1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时跟踪检测（七） 化学键A基础过关练1关于化学键的叙述正确的是()A离子化合物中只存在离子键B非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D含金属元素的化合物中一定存在离子键解析：选BA项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4Cl；C项，还可能存在非极性共价键，如H2O2；D项，AlCl3中没有离子键。2下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()ANaOHBCH4CSO2 DH2O解析：选AA中NaOH的电子式为，含有离子键和极性共价键；B、C、D中都含有极性共价键无离子键。3下列电子
2、式错误的是()A氢氧根离子的电子式：BNH4Br的电子式：C四氯化碳的电子式：DCl2的电子式：解析：选CC项，四氯化碳是共价化合物，电子式为，错误。4下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()解析：选DA中氧原子的电子式错误，应写作，两个钠原子不能合并，且应用弧线箭头标明电子得失方向；B中正确的表示为；C中氟原子、氟离子不能合并，正确的表示为。5下列说法中正确的是()AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BHCl中存在离子键，属于离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键解析：选AB项，HCl中只含有共价键，属于共价化合物；
3、C项，某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等；D项，阴、阳离子间是通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键。6第 A族元素的氢化物中，水的沸点最高的原因是()A水分子间有氢键B水分子内的共价键最稳定C水分子间的范德华力最强D氧元素的非金属性最强解析：选A第A族元素的氢化物中，H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键，故A正确。7能证明氯化氢是共价化合物的现象是()AHCl极易溶于水B液态HCl不能导电CHCl在水溶液中完全电离DHCl是无色有刺激性气味的气体解析：选B液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此
4、HCl为共价化合物。8下列各组物质中化学键类型相同的是()AHClMgCl2NH4Cl BH2ONa2OCO2CNH3H2OCO2 DCaCl2NaOHH2O解析：选CA项，HCl中含有共价键，MgCl2中含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。9(1)按已知的原子结构规律，82号元素X应是第_周期第_族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_。(2)在下列物质中：H2O2、Na2O、I2、NaC
5、l、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：只由非金属元素组成的离子化合物是_，只有极性键的共价化合物是_，只含有非极性键的是_，既有离子键又有非极性键的化合物是_。解析：(1)根据元素周期表中每周期容纳的元素种数，82288181828，所以该元素属于第六周期，在第六周期中最右侧的元素是0族的Rn，原子序数是86，则86824，即该元素所在的族和0族之间还有3列，该元素属于第A族。主族元素的最高正价是族序数，所以该元素的最高价是4价，最高价氧化物的化学式为XO2或PbO2。(2)H2O2中含有极性键和非极性键，是共价化合物；Na2O中含有离子键，是离子化合物；I2中含有非极性键
6、，是单质；NaCl中含有离子键，是离子化合物；CO2中含有极性键，是共价化合物；NH4Cl中含有离子键和极性键，是离子化合物；Na2O2中含有离子键和非极性键，是离子化合物，据此可知，只由非金属元素组成的离子化合物是NH4Cl；只有极性键的共价化合物是CO2；只含有非极性键的是I2；既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2。答案：(1)六AXO2或PbO2(2)NH4ClCO2I2Na2O210对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价键原子就能达到稳定结构的元素有_。(3)气
7、态氢化物溶于水呈碱性的化学式是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成化合物的化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，该元素与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。解析：元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键；A族的H与A族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此只需形成一个共价键；气态氢化物溶于水呈碱性的只有NH3；氯的最高正价含氧酸为HClO4，其中只
8、含共价键；含氧量最高的共价化合物是H2O2其电子式为；H、O、Na形成的化合物为NaOH含有的化学键有离子键、共价键或极性键；氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5) (6)NaOH离子键、共价键(或极性键)(7)H2SSO2和SO3共价键(或极性键)B提能增分练1下列关于化学键的说法中，不正确的是()A化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，
9、产物分子中的化学键形成D非极性键不是化学键解析：选D化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A、B正确；化学反应过程中，反应物分子中的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，C正确；非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，D错误。2下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()AHCl BKOHCCaCl2 DCO2解析：选CA项，HCl中只含共价键；B项，KOH中含有离子键和共价键；C项，CaCl2中只含有离子键；D项，CO2中只含有共价键。3共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是()A二氧化碳 B氢氧化钠固体CNaCl晶体 D氯
10、气解析：选C二氧化碳中存在共价键和分子间作用力，故A不选；氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；氯化钠中只存在离子键，故C选；氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选。4下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567Aa与f Ba与gCb与g Dd与g解析：选D由原子ag的M层电子数可知，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成 离子键，而d与g不易形成离子键。5下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A3和8 B1和16C12和17 D6和
11、16解析：选D题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。6Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S解析：选D设Y元素的最高正价为x，最低负价为x8，绝对值为8x，由题意知x(8x)4，x6，可确定Y元素位于第A族，为S，K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。7XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构
12、都与氖原子相同，则X、Y为()ACa和Cl BK和SCCa和F DMg和F解析：选D电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有Na、Mg2、Al3，阴离子有O2、F，若形成XY2型离子化合物，X为2价，Y为1价，符合条件的是Mg和F。8固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式为DA与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2解析：选A根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原
13、子的最外层电子结构可知，A只能是NH与H通过离子键结合的离子化合物，其电子式为，其中NH内部存在NH键，因此1 mol NH5中含有4NA个NH键。H具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5H2O=NH3H2OH2。9A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成 10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为_；Z在元素周期表中的位置是_；B元素的名称为_。(2)化合物Y2X2的电子式：_，含有的化学键类型为_。解析
14、：分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，能与水反应生成X的单质和使酚酞溶液变红的物质为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元素)形成 10电子化合物，则A为氢元素。因X(O)与Z同主族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为23，则B的最外层电子数为4，且A(H)与B能形成10电子化合物，B为碳元素。答案：(1)第三周期第A族碳(2) 离子键和非极性键10(1)请用下列4种物质的标号填空：O2NH4NO3K2O2NH3，既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。
15、(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和f Bb和gCd和g Db和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子稳定结构。解析：(1)O2中只含共价键，NH4NO3中含离子键和极性共价键，K2O2中含离子键和非极性共价键，NH3中含极性共价键。(2)阳离子阴离子12的离子化合物中，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2。(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明。(4)ag 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。答案：(1)(2) (3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B是- 8 - 版权所有高考资源网
