1、2012-2013学年山东省济宁市微山一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）（2011霞山区校级四模）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化下列说法正确的是（）A化学不再是纯实验科学B化学不再需要实验C化学不做实验，就什么都不知道D未来化学的方向还是经验化2（2分）（2013秋葫芦岛期末）下列仪器常用于物质分离的是（）ABCD3（2分）（2013春浏阳市期中）下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的
2、氧化还原反应是（）ASO3+H2OH2SO4B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C2F2+2H2O4HF+O2D2Na+2H2O2NaOH+H24（2分）（2008秋牡丹江期末）下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）ANaCl溶液B铁丝C稀硫酸D熔融的NaOH5（2分）（2013广东模拟）下列说法正确的是（）A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物D冰水混合物属于混合物6（2分）（2012秋微山县校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB17.55g NaCl
3、中含有Na+数目为0.25 NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD1mol NH4+中含有电子数为10NA7（2分）（2012秋楚雄市校级期中）下列实验操作正确的是（）ABCD8（2分）（2014春海曙区校级期末）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A温度相同、体积相同的O2和N2B体积相等、密度不等的CO和C2H4C质量相等、密度不等的N2和C2H4D压强相同、体积相同的N2和O29（2分）（2012秋微山县校级月考）下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4LC标准状况下
4、，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD常温常压下，1mol CO2所占的体积大于22.4L10（2分）（2014秋红塔区校级期末）下列叙述正确的是（）A与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：2211（2分）（2012秋莲湖区校级期中）在0和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（）A35倍B14倍C7倍D17.5倍12（2分）（2007秋
5、溧水县校级期末）等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6：3：213（2分）（2013秋龙山区校级期中）下列说法不正确的是（）A溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀14（2分）（2013秋怀远县校级期中）如果 1g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为（）A18mB9mC2mD15（2分）
6、（2013秋天台县校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A18g NH4+ 所含原子数为4NAB10g氖气所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NAD常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA16（2分）（2012秋微山县校级月考）同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是（）AA2BBAB2CBA3DB3A17（2分）（2012秋微山县校级月考）质量分数2w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1（） 2c2A大于B小于C等
7、于D无法确定18（2分）（2011东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（）molL1ABCD19（2分）（2012云南校级学业考试）下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵ABCD20（2分）（2014秋成都期中）下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）A100mL 1mol/L NaCl溶液B75mL 1mo
8、l/L MgCl2溶液C150mL 3mol/L KCl溶液D25mL 2mol/L AlCl3溶液21（2分）（2014碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）22（2分）（2012秋七星区校级期中）下列与实验相关的叙述正确的是（）A蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C在盛有一定量碘水的分液漏斗
9、中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO45H2O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液23（2分）（2013秋洛阳期中）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁则原混合溶液中钾离子的浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L24（2分）（2012秋微山县校级月考）下列说法中错误的是（）A从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB10m
10、L质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数约为36.021023D配制0.5L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L25（2分）（2013秋西安校级期中）将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（）Ac2=c1Bc2c1Cc22c1D无法确定二、填空题（共40分）26（3分）（2012秋微山县校级月考）Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的蒸
11、馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mL2mL饱和，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体反应的化学方程式：27（11分）（2012秋莲湖区校级期中）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 固定铁圈位置；放置酒精灯；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热其正确的操作顺序为（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式），（任填一种顺序）然后再进行过滤等
12、操作（3）写出（2）中化学反应的离子方程式，（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42离子？28（8分）（2012秋微山县校级月考）写出下列反应的离子方程式氧化铁和稀硫酸反应碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应氢氧化铜溶解与稀硫酸碳酸钙和醋酸溶液29（12分）（2012秋微山县校级月考）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂（1）3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O氧化剂是，还原剂是，（2）2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2氧化剂是，还原剂是（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2氧化剂是，还原剂是30（1
13、2分）（2012秋梅州校级期中）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1molL1的盐酸溶液（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是（填如图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是，其作用按使用的先后顺序分别是和（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是；容量瓶应使用（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HC
