1、2014-2015学年山东省济宁市曲师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（）A液态HCl不导电，所以AgCl不是电解质BAgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质C电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质DCO2溶于水形成的济液能导电，所以CO2是电解质2下列物质的分类不正确的是（）A水、过氧化氢和干冰都属于氧化物BH2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱DNaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
2、3下列萃取与分液相结合进行的操作（用苯从碘水中萃取碘单质，且已知苯的密度比水小）中错误的是（）A碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞D最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体4“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质，下列说法正确的是（）是溶液种置后会析出黑色沉淀能产生丁达尔效
3、应能透过滤纸不能透过滤纸是胶休ABCD5下列各组物质中分子数一定相同的是（）A标准状况下11.2L CO2和0.5 molCO2B18 mL H2O和2x10Pa，27C 16gO2C1 molCO和88gCO2D27，22.4 LCl2和含4mol氧原子的H2SO46某硫原子的质最是a g，12C原子的质愉是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）该硫原子的摩尔质最是aNAgmg该硫原子的物质的量为molag该硫原了所含的电子数为16NA该硫原子的相对原子质量为ABCD7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.2 molL1NaSO4，溶液中含有0.4NA个Na+B
4、标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1C常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NAD1 molAl3+含有的核外电子数为3NA8下列物质中，含有自由移动的Cl的是（）AKClO3溶液BKCl晶体C熔融的NaClD氯化氢气体9下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）ACu2+2OHCu（OH）2CuSO4+Ba（OH）2Cu（OH）2+BaSO4BCO32+2H+CO2+H2O NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCH+OHH2O2HCl+Mg（OH）2MgCl2+2H2ODBa2+SO42BaSO4 BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl10
5、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl11能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C把铜片放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO412氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示下列化学反应属于阴影部分的是（）ACl2+2NaBr2NaCl+Br2B4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe
6、（OH）3C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2D4NH3+5O24NO+6H2O13将1L的MgSO4和K2SO4的混合溶液分成2等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根完全沉淀；另取一份加入含bmol的NaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子浓度为（）A（2ab ）mol/LB2（2ab）mol/LC2（ab） mol/LD2（b2a） mol/L14N2O是一种氧化剂，有轻微麻醉作用并能致人发笑，可采取以下方法制备：3CO+2NO23CO2+N2O下列说法正确的是（）A每生成lmolN2O，转移3mol电子B等质量的N2O和CO2两种分子，物质的量、原
7、子总数、电子数和质子数相同C只有氧化性，没有还原性D每生成1molN2O，消耗67.2L CO15在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（）Am=4，R3+是氧化产物Bm=2y，R3+是氧化产物Cm=2，R3+是还原产物Dm=y，R3+是还原产物16已知：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2|+2HCl+I2，根据上述反应，判断下列说法正确的是（）A氧化性强弱顺序是：Fe3+Cl2I2SO42B还原性强弱顺序是：SO2IFe2+ClC反应Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4不
8、能发生DFe3+与I在溶液可以大量共存二、非选择题（共52分）17某无色透明溶液中可能大员存在Ag+、Mg2+、Cu2+、MnO4、Na+种离子，请回答：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是（填离子符号）（2）取少最试液加入过员稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为（3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有：（填选项）aCl bOH cCO32 dNO3 eSO3218取50OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加人过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过最的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体
9、放出（1）试解释沉淀减少的原因（用离了反应方程式表示）（2）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为、（3）产生的气体在标准状态下的体积为19实验室用密度为1.25gL1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1molL1的盐酸，请问答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为（2）配制240mL 0.1molL1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤A，E补充完整）A用30mL水洗涤23次，洗涤液均注人容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约
10、30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中D将容最瓶盖紧，振荡、摇匀E改用加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是20已知反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为（2）氧化剂与还原剂的质量比为（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目21为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）指出提取过程中有关实验操作的名称
