1、 化学原创试题（13） 原创试题1.为进一步预防、控制和消除正己烷职业危害事故的发生，维护大运期间社会稳定，自2011年6月份以来，南山区卫生监督所开展了正己烷职业危害专项整治行动，对辖区内使用正己烷的单位进行职业卫生监督。下列有关说法错误的是（ ）A.正己烷的同分异构体系统命名可能2甲基戊烷 B.正己烷的同分异构体系统命名可能2，2二甲基丁烷 C.正己烷的同分异构体的一氯代物可能有1种D.正己烷的同分异构体的一氯代物可能有5种【解析】本题考查烷烃的同分异构体知识点。正己烷的分子式为C6H14，同分异构体有：己烷、2甲基戊烷、3甲基戊烷、2，2二甲基丁烷、2，3二甲基丁烷。不含本身的同分异构体
2、4种。答案：C原创试题2.某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表，则下列有关说法不正确的是( )溶质所含离子物质的量浓度c332A若M是，则c为3.5B若使浓度降低，可以加入试剂H2O2C若M是，则配制溶液所用的溶质不一定是3种D若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是【解析】A项，若M为，则2+2= +2，则c=3.5，对；B项，加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，而使其浓度窿降低，对；C项，若使用了( NH4)2Fe(SO4)2也可以配制相应的溶液，这样溶质可以是3种或4种，对；D项，与、不能共存，错。答案.D原创试题3：某合作小组同学设计如图所示装置分
3、别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是： ；（2）该同学利用上图装置将铜片与稀硝酸反应，通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？_（填“可行”或“不可行”），原因是 ；（3）某合作小组同学将纯净的铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。该反应的离子方程式为_。化学小组测定反应过程中不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合探究实验目的和表中数据，你得出的结论是_；根据
4、实验中的结论，猜想一段时间后反应速率明显加快可能是 的影响。若用实验证明该猜想（不考虑尾气处理），除稀硝酸、铜片外，还需要选择的合理试剂是 。【解析】测量气体体积由于一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成一氧化氮，使得体积不准，所以不能用该方法测定一氧化氮；纯净的铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。根据表格中数据，发现温度变化不明显，说明速率加快不是温度引起的，可能是生成物质起到催化作用导致的。答案：(1)打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2分）(2)不可行（1分）；NO会与装置中空气反
5、应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准（1分）（3）3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O （2分） 温度不是反应速率明显加快的主要原因（1分）生成物质其催化作用（1分）；硝酸铜（或一氧化氮或硝酸铜和一氧化氮）（1分）原创试题4. 有机化合物A-H的转换关系如下所示:已知：（1）有机物H相对分子量在130180之间，氧的质量分数为31.57%，其余的为碳和氢。有机物A的名称是。（2）AB反应的反应类型是 。（3）酯类化合物C的结构简式是 。（4）A发生银镜反应的化学方程式是 。（5）H有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其在核磁共振氢谱中出现五组峰，且峰面积
6、之比为1:1:2:2:2的是 （写出结构简式）。（6）F与HCHO合成高分子树脂的化学方程式是 。【解析】（1）结合题中信息可知A中含有醛基，有机物H相对分子量在130180之间，氧的质量分数为31.57%，可以确定，则确定N(O)=3, 则，所以A中含一个醛基（RCHO），H中增加一个碳原子（），可以确定有一个羧基(45)和一个羟基(17)， CH（13）R为（C6H5-），则A为、H为。在催化剂作用下与H2发生加成反应得到B为。和发生酯化反应生成的C为。A能被银氨溶液发生氧化反应，即+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+ H2O。（5）符合条件的同分异构体：含HCOO、OH、CH3三
7、个侧链，即HCOO、OH在苯环邻位和间位，甲基各有4种不同结构，HCOO、OH在苯环对位，甲基有2种不同结构；含HCOOCH2和OH两个侧链，可以在苯环邻位、对位和间位有3种异构体。即共有13种同分异构体。核磁共振氢谱中出现五组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的同分异构体，即。结合缩聚得到的产物，反应物体中有甲醛，联想到酚醛缩合反应，可确定F为。由E为和F可知G为酯，据此可写出水解反应的化学方程式。4.（1）苯甲醛（1分） （2）加成反应（1分） （3） （1分）（4）+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+ H2O （2分） （5）13 （2分）， （1分） （6）（2分）原创试题5
8、：某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.4810-7，饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.310-8molL-1。(1)将0.1molL-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是(请写出必要的推断过程)。(2)浓硫酸的沸点为338C，酒精灯火焰的温度为400500C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。写出加热试管中发生反应的化学方程式：；白色沉淀的化学式是，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因。(3)乙同学认为甲同学的装置不完
9、善，设计了改进装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作的目的是，洗气瓶B中的试剂是 。(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是 。ANaOH溶液 BNaAl(OH)4溶液 CH2O2溶液 D酸性KmnO4溶液 【解析】本题考查以实验探究的形式考查化学反应原理及实验基本操作，解题的关键是熟悉相关原理及实验操作。(1)c(SO32-)=6.310-8molL-1，而c(Ba2+)=0.1mol/L，BaSO3的KSP为5
10、.4810-76.310-80.1=6.310-9，所以不能形成沉淀。(2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+ 2H2O，由于白色沉淀不溶于盐酸所以是硫酸钡。根据酒精灯的火焰温度及浓硫酸的沸点可知在加热的条件下，浓硫酸挥发出来进入氯化钡溶液与之反应，或者是生成的亚硫酸钡被氧气氧化。(3)排除装置内的空气(O2)，饱和NaHSO3溶液来除去可能挥发出的硫酸。(4)一定是氧化剂，由于高锰酸钾有颜色，只能是双氧水。答案：(1)不能 此时溶液中c(Ba2+)0.1 mol L-1，c(SO32-)6.310-8mol L-1，其浓度商Q=c(Ba2+)c(SO32-)0.16.310-8=6.310-9Ksp(BaSO3)=5.4810-7(2) Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+ 2H2O BaSO4 Ba2+ SO42-BaSO4 2 Ba2+ 2SO2 + O2+2H2O2BaSO4+ 4H+(3)排除装置内的空气(O2) 饱和NaHSO3溶液 (4)C