14、l溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该A直接转移到细口试剂瓶中 B再用胶头滴管加水，重新定容C将此溶液倒掉，重新配制 D直接贮存于容量瓶中（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何（
15、a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）容量瓶中有少量蒸馏水稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度三、计算题（本题包括2小题，共20分）31（8分）（2012秋楚雄市校级期中）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度32（12分）（2012秋微山县校级月考）标准状况下，体积为134.4L的由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气体，与足量氧气充分反应，并将产物通入足量澄清石灰水
16、中，得到沉淀400g，溶液质量减少了152g求原混合气体各组分气体的物质的量和混合气体的平均摩尔质量2012-2013学年山东省济宁市微山一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）（2011霞山区校级四模）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化下列说法正确的是（）A化学不再是纯实验科学B化学不再需要实验C化学不做实验，就什么都不知道D未来化学的方向还是经验化考点：化学的主要特点与意义
17、版权所有专题：化学应用分析：题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖解答：解：A、化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；B、化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；C、化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误；D、化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误故选A点评：本题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可2（2分）（2013秋葫芦岛期末）下列仪器常用于物质分离的是（）ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验常
18、用仪器分析：常用于分离的操作有过滤、分液、蒸馏等，结合试验所用仪器进行判断解答：解：试管常用于物质的制备及性质实验，不能用于分离，故错误；漏斗可用于过滤分离，故正确；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故正确；托盘天平常用于称量物质的质量，故错误；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故正确；研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故错误故选B点评：本题考查物质的分离，侧重于化学仪器的使用，注意把握常见物质的分离方法、原理、仪器以及实验的注意事项3（2分）（2013春浏阳市期中）下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）ASO3+H2OH2SO4B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C2F
19、2+2H2O4HF+O2D2Na+2H2O2NaOH+H2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，且水中H、O元素的化合价不变，以此来解答解答：解：A反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；BNa2O2中，O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B选；C水中O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故C不选；D水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故D不选；故选：B点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，
20、侧重氧化剂、还原剂的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大4（2分）（2008秋牡丹江期末）下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）ANaCl溶液B铁丝C稀硫酸D熔融的NaOH考点：电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物解答：解：ANaCl溶液是混合物，故A错误； B铁是单质，故不属于电解质，故B错误；C稀硫酸是混合物，故C错误；D熔融的NaOH能导电且是化合物，故D正确故选D点评：
21、本题考查电解质与非电解质的定义，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错5（2分）（2013广东模拟）下列说法正确的是（）A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物D冰水混合物属于混合物考点：混合物和纯净物；绿色化学；单质和化合物版权所有专题：物质的分类专题分析：A溶液不能产生丁达尔效应；B没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化；C单质是由同种元素组成的纯净物化合物是由不同种元素组成的纯净物；D冰水混合物只含一种物质解答：解：A胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应
22、，故A正确； B生石灰与水发生化学反应，故B错误；CO3为单质，故C错误；D冰和水的成分都为H2O，二者混合仍为纯净物，故D错误故选A点评：本题考查物质的分类，明确物质的成分是解题的关键，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握6（2分）（2012秋微山县校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB17.55g NaCl中含有Na+数目为0.25 NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD1mol NH4+中含有电子数为10NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加
23、德罗定律分析：A、根据n=cV，必须告诉溶液的体积，才能计算溶质的物质的量；B、根据氯化钠的摩尔质量计算出其物质的量，再计算出钠离子的物质的量；C、根据电子守恒计算生成氢气的物质的量；D、根据铵离子含有的电子数的物质的量解答：解：A、题中没有告诉溶液的体积，无法计算硫酸钠的物质的量，故A错误；B、17.55g氯化钠的物质的量是0.3mol，含有钠离子0.3mol，含有Na+数目为0.3NA，故B错误；C、2.4g镁的物质的量是0.1mol，与盐酸反应生成0.1mol氢气，生成氢分子数目为0.1NA，故C错误；D、1mol铵离子含有10mol电子，含有电子数为10NA，故D正确；故选：D点评：本
24、题考查了阿伏伽德罗常数，注意必须告诉溶液的体积和浓度，才能计算出溶质的物质的量，本题难度不大7（2分）（2012秋楚雄市校级期中）下列实验操作正确的是（）ABCD考点：物质的分离、提纯和除杂；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热版权所有专题：化学实验基本操作分析：A移液时玻璃棒不能与容量瓶口接触；B四氯化碳的密度比水的大；C过滤注意一贴二低三靠；D给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一解答：解：A移液时玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止液体外流，故A错误； B四氯化碳的密度比水的大，应在下层，故B错误；C过滤注意一贴二低三靠，符合实验要求，故C正确；D应该用外焰加热，
25、试管内液体量超过了试管容积的三分之一，故D错误故选C点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，可以根据所学知识来回答，较简单，学习中注重相关基础知识的积累8（2分）（2014春海曙区校级期末）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A温度相同、体积相同的O2和N2B体积相等、密度不等的CO和C2H4C质量相等、密度不等的N2和C2H4D压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=V，n=进行判断；C
