呈酸性，说明HC2O电离大于水解，c(Na+)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，故B错误；20mL 0.1mol/L CH3OONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合到酸性溶液，根据物料守恒c(Na+)=2c(Cl)，c(CH3OOH)+c(CH3OO)=c(Na+)，根据电荷守c(Na+)+ c(H+)= c(
19、CH3COO)+c(OH)+c(Cl)，带入得c(CH3OOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)，故C错误；NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH4）2SO4和Na2SO4，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c(Na+)+c(NH)=2c(SO)，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(SO)c(NH)c(OH)=c(H+)，故D错误。二、非选择题（共5小题，52分）17.(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_，用热水配制出澄清的较浓的 CuSO
20、4溶液时应再加入少量_。(2)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应_。(3)下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是_。NH4 HCO3；CaCl2；AlCl3；Cu(NO3)2；FeCl2；K2SO3；KMnO4； KAl(SO4)2依据氧化还原反应：MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，欲采用滴定 的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a
21、mL处，滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，重复滴定23次。(1)如何确定滴定到达终点？现象是_(2)下列操作会导致测定结果偏低的是_。 A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(3)下列每种量器的数量不限，在上述实验中必须使用的仪器_。A托盘天平 B酸式滴定管 C碱式滴定管 D胶头滴管【答案】.（1）Cu2+水解产生Cu(OH)2变浑浊，加热加速水解 H2SO4 （2）2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S （
22、3） （1）当最后一滴滴入时，溶液变为紫红色且30S内不恢复原色 （2）C （3）ABD 【解析】.(1)因Cu2+水解产生Cu(OH)2，该反应是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；硫酸浓度增大，平衡逆向移动，能得到澄清的较浓的CuSO4溶液，故答案为：Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；应加入少量H2SO4；（2）铝离子能与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（3）NH4HCO3受热分解，得不到原溶质，故不符合；CaCl2水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故符合；AlCl
23、3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢受热更易挥发，促进水解得到氢氧化铝，得不到原溶质，故不符合；Cu(NO3)2溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硝酸，硝酸是易挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，蒸干灼烧后能得到氧化铜；故不符合；FeCl2具有还原性加热易被氧化为三价铁，而FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故不符合；K2SO3，蒸干灼烧后被氧化为硫酸钾，故不符合；KMnO4加热到质量不变分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故不符合；KAl(SO4)2水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故符合；综上所述：符合；(1)高锰酸钾
24、本身呈紫色，无需指示剂，滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不褪色，否则不可以判断达到终点，故答案为：当最后一滴滴入时，溶液变为紫红色且30s内不恢复原色；(2)A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，所需V（标准）增大，根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，判断可知c（待测）偏大，故A错误；B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，所需V（标准）不变，根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，判断可知c（待测）不变，故B错误；C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，所需V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(
25、待测)，判断可知c（待测）偏小，故C正确；D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，所需V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，判断可知c（待测）偏大，故D错误；故选：C；(3)配制100mL待测溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶、铁架台等，故答案为：ABD。18已知：25时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。（1）25时，取10mL 0.1molL-1醋酸溶液测得其pH3。将上述（1）溶液加水稀释至1000 mL，溶液pH数值范围为_，溶液中c(CH3COO)/c
26、(CH3COOH)c(OH)_（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。25时，0.1 molL1氨水（NH3H2O溶液）的pH_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb_，25时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25时，现向10mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH)/c(NH3.H2O)_（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小【答案】（1）3pH5 不变 11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 1
27、0-5 c(NH)c(OH)/c(NH3.H2O) （2）b 【解析】（1）25时，取10mL 0.1molL-1醋酸溶液测得其pH3。将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，若是10mL pH3的盐酸加水稀释至1000 mL，pH将增大到5，由于稀释过程中醋酸的电离度变大，故溶液pH数值范围为35之间，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)c(OH)c(H+)=，温度不变，该值不变，故不变。因为25时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，故25时，0.1molL1氨水（NH3H2O溶液）的pH14-3=11。用pH试
