1、杭七中2004学年高一第一学期期末化学复习一(05.01)一、选择题激光TiO21 氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可用化学方程式表示为：2H2O 2H2+ O2下列说法不正确的是 （ ）ATiO2在反应中做氧化剂B水分解不产生污染物CTiO2在反应中做催化剂D该技术可以将太阳能转化为氢能2天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2= CO2+2H2O C3H8+5O2= 3CO2+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料，应采取的措施是 （ ） A燃料气和空气的进入量都减少 B燃料气和空气的
2、进入量都增大 C减少燃料气进入量或增大空气进入量 D增大燃料气进入量或减少空气进入量3 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） AS2 HS BHCO3 CO2 C2 I I2 DCu2+ Cu4下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属原子失电子越多，其还原性越强5根据反应式：（1）2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 , (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+ , 可判断离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ） ABr、Fe2
3、+、I BI、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br 6在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3 + I2 = KIO3 + Cl2，下列结论不正确的是（ ）A该反应属于置换反应 B还原性：I2 Cl2CKIO3是还原产物 D氧化性：KClO3 Cl27 在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n+F2 +2OH= RO4+2 F + H2O；从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 （ ） A+4 B+5 C+6 D+78硝酸铵在190时加热分解为氮气、硝酸和水，反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比是 （ ）A11 B35 C32 D53
4、924mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L K2Cr2O7 溶液完全反应 ，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 （ ）A+6B+3 C+2D010下列离子方程式正确的是 （ ）A澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2C铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO + CO2 + H2O11下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （
5、）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO212下列离子方程式中正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6 H+ = 2Fe3+ + 3H2 B碳酸钙与足量盐酸反应：CO32 +2 H+ = CO2 + H2O CCuSO4溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 D锌与硫酸铜溶液反应：Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu13下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） ANa+ 、Cu2+ 、Cl 、OH BNa+ 、H+ 、OH 、K+ CCl 、K+、CO32 、SO42- DNa+ 、H+ 、Cl 、CO3214一种无色溶液中加入B
6、aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是 （ ）A一定溶有SO42- B一定溶有CO32C一定溶有 Ag+ D可能有SO42，也可能有 Ag+-15在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 （ ） AAg+、 Na+ 、SO42 、NO3 BSO42- 、Cl 、Mg2+ 、Al3+ CNO3 、Cl、K+ 、HCO3 DNO3 、Na+ 、Ca2+ 、Fe3+16下列说法正确的是 （ ）A所有反应条件是加热的化学反应都是吸热反应B所有不需要加热就能发生的化学反应都是放热反应C物质燃烧一定是放热反应 D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化17下列反
7、应属于吸热反应的是 （ ） A盐酸与NaOH溶液反应 点燃BBa(OH)28H2O +2 NH4Cl = BaCl2 + 2 NH3+ 10H2OCC + O2 = C O2D葡萄糖在人体内的氧化18下列措施可以提高燃料燃烧效果的是 （ ） 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A B C D全部二、填空题19维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血。为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10mL水中，然后过滤，取几毫升溶液，做下列几个实验：（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；再用pH试纸测得维生素C溶液的pH值在12之间。说明维生素C
8、具有 性。（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出。从氧化还原的角度说明维生素C具有 性。（3）把滤液加热煮沸5s10s，再重复上述两个实验，发现维生素C的性质与未加热时一样，即在100以下不会发生分解。这说明维生素C具有 性。20在反应2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O中， 氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 ；被氧化的硫元素与被还原的硫元素的物质的量之比为 。21（1）向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ；（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式 。22下列物质
9、中：（1）氯化钠溶液；（2）氢氧化钠固体；（3）氨气；（4）NH3H2O；（5）醋酸；（6）氯化氢；（7）铜；（8）酒精；（9）氧化钠固体；（10）硫酸；（11）碳酸钙。在常温下能导电的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。海绵状金属钛固 体 混 合 物金红石焦炭粉可燃性气体TiCl4高温通入氯气氩气气氛中加入过量镁粉，800冷却后加入试剂并分离提纯23钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，在常温下钛不和非金属、强酸反应。加热时却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），大规模生产钛的方法之一如下图所示。 （1）
10、写出金红石、焦炭粉在高温下与氯气反应的化学方程式 ，该反应的还原剂是 ，写出四氯化钛与镁粉反应的化学方程式 ； （2）四氯化钛与镁粉反应时氩气的作用 ； （3）分离提纯过程中加入试剂时发生反应的离子方程式是 ，分离提纯过程中所进行的基本操作是 、 、 、 。杭七中2004学年高一第一学期期末化学复习一 (05.01)参 考 答 案一、选择题1A、2C、3C、4A、5B、6C、7B、8D、9B、10D、11D、12D13C、14D、15B、16.CD、17.B、18.D二、填空题19（1）酸 （2）还原 （3）稳定20SO2、 H2S、 S、 S、 2：121（1）2H+ + SO4 2 - + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O(2 ) SO4 2 - + Ba2+ = BaSO4 22. 23. （1）TiO2+2Cl2+2C= TiCl4+2CO C TiCl4+2Mg = Ti+2MgCl2（2）氩气做保护气，以免Mg、Ti与其他气体反应（如O2）（3）Mg+2H+ = Mg2+H2，溶解、过虑、洗涤、干燥