26、、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德
27、罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解9（2分）（2012秋微山县校级月考）下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4LC标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD常温常压下，1mol CO2所占的体积大于22.4L考点：气体摩尔体积版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标准状况下水不是气体；B、氦气的摩尔质量为4g/mol；C、依据气体摩尔体积的概念分析判断D、常温常压下，温度高于标准状况，分子间距离增大1mol气体的体积大于标准状况下的气体摩尔体积；解答：解：A
28、、标准状况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B、氦气的摩尔质量为4g/mol，氦气是单原子分子，1mol氦气的质量为4g，故B错误；C、依据气体摩尔体积的概念分析，标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故C错误；D、常温常压下，温度高于标准状况，分子间距离增大1mol气体的体积大于标准状况下的气体摩尔体积，常温常压下，1mol CO2所占的体积大于22.4L，故D正确；故选D点评：本题考查了气体摩尔体积的条件分析应用和概念理解，掌握实质是关键，题目较简单10（2分）（2014秋红塔区校级期末）下列叙述正确的是（）A与28gCO具有相同分子数的CO2的
29、质量一定是44gB与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据m=nM=M计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、根据=计算判断；D、根据=计算判断解答：解：A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故A正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定
30、是VL，故B错误；C、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故C错误；D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故D错误故选A点评：本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响11（2分）（2012秋莲湖区校级期中）在0和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g
31、氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（）A35倍B14倍C7倍D17.5倍考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：利用n=计算各气体的物质的量，再利用=计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，以此来解答解答：解：n（Ar）=0.1mol，n（N2）=0.05mol，n（O2）=0.05mol，则混合气体的平均摩尔质量为=35g/mol，又相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的=17.5倍，故选D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体
32、的摩尔质量之比等于密度之比是解答本题的关键，注意平均摩尔质量的计算，题目难度不大12（2分）（2007秋溧水县校级期末）等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6：3：2考点：离子方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl的物质的量相等，以此来计算解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等
33、量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl的物质的量相等，x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选D点评：本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大13（2分）（2013秋龙山区校级期中）下列说法不正确的是（）A溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A分散系的本质特征
34、是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm100nm，形成的分散系为胶体；B丁达尔现象是胶体的特有性质；C胶体能透过滤纸；D胶体遇电解质溶液发生聚沉解答：解：A胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（109107m）之间，溶液的粒子直径小于1nm（109m），浊液的子直径大于100nm（107m），故A正确； B胶体有丁达尔现象，溶液无丁达尔效应，故B正确；C浊液不能透过滤纸，胶体和溶液能透过滤纸，故C错误；D氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够发生聚沉，故D正确故选C点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应14（2分）（2013秋怀远县校级
35、期中）如果 1g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为（）A18mB9mC2mD考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据NA=结合分子构成计算阿伏伽德罗常数解答：解：一个水分子中含有2个氢原子，所以m个H原子的水分子个数为个，NA=9m/mol，故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的逆运算，难度不大，能灵活运用公式是解本题的关键15（2分）（2013秋天台县校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A18g NH4+ 所含原子数为4NAB10g氖气所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NAD常温常
36、压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A依据n=计算18g氨根离子的物质的量，1个氨根离子含有5个原子解答；B氖气为单原子分子；C气体摩尔体积只适用于气体；D依据n（O）=，计算氧原子的物质的量，依据N=nNA，计算氧原子的个数解答：解：A.18g NH4+ 的物质的量n=1mol，1个氨根离子含有5个原子，所以18g NH4+ 所含原子数为5NA，即5NA，故A错误；B.10g氖气的物质的量n=0.5mol，氖气为单原子分子，10g氖气所含原子数约为0.5mol6.021023=3.011023，故B错误；C
37、标准状况下，H2O为液体，不能应用气体摩尔体积，故C错误；DO2和O3都是由氧原子构成，n（O）=2mol，2molNA=2NA，所以所含氧原子数为2NA，故D正确；故选：D点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用的条件16（2分）（2012秋微山县校级月考）同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是（）AA2BBAB2CBA3DB3A考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一方程式中参加反应的
38、气体体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒判断生成物化学式解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一方程式中参加反应的气体体积之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为3A2+B2=2C，化学反应遵循各元素原子守恒，根据原子守恒C的化学式为BA3或A3B，故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，利用相同条件下气体体积与其反应计量数的关系即可解答，同时考查学生灵活运用知识能力，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大17（2分）（2012秋微山县校级月考）质量分数2w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1（） 2c2A大于B小