28、纸测定该氨水pH的操作方法为：取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb，25时，0.1 molL1氨水（NH3H2O溶液）的pH11，则氨水电离平衡常数约为105。（2）25 时，现向10 mL 0.1 molL1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中Kb不变，但是溶液中减小，则c(NH)/c(NH3H2O)变大，选b。19现有常温下的六份溶液：0.01mol/L CH3COOH溶液；0.01mol/L HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mo
29、l/L CH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/L HCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_；（2）若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：_（选填“”、“”或“”，下同）；若将、溶液等体积混合后，所得溶液pH_7。（3）若将、溶液按体积比为21混合后，所得溶液pH_7（选填“”、“”或“”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：_；将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液可能呈_（填序号）。A酸性 B碱性 C中性【答案】（1） （2）
30、 (3 c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH) ABC 【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡H2OHOH，根据电离出的离子可知酸或碱是抑制水的电离，而盐类的水解则是促进水的电离。pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01mol/L，所以中氨水是过量的，所以溶液显碱性。在中二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是不能发生水解的，所以在该溶液中水的电离没有被抑制，而在中均是抑制水的电离的。因为溶液中H浓度或OH的浓度均是0.01mol，所以对水的电离抑制程度是相同的；故其中水的电离程度最大的是，水的电离程度相同的是；（2）pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01
31、mol/L，所以等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，要使溶液显中性，盐酸的体积必须大于氨水的体积，故答案为；0.01mol/L HCl溶液中pH=2，pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积混合，充分反应后氨水过量，溶液呈碱性，pH7；（3）若将0.01mol/L CH3COOH溶液、pH=12的NaOH溶液按体积比为21混合后，所得溶液为醋酸和醋酸钠按11形成的溶液，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c(CH3COO)c(CH3COOH)，溶液显酸性c(H+)c(OH)，故pH7；此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3C
32、OOH)c(H+)c(OH)；混合后，根据电荷守恒可知c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，若c(CH3COO)c(H+)，则c(Na)c(OH)。但c(H)和c(OH)的大小关系无法确定，所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。答案选ABC。20已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的
33、大小顺序为_(填编号)。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同).(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为_。【答案】（1）醋酸钠 （2）等于 （3）小于 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 【解析】（1）某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na，溶质可能是CH3
34、COONa和NaOH的混合物、CH3COONa、CH3COONa和CH3COOH的混合物，若溶液只溶解了一种溶质，则该溶质为CH3COONa，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO水解，使溶液显碱性，即c(OH)c(H)，水解程度微弱，推出离子浓度大小顺序是c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故正确；（2）等体积混合后，恰好完全反应，说明n(CH3COOH)=n(NaOH)，即c(CH3COOH)=c(NaOH)；（3）醋酸为弱酸，混合后恰好是中性，溶质为CH3COONa和CH3COOH，即c(NaOH) c(CH3COOH)；利用电荷守恒：c(Na)c(H)=c(CH3CO
35、O)c(OH)，溶液为中性，c(OH)=c(H)，即c(CH3COO)=c(Na)，离子浓度大小顺序是 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。21T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题:(1)T1_(填“”“”或“”)T2,T2时Ksp(BaSO4)=_。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是_(填序号)。A.加入Na2SO4可由a点变为b点B.在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D.升温可由b点变为d点(3)沉淀的
36、生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时,Ksp(BaSO4)=110-10。医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸的酸性较强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_ mol/L。长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的C
37、aCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。【答案】 ABC 对于沉淀溶解平衡，不能减少或的浓度，平衡不能向溶解方向移动 【解析】（1）沉淀溶解平衡是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，即温度越高的溶解度越大，温度下的离子积较小，所以；时Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)=1.010-4mol/L5.010-5mol/L=5.010-9mol2/L2；（2）A、由于存在溶解平衡，加入，浓度增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，的浓度降低，a点会变为b点，故正确；B、曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，故正确；C、蒸发溶剂，不饱和溶液中和的浓度都变大，可能由d点变为曲线上a、b之间的某一点，故正确；D、升高温度，平衡向沉淀溶解方向移动，c(Ba2+)，c(SO42-)会变大，故错误；故选ABC；（3）由沉淀溶解平衡可知，不能减小或的浓度，平衡不能向溶解方向移动；根据Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)= Ksp(BaSO4)/ c(SO42-)=210-10mol/L；由平衡可知，加入溶液后，与结合生成沉淀浓度减少，使的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生。故答案为：对于沉淀溶解平衡，不能减少或的浓度，平衡不能向溶解方向移动；。