11、：，、（2）步骤的反应中，氧化剂是（填化学式），氧化产物是（填化学式）（3）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是（4）通过蒸馏，可以将碘单质和苯分离开，即步骤某学生设计的蒸馏装置如图，指出该装置的两处错误：2014-2015学年山东省济宁市曲师大附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（）A液态HCl不导电，所以AgCl不是电解质BAgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质C电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D
12、CO2溶于水形成的济液能导电，所以CO2是电解质【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，据此解答【解答】解：AAgCl是盐，熔融状态能够电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质，故A错误；B氯化银在水中溶解度较小，所以AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能电离产生自由移动的离子而导电，所以AgCl是电解质，故B正确；C固体氯化银是电解质，不到电，铁能够导电但不是电解质，故C错误；D二氧化碳溶于水形成的溶液能导电，是因为与水反应生成电解质，而二氧化碳本身不能电离产生自由离子，所以属于非电解质，故D错误；故选：B
13、【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉相关概念是解题关键，注意电解质必须是本身能够电离，电解质导电需要条件，题目难度不大2下列物质的分类不正确的是（）A水、过氧化氢和干冰都属于氧化物BH2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱DNaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；B水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；C电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；D能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐【解答】解：A氧化物是两种
14、元素组成其中一种是氧元素的化合物，水（H2O）、过氧化氢（H2O2）和干冰（CO2）都属于氧化物，故A正确；BH2SO4电离方程式为H2SO42H+SO42，HNO3电离方程式为HNO3=H+NO3、H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸，故B正确；C烧碱、熟石灰都属于碱，纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；DNaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42、CuSO4电离方程式为CuSO4=Cu2+SO42，KMnO4电离方程式为KMnO4=K+MnO4，NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
15、，故D正确；故选C【点评】本题考查了物质的分类，掌握氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用是解答关键，题目难度不大3下列萃取与分液相结合进行的操作（用苯从碘水中萃取碘单质，且已知苯的密度比水小）中错误的是（）A碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞D最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】
16、A根据萃取操作分析；B准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通；C下层液体从下口流出；D上层液体从上口倒出【解答】解：A用苯萃取碘时，振荡操作为：用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气，故A正确； B准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通，故B正确；C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误故选D【点评】本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互
17、污染4“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质，下列说法正确的是（）是溶液种置后会析出黑色沉淀能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸是胶休ABCD【考点】纳米材料【分析】胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，纳米碳其粒子直径为l100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答【解答】解：因纳米碳其粒子直径为l100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故错误；因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故错误；因形成的
18、是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故正确；溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故正确错误；纳米碳其粒子直径为l100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故正确；故选B【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，难度不大，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键5下列各组物质中分子数一定相同的是（）A标准状况下11.2L CO2和0.5 molCO2B18 mL H2O和2x10Pa，27C 16gO2C1 molCO和88gCO2D27，22.4 LCl2和含4mol氧原子的H2SO4【考点】物质的量的相关计算【分析】A、标准状况
19、下11.2L CO2物质的量为0.5mol，两的物质的量相等；B、18 mL 的水质量为18g，物质的量为1mol，而16g的氧气的物质的量为=0.5mol；C、88g的二氧化碳的物质的量为： =2mol；D、不是标准无法由体积求物质的量【解答】解：A、标准状况下11.2L CO2物质的量为0.5mol，两的物质的量相等，所以分子数相同，故A正确；B、18 mL 的水质量为18g，物质的量为1mol，而16g的氧气的物质的量为=0.5mol，两者的物质的量不等，所以分子数不等，故B错误；C、88g的二氧化碳的物质的量为： =2mol，两者的物质的量不等，所以分子数不等，故C错误；D、不是标准无