39、于C等于D无法确定考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：浓硫酸的密度大于水，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，利用c=进行判断解答：解：设物质的量是浓度为c1 molL1的密度为1，物质的量是浓度为c2molL1硫酸溶液的密度为2，则：c1=，c2=，所以，=，因硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，则12，则c12c2，故选A点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的关系计算，题目难度中等，注意浓硫酸的密度大于水，硫酸溶液的浓度越大密度越大，注意中学常见浓度越大密度越小的溶液有氨水、酒精溶液等18（2分）（2011东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均
40、分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（）molL1ABCD考点：离子方程式的有关计算版权所有专题：守恒法分析：由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可解答：解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl离子的物质的量为n，由Ba2+SO42BaSO4， 1 1 m xmol，解得m=
41、xmol，Cl+Ag+AgCl，1 1n ymol，解得n=ymol，设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则x2+z=y，z=（y2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y2x）mol2=（2y4x）mol，c（Na+）=，故选：D点评：本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系19（2分）（2012云南校级学业考试）下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：实
42、验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器解答：解：普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；试管常用于物质的制备、发生装置；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离所以用来分离的仪器有故选C点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累20（2分）（2014秋成都期中）下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）A100mL 1mol/L NaCl溶液
43、B75mL 1mol/L MgCl2溶液C150mL 3mol/L KCl溶液D25mL 2mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，据此分析解答解答：解：50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量浓度为3mol/L，A、100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl）=1molL11=1mol/LB、75mL 1mol/L MgCl2溶液中c（Cl）=1 molL12=2mol/LC、150mL 3mol/L KCl溶液中c（Cl）=3 molL11=3mol/LD、25mL 2
44、mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=2molL13=6mol/L故选C点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积21（2分）（2014碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据
45、此判断解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）p（Ne）p（O2）故选：D点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论注意稀有气体是单原子分子22（2分）（2012秋七星区校级期中）下列与实验相关的叙述正确的是（）A蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，
46、静置，分液D用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO45H2O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：化学实验基本操作分析：A蒸发操作时，为防止温度过量而导致晶体分解，不能将溶液蒸干；B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制；C乙醇与水混溶，不能用作萃取剂；D实验室不存在460mL容量瓶解答：解：A蒸发操作时，为防止温度过量而导致晶体分解，不能将溶液蒸干，应在蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热，故A正确；B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制，不能用胶头滴管将多余溶液吸出，
47、故B错误；C乙醇与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故C错误；D实验室不存在460mL容量瓶，可用500mL的容量瓶配制，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制、萃取等知识，题目难度中等，注意容量瓶的使用23（2分）（2013秋洛阳期中）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁则原混合溶液中钾离子的浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L考点：离子方程式的有关计算版权所有专题：计算题分
48、析：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=amol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶
49、液中n（Mg2+）=n（OH）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2amol2bmol=（2ab）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/L，故选：D点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键24（2分）（2012秋微山县校级月考）下列说法中错误的是（）A从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数约为3
50、6.021023D配制0.5L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L考点：物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A根据溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关；B硫酸的质量分数不同，硫酸溶液的密度不同，据此判断稀释后溶液中硫酸的质量分数；C根据n=cV计算出氯化钡的物质的量，再根据氯化钡的组成计算出氯离子和钡离子的物质的量；D根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下氯化氢的体积解答：解：A从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，则氯化钠溶液的浓度不变，仍
51、是1mol/L，故A正确；B设稀释前硫酸密度为1，稀释后硫酸溶液密度为2、硫酸的质量分数为w，由于稀释前后硫酸的质量不变，则m（H2SO4）=10198%=1002w，由于硫酸质量分数越大，则密度越大，则12，w=9.8%，故B错误；C.0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L0.5L=1mol，1mol氯化钡中含有1mol钡离子、2mol氯离子，总共含有3mol离子，则Ba2+和Cl总数约为36.021023，故C正确；D.0.5L 10mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：10mol/L0.5mol=5mol，需要标准状况下的氯化氢气体为：22.
