1、 知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU一、硅及其化合物之间的转化关系二、氯及其化合物之间的转化关系三、硫及其化合物之间的转化关系四、氮及其化合物之间的转化关系 热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题一 关于硝酸与金属反应的计算方法1得失电子守恒法硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。如果金属被 HNO3 溶解后，产生的 NOx 气体(NO2、NO)与 O2 充分混合后又用 H2O 恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的 O2 得到的电子数。2原子守恒法硝酸与金属反应时，HNO3 中的 NO3 一部分仍以 NO3 的形式存
2、在，另一部分转化为还原产物，这两部分中 N 的物质的量之和与反应消耗的 HNO3 中N 的物质的量相等。3利用离子方程式计算硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用 HNO3 与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的 NO3与硫酸电离出的 H仍能继续与金属反应，如 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O。4如果金属被 HNO3 溶解后，再向溶液中滴加 NaOH 溶液使金属阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于 HNO3 得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的 OH的物质的量，因此，m(沉淀)m(金属)m(OH)m(金属)n(e)17
3、gmol1因为 MneMn，Mn nOHM(OH)n。例 1 38.4 mg Cu 与适量的浓硝酸反应，Cu 全部反应后，共收集到 22.4 mL(标准状况下)气体。反应消耗的 HNO3的物质的量是()A1.0103 molB1.6103 molC2.2103 molD2.4103 mol解析 Cu跟浓硝酸反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变成稀硝酸，反应则变为 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。方法一：极端假设法n(Cu)38.4103 g64 gmol1 6.0104 mol解析 若 38.4 mg
4、 Cu 全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为 6.0104 mol4 2.4103 mol，产生的 NO2 标准状况下的体积为6.0104 mol222.4 Lmol110326.88 mL；若 38.4 mg Cu 全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为 6.0104 mol831.6103 mol，产生的 NO 标准状况下的体积为 6.0104 mol2322.4 Lmol11038.96 mL。事实上 Cu 应先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，又与稀硝酸反应，所以消耗的硝酸的物质的量应在 1.6103 mol 和 2.4103 mol 之间。观察选项可知应选 C
5、。解析 方法二：物料守恒法参加反应的硝酸一部分作酸，一部分作氧化剂被还原(其中一部分被还原为 NO2，另一部分被还原为 NO)，故 n(HNO3)nHNO3(作酸)nHNO3(作氧化剂)2nCu(NO3)2n(NO2)n(NO)238.4103 g64 gmol1 22.4103 L22.4 Lmol12.2103 mol。解析 答案 C答案 专题二 无机推断题中的突破点及方法归纳1突破点(1)特殊颜色焰色反应：Na(黄色)、K(紫色，透过蓝色钴玻璃)。有色溶液：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO4(紫色)。有色固体红色：Cu；红棕色：Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；
6、绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O；蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O；黑色：CuO、FeO、MnO2、炭、Fe3O4；淡黄色：Na2O2、AgBr、S；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2。(2)特殊性质在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有 Na2O2。遇 SCN显红色的只有 Fe3。常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀是 Al(OH)3、H2SiO3，可溶于强碱溶液的金属氧化物是 Al2O3。(3)特征反应能与强酸反应产生气体的物质：活泼金属，如 Na、Al、Zn 等；部分弱酸盐或弱酸的酸式盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。能与
7、强碱反应产生气体的物质：单质，如 Al、Si 等；盐类，如铵盐等。既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，如 Al 等；两性氧化物，如 Al2O3 等；两性氢氧化物，如 Al(OH)3 等；弱酸的铵盐，如 NH4HCO3、(NH4)2CO3 等；弱酸的酸式盐，如 NaHCO3 等。能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质，如 Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成 Fe3O4)等；金属过氧化物，如 Na2O2等。(4)特殊的转换关系特征转换：AO2BO2CH2O(酸或碱)如 NaO2Na2OO2Na2O2H2O NaOH三角转换2规律方法无机物推断题主要分为三类：选择型推断题、文字叙述型
8、推断题、框图型推断题。此类题目的常见解题思路：(1)抓突破口，如特殊性质、特殊现象、特殊转化关系等；(2)猜想验证，假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证判断。假设模式的思维途径可表示为：例 2 下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中 C、D、G 为单质，且 G 是目前世界年产量最高的金属，其余为化合物。A 是地球上最多的液态氧化物，反应 E FGH 是工业冶炼 G 的主要反应原理，F 与 H 的组成元素相同。J 不溶于水，是常见的重要的建筑材料(反应条件、部分反应物和生成物均已略去)。请回答下列问题：(1)写出有关物质的化学式
9、：B_；D_。(2)CF 的方程式为_，基本反应类型是_。(3)写出 EFGH 的化学方程式：_。解析(1)G 是单质，且 G 是目前世界年产量最高的金属，所以 G 是Fe；A 是地球上最多的液态氧化物，所以 A 是 H2O；F 与 H 的组成元素相同，且反应 EFGH 是工业冶炼铁的主要反应原理，所以 F 为 CO，H 为CO2，E 为 Fe2O3；J 不溶于水，且是常见的重要的建筑材料，所以 J 为 CaCO3；I 和 CO2 反应生成 CaCO3 和 H2O，所以 I 为 Ca(OH)2；B 和水反应生成Ca(OH)2，所以 B 为 CaO；H2O 分解生成 C 和 D，C 能反应生成 CO，Fe可以反应生成 D，所以 C 为 O2，D 为 H2。解析(2)由上述推断可知 C 为氧气，F 为一氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，两种物质生成一种物质，属于化合反应。(3)EFGH 为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3COFe2O3=高温 2Fe3CO2。解析 答案(1)CaO H2(2)2CO2=点燃 2CO 化合反应(3)3COFe2O3=高温 2Fe3CO2答案