20、法由体积求物质的量，所以22.4 LCl2的物质的量不知，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题6某硫原子的质最是a g，12C原子的质愉是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）该硫原子的摩尔质最是aNAgmg该硫原子的物质的量为molag该硫原了所含的电子数为16NA该硫原子的相对原子质量为ABCD【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算【分析】摩尔质量单位是g/mol；依据n=计算；1个硫原子含有16个电子；依据相对原子质量的定义计算解答【解答】解：该硫原子的摩尔质最是aN
21、Ag/mol，故错误；该硫原子的摩尔质最是aNAg/mol，mg该硫原子的物质的量为=mol，故正确；ag该硫原的个数为1个，含有16个电子，故错误；该硫原子的相对原子质量=，故正确；故选：B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，熟悉物质的量、微粒个数、质量之间的换算、熟悉摩尔质量、相对原子质量的定义是解题关键7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.2 molL1NaSO4，溶液中含有0.4NA个Na+B标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1C常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NAD1 molAl3+含有的核外电子数为3NA【考点
22、】阿伏加德罗常数【分析】A溶液的体积未知；B气体摩尔体积适用对象为气体；C质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫含有3个原子解答；D.1个铝离子含有10个电子【解答】解：A溶液的体积未知，无法计算钠离子的个数，故A错误；B标况下，硫酸为液态，NA个CO2分子与大于NA个H2SO4分子所占的体积，故B错误；C常温常压下，64gSO2中含有的原子数=3NA=3NA，故C正确；D.1 molAl3+含有的核外电子数为10NA，故D错误；故选：C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系是解题关键，注意物质的结构和组成，题目难度不大8下列物质中，含有自由移动
23、的Cl的是（）AKClO3溶液BKCl晶体C熔融的NaClD氯化氢气体【考点】电解质在水溶液中的电离【分析】在水溶液里或熔融状态下能够发生电离的氯化物中含有自由移动的氯离子，据此判断【解答】解：A氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，不存在Cl，故A不选；B氯化钾固体中含有氯离子和钾离子，但是离子被静电作用束缚，不能移动，故B不选；C熔融的NaCl中，电离出自由移动的钠离子和自由移动的氯离子，所以含自由移动的氯离子，故C选；D氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故D不选；故选C【点评】本题考查了电解质的电离，只有在水溶液里或熔融状态下才能存在自由移动的氯离子，难度不大9下列离子方程式改写成化学
24、方程式正确的是（）ACu2+2OHCu（OH）2CuSO4+Ba（OH）2Cu（OH）2+BaSO4BCO32+2H+CO2+H2O NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCH+OHH2O2HCl+Mg（OH）2MgCl2+2H2ODBa2+SO42BaSO4 BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl【考点】离子方程式的书写【分析】A硫酸钡为难溶物，离子方程式中不能删掉；B碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；C氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开；DBa2+SO42BaSO4表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐后硫酸反应生成硫酸钡沉淀的反应【解答】解：ACuSO4+Ba（
25、OH）2Cu（OH）2+BaSO4的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，不能用Cu2+2OHCu（OH）2表示，故A错误；BNaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，碳酸氢根离子不能拆开，不能用CO32+2H+CO2+H2O表示，故B错误；C2HCl+Mg（OH）2MgCl2+2H2O的离子方程式为：2H+Mg（OH）2Mg2+2H2O，不能用H+OHH2O表示，故C错误；DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl的离子方程式为：Ba2+SO42BaSO4，符合要求，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的
26、书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等10在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在【解答】解：A酸性条件下HCO3与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；BCu2+有颜色
27、，与题目无色不符，故B错误；C四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确DFe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误故选C【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型11能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C把铜片放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成氯化钙、水、二氧化碳；B反应生成氯化亚铁
28、、氢气；C电子、电荷不守恒；D漏写生成水的离子反应【解答】解：A碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故A正确；B稀盐酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C把铜片放入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题
29、目难度不大12氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示下列化学反应属于阴影部分的是（）ACl2+2NaBr2NaCl+Br2B4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2D4NH3+5O24NO+6H2O【考点】化学基本反应类型【分析】由图中阴影位置可知，属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应，结合元素的化合价变化及基本反应类型的概念来解答【解答】解：A、一种单质与化合物生成另一种单质与化合物，属于置换反应，故A错误；B、属于化合反应，故B错误；C、属于分解反应，无化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、既不是分解反应也不
30、是化合反应和置换反应，有单质生成，属于氧化还原反应，故D正确，故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大13将1L的MgSO4和K2SO4的混合溶液分成2等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根完全沉淀；另取一份加入含bmol的NaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子浓度为（）A（2ab ）mol/LB2（2ab）mol/LC2（ab） mol/LD2（b2a） mol/L【考点】离子方程式的有关计算【分析】两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42B