52、4L/mol5mol=112L，故D正确；故选B点评：本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握溶质的质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液的均一性的含义25（2分）（2013秋西安校级期中）将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（）Ac2=c1Bc2c1Cc22c1D无法确定考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓
53、度越大密度也越大，进行判断解答：解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=1：22，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2所以c22c1故选：C点评：考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小二、填空题（共40分）26（3分）（2012秋微山县校级月考）Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mL2mL饱
54、和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体解答：解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3溶液；红褐色；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl点评：本题考查胶体的制备，题目难度不大，易错点为胶体的制
55、备，注意制备方法27（11分）（2012秋莲湖区校级期中）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 固定铁圈位置；放置酒精灯；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热其正确的操作顺序为（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）BaCl2，NaOH，Na2CO3（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作（3）写出（2）中化学反应的离子方程式Ba2+SO42=BaSO4，
56、Mg2+2OH=Mg（OH）2，Ca2+CO32=CaCO3，CO32+2H+=CO2+H2O，H+OH=H2O（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42离子？静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根考点：粗盐提纯；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：离子反应专题分析：（1）组装仪器的一般顺序是采用先下后上，先左后右的原则，利用本规则即可解答；（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子
57、沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答；（3）根据（2）中化学反应书写离子方程式；（4）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽解答：解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯，通过酒精灯火焰外焰的高度决定铁圈的高度；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故答案为：；（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转
58、化为沉淀，Ca2+CO32=CaCO3，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2+CO32=BaCO3，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：BaCl2；NaOH；Na2CO3；（3）硫酸根离子用钡离子沉淀，可以通过加入过量的氯化钡将硫酸根离子沉淀，反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4；镁离子用氢氧根离子沉淀，可以通过加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，反应为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl
59、，离子方程式为：Mg2+2OH=Mg（OH）2；钙离子用碳酸根离子沉淀，可以通过加入碳酸钠将钙离子转化为沉淀，反应为：Na2CO3+CaCl2=BaCO3+2NaCl，离子方程式为：Ca2+CO32=CaCO3；在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为：CO32+2H+=CO2+H2O，H+OH=H2O，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；Mg2+2OH=Mg（O
60、H）2；Ca2+CO32=CaCO3；CO32+2H+=CO2+H2O，H+OH=H2O；（4）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，如果还有，可以在溶液中继续加入过量的氯化钡，故答案为：静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根点评：本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，题目难度不大28（8分）（2012秋微山县校级月考）写出下列反应的离子方程式氧化铁
61、和稀硫酸反应Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O氢氧化铜溶解与稀硫酸Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O碳酸钙和醋酸溶液CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳解答：解：氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、Na
62、OH，离子反应为HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O；Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O；CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子
63、反应中保留化学式的物质，题目难度不大29（12分）（2012秋微山县校级月考）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂（1）3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O氧化剂是HNO3，还原剂是Cu，（2）2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2氧化剂是FeCl3，还原剂是HI（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2氧化剂是MnO2，还原剂是MnCl2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，转移6e；（2）Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，该反应转移2e；（3）M
