1、2006年北京市模拟题二卷分类汇编 综合计算部分(东城一)有10 mL NaOH溶液,向其中通入一定量的CO2,得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,边加边振荡,使其充分反应,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。请回答下列问题:(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 、 。(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为_ 。(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_,所通CO2气体的体积在标准状况下为 。(4)a mL同浓度的NaOH溶液,与足量的CO2
2、发生反应,得到的溶液中所含溶质的最大质量为 (用含a的数学式表示)。(共12分)(1)CO32- + H+ = HCO3- (1分);HCO3- + H+ = CO2 + H2O(1分)。(2)11(2分)(3)0.75mol/L (2分);112 mL(或0.112L)(2分)(4)0.063a g(或63a mg)(4分)10001501000650(西城一)28(12分)胆矾在受热过程中发生如下反应: CuSO45H2O = CuSO4+5H2O CuSO4 = CuO+SO34CuO =2Cu2O+O2 2SO3 2SO2+O2试讨论胆矾晶体受热分解的相关问题。(1)取一定量硫酸铜晶体
3、(CuSO4xH2O)置于已知质量的坩埚中称重,测得硫酸铜晶体的质量为a g。用酒精灯将坩埚充分加热,然后放入干燥器中冷却,再称重。经多次加热、冷却称重,直到质量基本不变,测得坩埚中剩余固体物质的质量为b g。 该晶体中x的实验值为_。 将实验值与根据化学式(CuSO45H2O)计算的结果比较,实验值大于计算值,造成误差的原因可能是_。a实验中部分固体溅出 b加热温度过高 c部分样品已风化(2)另取25.0 g胆矾(CuSO45H2O),缓慢升温至1000, 在加热过程中,当固体物质的质量为10.0 g时,该固体可能的组成是(用化学式表示)_ 。 在1000时,除水外,其余气态产物物质的量(n
4、)的取值范围是(不考虑实验误差)_ 。(1) 80(ab)/9b (4分) a、b(答对1个给2分,都答对给4分,有错答最多得2分) (2) CuSO4、CuO (都答对得2分) 0.125 moln0.175 mol (2分)(海淀)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量(g)48.408248.408248.408248.382248.434248.8762已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293 L,烧瓶和空气的总质量是48.421
5、2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是(写出化学式) 。(2)E的相对分子质量是 。(3)实验室制取少量D的化学方程式是 。(4)A、B、C可能的化学式是 。(1)SO2 (2)30 (3)CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2(4)N2、CO、C2H4(海淀)已知H2和CO在放电的条件下可以合成HCHO;醛可以在镍粉做催化剂的情况下与氢气发生加成反应。部分有机物的熔点、沸点有机物甲醇乙醇甲醛乙醛熔点/-93.9-114.1-92-121沸点/6578.5-2120.8(1)常温下,在一个体积
6、为10 L的容器(体积不变)中通入1 molH2和0.5 molCO,在放电的条件下反应一段时间后,恢复到原来的温度,混合气体的压强减少为原来的4/5,此时H2的转化率为 ,容器中混合气体的密度为 gL-1。(2)常温下将(1)中反应后所得的混合气体全部通过热的镍粉,反应一段时间后恢复到原来的温度和压强时混合气体的体积减少了25%,剩余气体的平均相对分子质量为 (小数点后保留1位)。常温下将(1)中反应后所得的混合气体全部通过热的镍粉,反应后将剩余气体恢复到标准状况,剩余气体体积V的取值范围是 V 。(1)30% 1.6 (2) 12.4 13.44 LV26.88 L(海淀)若不考虑空气等因
7、素的影响,试计算:(1)将10 g铁粉加入到50 mL 2 molL-1的稀硫酸中,充分反应后生成的硫酸亚铁物质的量为 。 (2)将a g生铁(成分是Fe和C)加入到b mL 2 molL-1的稀硫酸中,充分反应后生成的氢气c L(标准状况),溶液中有黑色固体剩余。再加入少量稀硫酸,黑色固体不溶解,则生铁中的质量分数是 (用代数式表示)。 (3)将a g处理过的废铁屑(成分是Fe和Fe2O3)加入到b mL 2 molL-1的稀硫酸中,生成的氢气c L(标准状况)。充分反应后生成硫酸亚铁的物质的量取值范围为 : n(FeSO4) (用代数式表示)。(1)0.1 mol4分 (2)c4分 (3)
8、 mol n (用含m的代数式表示)。(1)FeCl3溶水易水解 (1分) Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ (1分)加盐酸可抑制水解 (1分) (共3分) (2)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ (3分) (3)1mol/L (3分)(4)m56 (2分) m-24nm-5 (2分)(崇文二)28(8分)有一瓶硫酸和硝酸混合的稀溶液,取出10mL该混合溶液,加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00molL1NaOH溶液反应,共用去25mL碱液时恰好中和。求:(1)混合溶液中H2SO4的物质的量浓度 。(2)另取10mL原混合溶液,加入足量的
9、铜粉共热,在标准状况下可收集到气体的体积为 。(8分)(1)2molL1 (4分)(2)224mL (4分)(丰台二)28(12分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份50 mL,向其中各通入一定量的CO2,然后各取溶液10 mL,分别将其稀释为100 mL,分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸,标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,试回答下列问题。(1)曲线A表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为(写化学式)_,加盐酸后产生CO2体积最大值为_mL。(2)曲线B表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为(写化学式)_,加盐酸后产生
10、CO2体积最大值为_mL。(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度_。(每空2分,第4分):NaOH和Na2CO3;33.6所得溶液的溶质为NaHCO3和Na2CO3的混合物;112c(NaOH)0.75mol/L(顺义二)28、(12分)已知反应:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O点燃 2H2S + O2 = 2S + 2H2O(1)已知1g硫化氢完全燃烧放出热量为a KJ/mol ,请写出硫化氢完全燃烧的热化学方程式_.(2)将25.2g铁粉与8g硫粉混合均匀,在隔绝空气条件下加热使之充分反应。然后往反应产物中加入足量稀硫酸,产生气体的体积在标准状态下(忽略气体的溶解)为_L;若使该气体完全燃烧,消耗标准状况下空气的体积为_L(空气中氧气的体积分数为0.20)。(3)将a g铁粉与b g 硫粉混合均匀,在隔绝空气条件下充分加热,然后往反应产物中加入足量稀硫酸,将产生的气体完全燃烧,消耗标准状况下空气VL,则V的取值范围是:_.第 7 页,共 7页