31、aSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=amol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=bmol，由电荷守恒可知每
32、份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2amol2bmol=（2ab）mol，故原溶液中钾离子浓度C=2（2ab）mol/L，故选B【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键14N2O是一种氧化剂，有轻微麻醉作用并能致人发笑，可采取以下方法制备：3CO+2NO23CO2+N2O下列说法正确的是（）A每生成lmolN2O，转移3mol电子B等质量的N2O和CO2两种分子，物质的量、原子总数、电子数和质子数相同C只有氧化性，没有还原性D每生成1molN2O，消耗67.2L CO【考点】氧化还原反应【分析】3CO+2
33、NO23CO2+N2O中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：A每生成lmolN2O，转移电子为1mol2（41）=6mol，故A错误；BN2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，由n=可知，物质的量相同，均为3原子分子，质子数=电子数=22，则原子总数、电子数和质子数相同，故B正确；CN2O中N元素的化合价为+1价，为中间价态，有氧化性和还原性，故C错误；D状况未知，不能计算CO的体积，故D错误；故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为易错点，题目难度不大15在xR2+yH+
34、O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（）Am=4，R3+是氧化产物Bm=2y，R3+是氧化产物Cm=2，R3+是还原产物Dm=y，R3+是还原产物【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】在离子方程式中遵循电荷守恒和原子守恒，化合价升高元素所在的生成物是氧化产物，化合价降低元素所在的生成物是还原产物【解答】解：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物故选A【点评】本题考查学生氧化还原反应中
35、的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大16已知：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2|+2HCl+I2，根据上述反应，判断下列说法正确的是（）A氧化性强弱顺序是：Fe3+Cl2I2SO42B还原性强弱顺序是：SO2IFe2+ClC反应Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4不能发生DFe3+与I在溶液可以大量共存【考点】氧化还原反应；离子共存问题【分析】氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，所含元素化合价升高的物质为还原剂，通过还原得到的产物为还原产物，根据
36、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性以及还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答【解答】解：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，所以氧化性I2H2SO4，还原剂是SO2，还原产物为HI，还原性SO2I，2FeCl2+Cl22FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2Fe3+，还原剂为FeCl2，还原产物为FeCl3，还原性Fe2+Cl，反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+I2，还原剂为KI，还原产物FeCl2，还原性IFe2+；所以氧化性Cl2Fe
37、3+I2H2SO4，还原性SO2IFe2+Cl，Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4能发生，Fe3+氧化I，所以可以大量共存；故选B【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性的比较，并利用性质来分析发生的氧化还原反应，难度较大二、非选择题（共52分）17某无色透明溶液中可能大员存在Ag+、Mg2+、Cu2+、MnO4、Na+种离子，请回答：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、MnO4（填离子符号）（2）取少最试液加入过员稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为Mg2+2OH=Mg（OH）2（3）原
38、溶液中可能大量存在的下列阴离子有：d（填选项）aCl bOH cCO32 dNO3 eSO32【考点】常见离子的检验方法【分析】（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+；（3）根据分析确定一定存在的离子，然后结合离子共存知识判断【解答】解：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、MnO4，故答案为：Cu2+、MnO4；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag+Cl=A
39、gCl；然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，该能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2+2OH=Mg（OH）2，故答案为：Mg2+2OH=Mg（OH）2；（3）原溶液中含有Ag+、Mg2+离子，则一定不存在Cl、OH、SO32、CO32，可能含有的离子为NO3，故答案为：d【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力18取50OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加人过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过最的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g
40、，并有气体放出（1）试解释沉淀减少的原因BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2（用离了反应方程式表示）（2）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L、0.4mol/L（3）产生的气体在标准状态下的体积为1.12L【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）沉淀减少是发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2（2）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85
