1、课后限时集训(十四)(建议用时：25分钟)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯 A碳纳米管的主要成分为单质碳，不属于有机合成纤维，A项错误；空间实验室的硅电池板中单质硅为半导体材料，可将光能直接转换为电能，B项正确；酸性：醋酸碳酸次氯酸，故在家可用食醋代替CO2将Ca(ClO)2转化为次氯酸，提高次氯酸的浓度，从而增强漂白性，C项正确；乙烯是植物生长调
2、节剂，可以催熟水果，D项正确。2(2020合肥模拟)天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘(通黏)土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是()A沙子和黏土主要成分为硅酸盐B“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D黏土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料A沙子主要成分为SiO2，SiO2属于氧化物，A错误。3(2020广州模拟)下列叙述中正确的是 ()A因为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强B碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C二氧
3、化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸DA项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B错误；SiO2与HF反应生成氟化硅和水，氟化硅不属于盐，二氧化硅不属于两性氧化物，C错误。4将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()ANa2SiO3BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3、SiO2DSi
4、O2A将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2Na2SiO32H2O=H2SiO32NaHCO3；加热蒸干高温灼烧时发生反应：H2SiO3H2OSiO2,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，最后所得固体物质是Na2SiO3，故选A。5高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法不正确的是()A步骤的化学方程式为：SiO2CSiCO2B步骤中每生成1 mol Si，转移4 mol电子C高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧
5、化硅是制造光导纤维的基本原料DSiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点67.6 )，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3A步骤中反应产物应为CO和Si，A项不正确。6有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。下列有关该新型材料的叙述正确的是()A耐高温但不耐腐蚀B比钢铁轻，但质地较脆C有固定的熔点D是一种新型无机非金属材料答案D7硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。(1)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N
6、4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式：_。(2)一种工业用硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1 420 ，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的主要工艺流程如下：净化N2和H2时，铜屑的作用是_，硅胶的作用是_。在氮化炉中发生反应3SiO2(s)2N2(g)=Si3N4(s)3O2(g)H727.5 kJmol1，开始时，严格控制氮气的流速以控制温度的原因是_；体系中要通入适量的氢气是为了_。X可能是_(填“盐酸”“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”)。解析(2)由于氧气和水蒸气都能腐蚀氮化硅，而生产过程中生成氧气和水蒸气，所以铜屑的作用是除去氧气，硅胶的作用是除去水
7、蒸气。因为该反应是放热反应，如果温度过高，局部过热，会导致硅熔化成团，阻碍与N2的接触；通入氢气能将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去。由于工业用硅中含有铜的氧化物，在反应中氧化铜能被还原生成铜，因此要除去铜应该选择硝酸，盐酸和硫酸不能溶解铜，氢氟酸能腐蚀氮化硅。答案(1)3SiCl42N26H2=Si3N412HCl(2)除去原料气中的氧气除去生成的水蒸气该反应是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化成团，阻碍与N2的接触将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去(或将整个体系中空气排尽)硝酸8单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：(1)能与X发生化学反应的酸是_，化学方程式为_，该反应在生活中的应用是_。(2)由X制备Mg2Z的化学方程式为_。(3)由Mg2Z生成Y的化学式为_，Y分子的电子式为_。(4)Z、X中共价键的类型分别是_、_。(5)X与烧碱溶液反应的离子方程式为_。答案(1)氢氟酸(HF)SiO24HF=SiF42H2O刻蚀玻璃(2)SiO24MgMg2Si2MgO(3)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4(4)非极性键极性键(5)SiO22OH=SiOH2O