64、nO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答解答：解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、Cu为还原剂，部分N元素化合价由+5价变为+2价，则HNO3为氧化剂，其得失电子最小公倍数是6，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；HNO3；Cu；（2）Fe元素化合价从+3价变化为+2价得到电子，则FeCl3为氧化剂；碘元素化合价从1价变化为0价，则HI为还原剂，用双线桥标注电子转移为，故答案为：；FeCl3；HI；（3）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，
65、化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的是Mn元素，反应物MnO2是氧化剂，对应的MnCl2为还原产物，故答案为：；MnO2；MnCl2点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大30（12分）（2012秋梅州校级期中）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1molL1的盐酸溶液（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填如图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶
66、液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；容量瓶应使用C（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AEA、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸
67、馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该AA直接转移到细口试剂瓶中 B再用胶头滴管加水，重新定容C将此溶液倒掉，重新配制 D直接贮存于容量瓶中（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）容量瓶中有少量蒸馏水c稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a考点：配制一定物质的量浓度的溶液版
68、权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器和缺少的仪器；再根据玻璃棒在操作中的作用解答；（2）根据c=计算出需要浓盐酸的浓度，再根据配制250mL 0.1molL1的盐酸溶液需要的氯化氢的物质的量计算出需要的体积；配制250mL溶液需要250mL容量瓶；（3）根据容量瓶的正确使用方法进行判断；（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该直接转移到细口试剂瓶中；（5）根据c=，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶
69、液浓度偏大解答：解：（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；还缺少玻璃棒，在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；（2）质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：c=12.1（mol/L），所需浓盐酸体积V=0.0021L=2.1mL，故选择10mL量筒，配制250mL溶液，应选择250mL的容量瓶，故答案为：A；C；（3）A、容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，故A正确；B、容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误；C、容量瓶只能用来
70、配制溶液，不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；D、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中稀释，故D错误；E、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确；故选AE；（4）由于摇匀后，在容量瓶的刻度线上方有部分溶液，所以溶液液面会低于刻度线，不需要专门处理，可以将配制的溶液直接转移到细口试剂瓶中，故选A；（5）容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入，不影响浓度，故选c；稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选a；配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，导致溶液被稀释，溶液的浓度
71、偏低，故选b；定容时俯视容量刻度，导致液体体积低于刻度线，溶液的体积减少，导致浓度偏高，故选a点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，要求学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及完成分析方法，注意分析误差可根据c=进行分析，若溶质的物质的量n增大，配制结果偏高，若溶液的体积V增大，则配制的溶液浓度偏低三、计算题（本题包括2小题，共20分）31（8分）（2012秋楚雄市校级期中）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度考点：溶液中溶质的质量分数及相关
72、计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据m（溶质）=m（溶液）（溶质）计算原本题浓度溶液中NaCl的质量，再根据=100%计算混合后溶液中NaCl的质量分数，根据c=计算混合溶液中NaCl的物质的量浓度解答：解：混合后溶液中NaCl的质量分数为：100%=20%；混合溶液中NaCl的物质的量浓度c=mol/L=4mol/L，答：混合溶液中NaCl的质量分数为20%，物质的量浓度为4.0 mol/L点评：本题考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解，掌握质量分数与物质的量浓度的关系32（12分）（2012秋微山县校级月考）标准状况下，体
73、积为134.4L的由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气体，与足量氧气充分反应，并将产物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液质量减少了152g求原混合气体各组分气体的物质的量和混合气体的平均摩尔质量考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：根据转化关系式：CaCO3CO2溶液减少质量CaO 100g 1mol 56 g 400 g 4mol 224g 可以计算出气体燃烧生成水的物质的量，然后计算出H原子的物质的量，设出甲烷、氢气、一氧化碳的物质的量，分别根据气体总物质的量、氢原子守恒、碳原子守恒列式计算出三种气体的物质的量；最后根据=计算出混合气体的平均摩尔质量解答：解：澄清石灰
74、水中通入二氧化碳后，溶液中质量减少的相当于CaO的质量，根据转化关系：CaCO3CO2溶液减少质量CaO 100g 1mol 56 g 400 g 4mol 224g 说明生成水的质量为：224g152g=72g，生成水的物质的量为：=4mol，n（H）=8mol 设混合气体中含有甲烷、氢气、一氧化碳的物质的量分别为xmol、ymol、zmol，则根据C原子守恒可得：x+z=4，根据H原子守恒可得：4x+2y=8，根据混合气体的体积可得：x+y+z=6mol，根据联立解得：x=1、y=2、z=3，即：混合气体中n（CH4）=1mol、n（H2）=2mol、n（CO）=3mol，则原混合气体的平均摩尔质量为：M=17.3g/mol，答：原混合气体各组分气体的物质的量为：n（CH4）=1mol、n（H2）=2mol、n（CO）=3mol；平均摩尔质量为 M（混合气体）=17.3g/mol点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确分析氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后溶液质量的变化情况为解答本题的关键，要求学生熟练掌握物质的量与摩尔质量、标况下气体摩尔体积等物理量之间的关系
