1、课时作业23盐类的水解时间：45分钟1(2019福建泉州质检)已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B=HHB，HBHB2。下列关于酸式盐NaHB溶液的说法中不正确的是(A)A电离方程式为NaHBNaHB2BNaHB溶液可能呈酸性或碱性CNaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HBOH=H2OB2D该溶液中有：c(Na)c(H2B)c(HB)c(B2)解析：H2B的第二步电离是可逆的，则NaHB溶于水主要以Na和HB形式存在，故电离方程式为NaHB=NaHB，A错误；NaHB溶液中存在HB的电离平衡和水解平衡，若电离程度大于其水解程度，则NaHB溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，则NaH
2、B溶液呈碱性，B正确；NaHB和NaOH溶液反应生成Na2B和H2O，离子方程式为HBOH=H2OB2，C正确；NaHB溶液中根据物料守恒可得c(Na)c(H2B)c(HB)c(B2)，D正确。2(2019广西防城港一模)下列有关电解质溶液的说法不正确的是 (D)A向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B将0.1 molL1 K2C2O4溶液从25 升高到35 ，增大C向0.1 molL1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入少量水，增大解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，通入NH3后，NH3与水反应生成NH3H2O，并电离
3、产生NH和OH，溶液中c(OH)增大，水解平衡逆向移动，c(CO)增大，c(Na)不变，故减小，A正确。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2OH2OHC2OOH，从25 升高到35 ，水解平衡正向移动，c(C2O)减小，c(K)不变，故增大，B正确。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H)c(OH)，此时所得溶液为NaF和HF混合液，据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(F)，则有c(Na)c(F)，故有1，C正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解平衡常数为Kh， 则有，加入少量水，水解平衡正向移动，由于温度不变，则Kh、KW不变，
4、故不变，D错误。3(2019山西太原模拟)室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(C)A0.1 molL1 Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小BpH7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl)c(NH)C0.1 molL1的硫酸铝溶液中：c(SO)c(Al3)c(H)c(OH)DpH2的醋酸溶液和pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，加水稀释，促进水解，溶液的碱性减弱，但水解平衡常数不变，因此的值增大，A项错误；氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(OH)c(Cl)c(NH)c
5、(H)，室温下，混合溶液pH7，则c(OH)c(H)，所以c(Cl)c(NH)，B项错误；硫酸铝溶液中Al3水解，溶液显酸性，则c(SO)c(Al3)c(H)c(OH)，C项正确；室温下，pH2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于pH12的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度，等体积混合后醋酸过量，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，D项错误。4(2019河北石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是(C)0.1 molL1CH3COONa溶液0.1 molL1CH3COOH溶液A常温时，溶液中c(CH3COO)：c(CH3COO)解析：CH3COONa溶液中CH3COO微弱水解，CH3COO
6、H溶液中CH3COOH微弱电离，故c(CH3COO)，选项A错误；CH3COO水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH，是其水解平衡常数，只与温度有关，选项B错误；CH3COOH电离出的H使水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，C正确；根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na)c(CH3COO)，D错误。5(2019江西“五市八校”联考)现有a molL1的NaX和b molL1的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 (A)A若ab且c(X)c(Y)c(HY)，则HX为强酸B若ab且pH(NaX)pH(NaY)，则c(X)c
7、(OH)c(Y)c(OH)C若ab且c(X)c(Y)，则酸性：HXHYD若两溶液等体积混合，则c(Na)(ab)molL1(忽略混合过程中的体积变化)解析：若ab且c(X)c(Y)c(HY)，说明X未发生水解，Y发生水解生成HY，则HX为强酸，A正确。NaX和NaY溶液中，据电荷守恒可得：c(X)c(OH)c(Na)c(H)、c(Y)c(OH)c(Na)c(H)，若ab且pH(NaX)pH(NaY)，说明两溶液中c(Na)相等，X的水解程度大于Y，则NaX溶液中c(H)小于NaY溶液中c(H)，从而可得c(X)c(OH)b且c(X)c(Y)，说明X的水解程度大于Y的水解程度，则酸性：HXc(N
8、a)c(H)c(OH)C常温下，0.1 molL1NaF溶液的pH小于0.1 molL1 CH3COONa溶液的pHD向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，10(pKapH)解析：根据b点信息，可知pH5时，lg0，即1，所以Ka(CH3COOH)c(H)105，A项正确；a点时，pH4，c(H)c(OH)，lg0，则c(F)c(HF)，根据电荷守恒有c(F)c(OH)c(H)c(Na)，则c(F)c(Na)，所以c(F)c(HF)c(Na)c(H)c(OH)，B项正确；根据a点和b点信息可知，Ka(HF)c(H)104Ka(CH3COOH)c(H)105，越弱越水解，所以
9、同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度较大，pH较大，C项正确；根据Ka(CH3COOH)可知，10(pHpKa)，D项错误。8(2019湖南益阳调研)常温下，Ka(CH3COOH)1.8105，分别向20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(D)Aa点溶液中存在：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)Bb、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na)c(CH3COO)Cc点溶液中存在：c(H)c(HCO)c(H2CO3)c(OH)Dd点溶液中存在：n(CH3COO)
