1、【热点思维】1、化学平衡计算2、化学平衡常数 【热点释疑】1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算?根据反应进行(或平衡移动)的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解。例：mA+nBpC+qD起始量：ab00变化量：mxnxpxqx平衡量：a-mxb-nxpxqx注意：变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。2、化学平衡常数的意义是什么?使用化学平衡常数应注意哪些问题?（1）化学平衡常数的意义：化学平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越
2、大，K105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。（2）在使用化学平衡常数时应注意：不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。【热点考题】【典例】【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g
3、)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡是，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060【答案】C起始浓度（mol/L） 0.020 0.030 0 0转化浓度（mol/
4、L） 0.012 0.012 0.012 0.012则该温度下平衡常数K2.91，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器中温度也是800，由于反应前后体积不变，则与相比平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b0.5a0.06。当温度升高到900时平衡显逆反应方向移动，因此b0. 060，D不正确，答案选C。【热点透析】（1）对于同类型的反应，K值越大，反应物转化率越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，反应物转化率越小，表示反应进行的程度越小。（2）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。（3）反应物或生成物中若有固体或纯液体，由于其浓
5、度可以看作为“1”而不代入平衡常数表达式。（4）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中的化学计量数变化，相应地化学平衡常数也要发生变化；当化学反应逆向进行时，平衡常数为原平衡常数的倒数。【对点高考】【2015天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1：1D第二次平衡时，Z的浓度为
6、0.4 molL1【答案】D【解析】试题分析：某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；m=2，则起始量X与Y之
7、比为1：2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1：2，故X与Y的平衡转化率之比为1：1，C项正确；m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：410%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol2L=0.2mol/L，故D项错误；本题选D。考点：本题主要考查了化学平衡移动原理及计算。涉及化学计量数的计算、转化率的计算、物质浓度的计算，平衡移动的判断等【热点巩固】1工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5下列说法正确
8、的是A该反应的H 0B加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C工业上采用5 103 kPa和250的条件，其原因是原料气的转化率高Dt时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100【答案】D【解析】平衡浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05平衡常数K=100，D正确，答案选D。考点：考查化学平衡影响因素分析判断，平衡常数概念的计算应用2利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO + 2CO 2CO2 + N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO
9、和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO) /10-3 molL-11.000.450.250.150.100.10c(CO) / 10-3 molL-13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是A2s内的平均反应速率(N2)1.87510-4 molL-1s-1B在该温度下，反应的平衡常数K5C若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量【答案】B【解析】考点：考查化学平衡的知识。3相同温度下体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g)2XY3(g) H
10、=92.6 kJmol1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热46.3 kJ0.82.40.4Q（Q0）下列叙述不正确的是（ ）A容器中达到平衡时，Y2的转化率为50%BQ=27.78 kJC容器、中反应的平衡常数相等，K=D相同温度下，起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3，反应达到平衡前v(正)v(逆)【答案】C【解析】考点：考查化学平衡。4在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A(g)B(g)C(g) H0，T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 5
11、00c(A)/(molL1)6.003.503.003.00下列说法正确的是( )A500 s内A的分解速率为30103 molL1s1B1 000 s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常数为K10.75CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1T2D平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大【答案】C【解析】试题分析：A、根据v=c/t计算500 s内A的分解速率为（6.00-3.50）molL1500s=50103 molL1s1，错误；B、分析题给数据知1 000 s时反应达到平衡，A的转化率为50%，各物质的平衡浓度：c(A)=3.
12、00 molL1，c(B)= c(C)=1.50 molL1，故T1温度下的平衡常数为K1c(B) c(C)/ c2(A)=0.25，错误；C、该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，K增大，若T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1T2，正确；D、影响化学平衡常数的外界条件为温度，温度不变，K不变，错误。考点：考查化学反应速率和化学平衡。5将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)2C(g) H 0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是A当c(A):c (B):c(C)=2:1:2时，该反应即达到平衡状态B达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大C4 s内，v(B)=0.075 mol/(Ls)D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低【答案】C【解析】