41、g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，再根据c=计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（3）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积【解答】解：（1）沉淀减少是发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，离子反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，故答案为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；14.51克白色沉淀是BaCO3
42、和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L，减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，物质的量为=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为=1mol/L，故答案为：1mol/L、0.4mol/L；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可
43、知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12L【点评】本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚反应过程理解沉淀质量减少的原因是关键，注意守恒思想的运用19实验室用密度为1.25gL1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1molL1的盐酸，请问答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5moll1（2）配制240mL 0.1molL1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL（3）配制时，正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤A，E补充完整）A
44、用30mL水洗涤烧杯和玻璃杯23次，洗涤液均注人容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中D将容最瓶盖紧，振荡、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是保证溶质全部转移到容量瓶【考点】溶液的配制【分析】（1）依据C=计算浓度；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；（3）A依据洗涤的正确操作解答；E依据定容的操作解答；（4）为了试验的准确性，应将所有
45、溶质全部转移到容量瓶中【解答】解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为=12.5mol/L，故答案为：12.5moll1；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，故正确的顺序为：BCAFED；故答案为：BCAFED；（3）A移液后，用30mL水洗涤洗涤烧杯和玻璃杯23次，洗涤液均注人容量瓶，振荡；故选：烧杯和玻璃杯；E定容时，开始直接加入蒸馏水到离刻度线12CM时改用胶头滴管逐滴滴加，直到溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；故答案为：胶头滴管；（4）为了试验的准确性，应将所有溶质全部转移到容量瓶中，所有操作A中，将洗涤液都移人容量瓶，目的是保证溶质全部转移到容量
46、瓶，减小误差；故答案为：保证溶质全部转移到容量瓶【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理是解题关键，题目难度不大20已知反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为3NO2+H2O2H+2NO3+NO（2）氧化剂与还原剂的质量比为1：2（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为0.1NA（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）根据离子方程式的书写规则来书写；（2）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应的是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是
47、氧化剂，对应的是还原产物；（3）根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算；（4）根据反应寻找失电子合得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数【解答】解：（1）反应3NO2+H2O2HNO3+NO的离子方程式为3NO2+H2O2H+2NO3+NO，故答案为：3NO2+H2O2H+2NO3+NO；（2）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，故答案为：1：2；（3）反应3NO2+H2O2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，当
48、在标准状况下，3.36L（即0.15mol） NO2与H2O完全反应转移的电子为0.1mol，数目为0.1NA，故答案为：0.1NA；（4）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为，故答案为：【点评】本题考查学生氧化还原反应中的有关概念以及及电子转移知识，难度不大注意规律的总结和知识的系统性归纳是关键21为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：过滤，萃取、分液（2）步骤的反应中，氧化剂是MnO2（填化学式），氧化产物是I2（填化学式）（3）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度
49、大于在水中的溶解度（4）通过蒸馏，可以将碘单质和苯分离开，即步骤某学生设计的蒸馏装置如图，指出该装置的两处错误：缺少石棉网、温度计插在溶液中冷凝管进出水的方向颠倒【考点】海水资源及其综合利用【分析】（1）分离固体和液体用过滤，将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取；（2）步骤的反应是二氧化锰氧化碘离子为碘单质；（3）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离；（4）烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水下进上
50、出【解答】解：（1）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取，故答案为：过滤、萃取、分液；（2）二氧化锰氧化碘离子为碘单质，氧化剂为MnO2，氧化碘离子为碘单质，故答案为：MnO2，I2；（3）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可以萃取分液，故答案为：苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；（3）烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水下进上出，故答案为：缺石棉网，温度计插到液体中；冷凝管进出水方向颠倒；【点评】本题考查制备实验方案的设计，题目难度中等，注意基本实验操作的要点和注意事项版权所有：高考资源网()
