1、2006年北京市模拟题二卷分类汇编 综合计算部分（东城一）有10 mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2,得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 、 。（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为_ 。（3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，所通CO2气体的体积在标准状况下为 。（4）a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2
2、发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为 （用含a的数学式表示）。（共12分）（1）CO32- + H+ = HCO3- (1分）；HCO3- + H+ = CO2 + H2O（1分）。（2）11（2分）（3）0.75mol/L （2分)；112 mL(或0.112L）(2分）（4）0.063a g（或63a mg）（4分）10001501000650（西城一）28（12分）胆矾在受热过程中发生如下反应： CuSO45H2O = CuSO4+5H2O CuSO4 = CuO+SO34CuO =2Cu2O+O2 2SO3 2SO2+O2试讨论胆矾晶体受热分解的相关问题。（1）取一定量硫酸铜晶体
3、（CuSO4xH2O）置于已知质量的坩埚中称重，测得硫酸铜晶体的质量为a g。用酒精灯将坩埚充分加热，然后放入干燥器中冷却，再称重。经多次加热、冷却称重，直到质量基本不变，测得坩埚中剩余固体物质的质量为b g。 该晶体中x的实验值为_。 将实验值与根据化学式（CuSO45H2O）计算的结果比较，实验值大于计算值，造成误差的原因可能是_。a实验中部分固体溅出 b加热温度过高 c部分样品已风化（2）另取25.0 g胆矾（CuSO45H2O），缓慢升温至1000， 在加热过程中，当固体物质的质量为10.0 g时，该固体可能的组成是（用化学式表示）_ 。 在1000时，除水外，其余气态产物物质的量（n
4、）的取值范围是（不考虑实验误差）_ 。（1） 80(ab)/9b （4分） a、b（答对1个给2分，都答对给4分，有错答最多得2分） （2） CuSO4、CuO （都答对得2分） 0.125 moln0.175 mol （2分）（海淀）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量（g）48.408248.408248.408248.382248.434248.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421
5、2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写出化学式） 。（2）E的相对分子质量是 。（3）实验室制取少量D的化学方程式是 。（4）A、B、C可能的化学式是 。（1）SO2 （2）30 （3）CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2（4）N2、CO、C2H4（海淀）已知H2和CO在放电的条件下可以合成HCHO；醛可以在镍粉做催化剂的情况下与氢气发生加成反应。部分有机物的熔点、沸点有机物甲醇乙醇甲醛乙醛熔点/-93.9-114.1-92-121沸点/6578.5-2120.8（1）常温下，在一个体积
6、为10 L的容器（体积不变）中通入1 molH2和0.5 molCO，在放电的条件下反应一段时间后，恢复到原来的温度，混合气体的压强减少为原来的4/5，此时H2的转化率为 ，容器中混合气体的密度为 gL-1。（2）常温下将（1）中反应后所得的混合气体全部通过热的镍粉，反应一段时间后恢复到原来的温度和压强时混合气体的体积减少了25%，剩余气体的平均相对分子质量为 （小数点后保留1位）。常温下将（1）中反应后所得的混合气体全部通过热的镍粉，反应后将剩余气体恢复到标准状况，剩余气体体积V的取值范围是 V 。（1）30% 1.6 （2） 12.4 13.44 LV26.88 L（海淀）若不考虑空气等因
7、素的影响，试计算：（1）将10 g铁粉加入到50 mL 2 molL-1的稀硫酸中，充分反应后生成的硫酸亚铁物质的量为 。 （2）将a g生铁（成分是Fe和C）加入到b mL 2 molL-1的稀硫酸中，充分反应后生成的氢气c L（标准状况），溶液中有黑色固体剩余。再加入少量稀硫酸，黑色固体不溶解，则生铁中的质量分数是 （用代数式表示）。 （3）将a g处理过的废铁屑（成分是Fe和Fe2O3）加入到b mL 2 molL-1的稀硫酸中，生成的氢气c L（标准状况）。充分反应后生成硫酸亚铁的物质的量取值范围为 ： n(FeSO4) （用代数式表示）。（1）0.1 mol4分 （2）c4分 （3）
8、 mol n （用含m的代数式表示）。（1）FeCl3溶水易水解 （1分） Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ (1分)加盐酸可抑制水解 （1分） （共3分） （2）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ （3分） （3）1mol/L （3分）（4）m56 （2分） m-24nm-5 （2分）（崇文二）28（8分）有一瓶硫酸和硝酸混合的稀溶液，取出10mL该混合溶液，加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00molL1NaOH溶液反应，共用去25mL碱液时恰好中和。求：（1）混合溶液中H2SO4的物质的量浓度 。（2）另取10mL原混合溶液，加入足量的
9、铜粉共热，在标准状况下可收集到气体的体积为 。（8分）（1）2molL1 （4分）（2）224mL （4分）（丰台二）28（12分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分别将其稀释为100 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题。（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_，加盐酸后产生CO2体积最大值为_mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_，加盐酸后产生
10、CO2体积最大值为_mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度_。（每空2分，第4分）：NaOH和Na2CO3；33.6所得溶液的溶质为NaHCO3和Na2CO3的混合物；112c(NaOH)0.75mol/L（顺义二）28、（12分）已知反应：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O点燃 2H2S + O2 = 2S + 2H2O（1）已知1g硫化氢完全燃烧放出热量为a KJ/mol ，请写出硫化氢完全燃烧的热化学方程式_.（2）将25.2g铁粉与8g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热使之充分反应。然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生气体的体积在标准状态下（忽略气体的溶解）为_L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为_L（空气中氧气的体积分数为0.20）。（3）将a g铁粉与b g 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下空气VL，则V的取值范围是：_.第 7 页,共 7页
