1、主动成长夯基达标1.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）A.NaOH B.HCl C.NaCl D.CuSO4解析：Cl-失去电子能力比OH-强，不能选用含Cl-的化合物，Cu2+得电子能力比H+强，所以D不能选，故选A。答案：A2.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（ ）A.溶液的pH增大 B.Na+和的浓度减小C.溶液的浓度增大 D.溶液的浓度不变，有晶体析出解析：用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液实质是电解水，由于溶液是饱和的，pH不变，各离子浓度亦不变，选D。答案：D3.某电解质溶液的pH=a，向
2、其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的pH=b。若ba，该电解质可能是（ ）A.Na2S B.CuSO4 C.NaCl D.Na2SO4解析：根据题意ba，A溶液电解后溶液中有NaOH，溶液pH增大，B减小。NaCl电解后的溶液中生成的是NaOH，溶液pH增大。Na2SO4溶液的电解实质上是电解水，溶液pH不变。选B、D。答案：BD4.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为（ ）A.35.5108 B.16207 C.81 D.10835.5解析：所得溶液为NaNO3的水溶液，通电后，水电
3、离产生的OH-、H+在两极上反应，氧化产物为O2，还原产物为H2，其质量之比为32（22)=81。答案：C5.下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极解析：A叙述的是原电池，铜不如锌活泼，铜应为正极；B、C、D叙述的是电解池。电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应。所以，精炼铜时，粗铜应放在阳极，镀铜时铜也应放在阳极以提供Cu2+。而电解稀硫酸时，如把铜放在阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气。故答案为A、C。答案：AC6.下列叙述中不正确的是
4、（ ）A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气解析：A、C、D叙述的是电解池，都正确，B叙述的是原电池与电解池相连接，电子应从原电池负极流向电解池阴极。答案：B7.如下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是下表中的（ ）组合a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：由a极质量增加，可知溶液中阳离子在a极析出，
5、则a为阴极，X为负极。因B中a极不析出金属；C中X为正极可否定。又因为b极有无色无臭气体放出，否定D。故选A。答案：A8.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A.123 B.321 C.631 D.632解析：要正确解答此题，关键是认清在串联电路中通过三个电解槽的电子数相等。设都通过6 mol电子（此为参照数），则析出金属钾、镁、铝的物质的量分别为6 mol、3 mol、2 mol。所以答案应为D。答案：D9.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂
6、作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子解析：根据电镀原理，应用镀层作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，因此选A。答案：A10.电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：阳极质量减少；阴极质量增加；电解溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（ ）A.纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极B.含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极D.用石墨作阳极，用惰性电极（Pt)作阴极解析：只要满足阳极是纯铜即可。答案：A11.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后
7、，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）A.CuSO4 B.BaCl2 C.AgNO3 D.H2SO4解析：阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼金属的阳离子，电解液的pH下降，说明阳极上是OH-放电，而金属离子相应的阴离子应是含氧酸的酸根，故本题的答案应为不活泼金属的含氧酸盐。答案：AC12.从、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_。（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_。（3）两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是_。解析：题中提供的电
8、解质离子是七种，其实还包括OH-，即八种。这些离子放电的顺序是：阳极：Cl-OH-(、)阴极：Ag+Cu2+H+Ba2+(1)两极分别放出H2和O2，即H+和OH-放电，实质是电解H2O，水中的溶质应是起导电作用而又不改变H+和OH-放电的顺序，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中的任意一种，但不是BaSO4。（2）阴极析出金属，即Ag+或Cu2+放电；阳极放出O2，即OH-放电。水中的溶质可以是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一种，但不是Ag2SO4。（3）两极都生成气体，且气体体积比为11，则放电的离子应是Cl-和H+。水中的溶质可以是HCl、B
9、aCl2中的任意一种。答案：（1）HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4(3)HCl、BaCl213.E为黑色物质，B是气体，C是金属，反应是C在D的稀溶液中进行，则A为_，D为_，写出反应的离子方程式：_。解析：电解时生成金属C，推断C离子得电子能力比H+强，金属C能与B气体反应，又能与D稀溶液反应，D只能为稀HNO3，B为非金属单质，根据B+CE，E为黑色物质，推知E为CuO，故B为O2，C为Cu，D为HNO3。答案：Cu(NO3)2 HNO32Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+14.有一电解装置如图所示。图中B装置中盛有1
10、L 2 molL-1 Na2SO4溶液，A装置中盛有1 L 2 molL-1 AgNO3溶液。通电后，润湿的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试完成下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为_。（2）在B中观察到的现象是_。（3）室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况），若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为_。解析：C端变蓝说明发生了2I-2e-=I2使淀粉变蓝，故C端为阳极，D端为阴极，据此亦可确定电源的正、负极及A、B的阴、阳极。对于B石墨为阴极，发生2H+2e-=H2并产生OH-，而Cu为阳极，
11、故不断溶解。对于A中Fe为阴极，有Ag析出，Pt为阳极，有O2产生。由于产生的O2为H2的，故O2的量为：=0.002 5 mol，同时会使A中H+变为40.002 5 mol=0.01 mol，所以A中c(H+)=0.01 molL-1,pH=2。答案：（1）4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3(2)石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变成蓝色，一段时间后U形管下部有蓝色沉淀产生（3）215.在500 g CuSO4溶液中插入两根电极，一根为铁，一根为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04 g铜，电解质溶液增重0.02 g。求粗铜中含锌的质量分数。解析：铁上有Cu析出，说明铁为阴极，粗铜为阳极。阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：Cu-2e-=Cu2+ Zn-2e-=Zn2+因溶液增重0.02 g，则：Zn Cu w65 g 64 g 1 g1.3 g 1.28 g 0.02 g可知溶解的粗铜中含Zn 1.3 g,含Cu 7.04 g-1.28 g=5.76 g,所以w(Zn)= 。答案：18.4%
