1、桂东一中 2005年上学期期末高一化学试卷班次 姓名 学号 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Ba：137 第卷 单选题（18354分）（将答案写到答题卡上）1、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为:A. 12 B.14 C.16 D.182、下列原子结构示意图中，正确的是:A .+33 B. +826 C. +12283 D. +192893、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是：A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈
2、周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化4、在下列元素中，最高正化合价数最大的是：A. Na B. P C. Cl D. Ar 5、下列各物质中，互为同位素的是：A. 氕和氘 B. 白磷和红磷 C. 水和重水(D2O) D. 纯碱和烧碱6、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是：A. H2SO4 B. CaCl2 C. NH4Cl D. Cl2 7、下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是：A. 都能生成6价的化合物 B. 都能与金属直接化合C. 原子的最外层电子数都是6 D. 都能生成稳定的氢化物8、在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是：A. Cu B. O2 C. H2 D
3、. Fe9、下列物质中不能使品红溶液褪色的是：A. 活性炭 B. 氯气 C. 稀硫酸 D. 二氧化硫10、下列反应中，硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性的是：A. CaF2 + H2SO4 (浓) CaSO4 + 2HFB. Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O C. C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 11、在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2 ，能产生气体的是：A. 3%H2O2 溶液 B. 1mol/L NaOH 溶液C. 1mol/L KClO3 溶液 D
4、. 1mol/L盐酸12、下列离子能在溶液中大量共存的是：A. K+ 、H+ 、NO3- 、SO42- B. Na+ 、H+ 、CO32- 、SO42-C. K+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO42- D. Fe3+ 、Na+ 、Cl- 、OH13、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是：A. 通过澄清的石灰水 B. 通过灼热的炭C. 通过水 D. 通过灼热的氧化铜粉末14、下列物质中，能直接用作半导体材料的是：A. 金刚石 B. 石墨 C. 硅 D. 铅15、二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是：A. 硅是非金属元素 B. 二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸C. 二氧化硅不能与酸反应 D.二
5、氧化硅能与强碱反应生成盐和水 16、过量的石英、纯碱和石灰石在高温下反应生成的物质是：A. 普通玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷 D. 石英玻璃17、24g碳和32g氧气，在密闭容器中于高温下发生反应，当碳和氧气均已耗尽时，所得产物是：A. 56gCO2 B. 36gCO2 C. CO和CO2各28g D. 56gCO18、用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为：A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:1:1 D. 1:3:3第卷 非选择题(共46分) （将答案写到答题卡上）填空题：（每空1
6、分，共20分）19、元素周期表中共有 个横行，即 个周期。除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始， 以 元素结束。20、用电子式表示下列离子化合物或共价化合物。 H2O CaCl2 21、3molO2 和 mol O3所含的原子数目相等。22、在SO2 中，硫元素的化合价为 ，在发生化学反应时，SO2 既可以作 ，也可以作 。23、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。(1) 敞口放置浓硫酸时，质量增加， 。(2) 把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中时，变成白色， 。(3) 锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出， 。(4) 把木屑放入浓硫酸中时，变黑， 。24、普通水泥的主要成分
7、有Ca2SiOx、Ca3SiOy 、Ca3Al2Oz ，则式中的x是 ，y是 ，z是 ；若用氧化物的形式表示其组成，它们分别为 、 、 。推断题：（每空1分，共10分）25、有三种透明、不溶于水的坚硬固体A在氧气中充分燃烧生成一种无色无气味的气体，该气体使澄清石灰水变浑浊。固体B不溶于硫酸和硝酸，但溶于氢氟酸和苛性钠溶液。将B和石灰石、纯碱按一定比例混合加热后得到C，C是一种硅酸盐工业制品。根据以上事实，回答下列问题：（1）写出A、B、C三种物质的名称：A ，B ，C 。（2）用化学方程式表示B溶于苛性钠溶液的变化：26、现有A、B、C、D四种气体。A是密度最小的气体，B在通常状况下呈黄绿色。
8、将四种气体分别通入盛有酸性的AgNO3 溶液的试管中时，通入B、D的试管中立即出现白色沉淀。在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D。将气体C通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。根据以上事实回答下列问题：（1）写出这四种气体的化学式：A ，B ，C ，D 。（2）写出下列反应的化学方程式：AB： ；CCa(OH)2 ： 。实验题：（每空1分，共6分）27、下图装置有两处错误：一处是 ，另一处是 ，改进实验装置后，进行实验。实验中，A试管内发生反应的化学方程式是 。反应后A试管中生成物水溶液显 色，B试管中品红溶液 。B管口浸有碱液的棉花的作用是 。计算题：（共10分）2
9、8、（4分）某元素A，它的最高价氧化物的化学式是A2O5 ，气态氢化物里氢的质量分数为8.82。A是什么元素？指出它在周期表中的位置。29、（6分）将物质的量浓度为2mol/L的盐酸逐渐加入到100gBaSO4和BaCO3 的混合物中，直到不再有气体放出为止。将溶液蒸干后，所得固体增重2. 76g。试求：（1） 原混合物中BaCO3 的质量分数是多少；（2） 若盐酸无损失，用去盐酸多少毫升。桂东一中 2005年上学期期末高一化学试卷答案选择题（18354分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9答案BBACACCBC题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案BAADCDAD
10、D填空题（每空1分，共20分）19、七、七、 碱金属（或A族）、稀有气体(0族)20、 HOH 、 Cl-Ca2+Cl- 21、 2 22、 4 、 氧化剂 、还原剂（后两空可互换） 23、 吸水性 、 吸水性 、 酸性 、 脱水性 24、 4 、 5 、 6 、 2CaOSiO2 3CaOSiO2 、 3CaOAl2O3 推断题（每空1分，共10分）25、（1）A 金刚石 、B 石英（或二氧化硅）、C 玻璃 （2） SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 26、（1）A H2、B Cl2、C CO2、D HCl （2）H2 + Cl2 点燃 2HCl CO2 + Ca(OH
11、)2 = CaCO3+ H2O 实验题（每空1分，共6分）27、A中的浓硫酸量太多 、 B导管没有插入液面下、 蓝、 褪色 、 吸收多余，防止污染空气。 计算题：（共10分）28、（4分）A是P它在周期表中第三周期A族29、（6分）解：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O m 197g 2mol 208g 11g m(BaCO3) n(HCl) 2.76g m(BaCO3)=1972.761149.42(g) m(BaCO3)%=49.42100100%=49.42% n(HCl)=22.7611=0.50(mol) V(HCl)=0.502=0.25(L)=250mL