10、/n(CH3COOH)180解析：NaHCO3溶液显碱性，CH3COOH溶液显酸性，因此上边的曲线表示NaHCO3与NaOH的反应，下边的曲线表示CH3COOH与NaOH的反应。a点溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，根据电荷守恒，存在：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，A项错误；b点溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)解析：曲线上任一点均存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，A项正确；点所示溶液中的溶质是等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒有c
11、(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，物料守恒有2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，前式代入后式得：c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)，B项正确；点所示溶液呈中性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒得c(Na)c(CH3COO)，C项正确；点氢氧化钠与醋酸完全反应，得到醋酸钠溶液，溶液呈碱性，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D项错误。11(2019湖南六校联考)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(A)A已知H3FeO的电离平衡常数分别为：K12.5102，K24.
12、8104，K35.0108，当pH4时，溶液中1.2B为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH9C向pH5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeOOH=FeOH2ODpH2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO)c(HFeO)解析：H3FeO的电离平衡常数K24.8104，当pH4时，溶液中4.8，A项错误；pH9时，高铁酸盐的物质的量分数接近100%，则为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH9，B项正确；向pH5的高铁酸盐溶液中(根据图示可以看出其中含有HFeO)加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeOOH=FeOH2O，C项正确；由
13、图象纵坐标可知pH2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO)c(HFeO)，D项正确。12(2019福建师大附中模拟)室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。(1)a点(横坐标为10)所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为_，其中c(Na)_c(A)c(HA)(填“”“”“”“c(A)c(OH)c(H)；根据物料守恒可得：c(Na)c(A)c(HA)。(2)c点时，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，溶液的pH7，显中性，则c(H)c(OH)，故c(Na)c(A)。(
14、3)b点时，溶质为NaA和HA，且两种物质的物质的量浓度相等，此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A的水解程度，即c(HA)c(A)c(OH)c(H)(2)(3)(4)a(5)A13(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为_。(2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：_。(3)常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混
15、合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，求出混合液中下列算式的精确计算结果：c(OH)c(HA)_mol/L。(填具体数字)(4)已知25 时，AgCl的溶解度为1.435104g，则该温度下AgCl的溶度积常数Ksp_mol2/L2。(5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式 电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOH K1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等物质的量浓度的A.Na2CO3溶液、B.NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_(用字母表示)。(6)向NaCN溶液中通
16、入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。解析：本题考查盐类的水解和沉淀溶解平衡的相关知识。(1)氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，说明碳酸氢根离子和铁离子在水溶液中发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe33HCO=Fe(OH)33CO2。(2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，静置，可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解度(或溶度积或Ksp)小于氢氧化镁沉淀。(3)0.10 mol/L HA溶
17、液与0.10 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液的pH8，则c(H)108 mol/L，c(OH)106 mol/L，溶液中电荷守恒，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，物料守恒c(Na)c(A)c(HA)，合并计算得c(A)c(HA)c(H)c(A)c(OH)，c(OH)c(HA)c(H)108 mol/L。(4)已知25 时，AgCl的溶解度为1.435104 g，即100 g水中溶解AgCl质量为1.435104 g，物质的量为106 mol，溶液体积近似为100 mL，则c(Ag)c(Cl)105 mol/L，则该温度下AgCl的溶度积常数Ksp1.01010。(5)根据表中数据分析酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HCNHCO，所以25 时，有等物质的量浓度的A.Na2CO3溶液、B.NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为ABC。(6)酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HCNHCO，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。答案：(1)Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(2)Fe(OH)3溶度积(或Ksp或溶解度)比Mg(OH)2小(3)108(4)1.01010(5)ABC(6)NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3
