1、主动成长夯基达标一、选择题1.能证明醋酸是弱酸的事实是（ ）A.醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和C.醋酸钠溶液的pH大于7D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液中的c(H+)为1.3210-3 molL-1解析：A、B选项仅能说明醋酸溶液显酸性；醋酸钠溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，C正确；0.1 molL-1醋酸溶液中c(H+)=1.3210-3 molL-1，说明醋酸部分电离，所以醋酸为弱酸，D正确。答案：CD2.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）A.NaCl B.Na2CO3 C.NH4Cl D.NaHSO4解析：NaCl不能破坏水的电离平衡；NaHS
2、O4=Na+H+，使水的电离平衡向逆方向移动；Na2CO3、NH4Cl因发生盐类的水解促进了水的电离，使水的电离平衡正向移动。答案：BC3.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.HCl D.AlCl3解析：NaHSO4溶液显酸性是因为NaHSO4电离产生了H+；NaHCO3溶液中的水解大于的电离，故溶液显碱性；HCl溶液显酸性是因为HCl=H+Cl-；AlCl3溶液因Al3+的水解而呈酸性。答案：D4.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）A.Na2CO3: +2H2OH2O+CO2+2OH-B.NH4Cl: +H2ONH3H2
3、O+H+C.CuSO4:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+D.NaF:F-+H2O=HF+OH-解析：多元弱酸根分步水解，故A错误；弱酸根的水解比较微弱，要写“”号，故D错误。答案：BC5.在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（ ）A.K+、Na+、 B. 、Mg2+、K+、C.Al3+、Ba2+、 D.Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-解析：因为溶液是无色的，故不可能存在紫色的，故排除A。溶液中有颜色的离子有：Cu2+(蓝色)、Fe2+(淡绿色)、Fe3+(棕黄色)。溶液显酸性，此时CH3COO-、不可能大量共存，CH3COO-+H+=CH3COOH，+H+=CO2+H2O
4、，故C、D不选。再者C选项中的Al3+和要发生相互促进的双水解反应，从这个角度也不选C。答案：B6.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH解析：在蒸馏水中溶解Fe2(SO4)3往往由于Fe2(SO4)3的水解而使溶液浑浊，为抑制Fe2(SO4)3水解，应将Fe2(SO4)3晶体先溶解在较浓的H2SO4中，再加水稀释，故选B。答案：B7.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸
5、性由强到弱的顺序是（ ）A.HX、HY、HZ B.HZ、HY、HXC.HX、HZ、HY D.HY、HX、HZ解析：钠盐的pH越小，碱性越弱，对应的酸越强。答案：A8.100 mL pH=11的氨水与100 mL pH=3的盐酸相混合后，所得的混合液（ ）A.显碱性 B.显酸性 C.显中性 D.不能确定其酸碱性解析：氨水中c（OH-）=molL-1=10-3 molL-1，因为氨水为弱电解质，故c(NH3H2O)c(OH-)，而盐酸中c（HCl）=c(H+)=10-3 molL-1，两者混合氨水过量，故显碱性。答案：A9.可逆反应：HS-+H2OS2-+H3O+和S2-+H2OHS-+OH-分别
6、达到平衡后，要使两个反应的c(S2-)均增大，可加入（ ）A.盐酸 B.NaOH固体（少量） C.水 D.硫化钠固体（少量）解析：第一个反应为HS-的电离，第二个反应为S2-的水解，加盐酸后两个反应中的c（S2-）都减小。加入NaOH固体后，第一个反应的平衡向正方向移动，c（S2-）增大，第二个反应的平衡向逆方向移动，c（S2-）也增大，故B正确。加水后c（S2-）都减小。加硫化钠固体，增加了硫离子的量，故c（S2-）都增大，D正确。答案：BD10.同温下，等物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是（ ）A.NH4Cl和NH4NO3 B.NH4Cl和（NH4）2SO4C.Na2CO
7、3和Na2SO4 D.HCl和CH3COOH解析：A中NH4Cl和NH4NO3中的同等程度水解，故c（）相等。B中NH4Cl和（NH4）2SO4中的浓度前者是后者的一半。C中Na2CO3和Na2SO4中的Na+相等。D中HCl和CH3COOH中的H+前者比后者大。故选A、C。答案：AC11.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入（ ）A.NH4NO3 B.Na2S C.MgSO4 D.CH3COOH解析：要使Mg(OH)2固体的量减少，就要使平衡向正反应方向移动。NH4NO3溶液由于水解而呈酸性，CH3COOH溶液
8、电离呈酸性，都可以使Mg(OH)2的电离平衡向正反应方向移动。而Na2S溶液显碱性，使Mg(OH)2的电离平衡向逆方向移动，MgSO4溶液中的镁离子也使Mg(OH)2的电离平衡向逆方向移动，所以B、C都使Mg(OH)2固体的量增加。答案：AD12.NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x molL-1和y molL-1，则x与y的比值正确的是（ ）A.1 B.10 C.104 D.10-4解析：NH4Cl溶液由于水解而呈酸性，由pH=5，c水（H+）=10-5；HCl溶液由于电离而呈酸性，由pH=5，c（H+）=10-5 molL-1，c水（H+）=c水（O
9、H-）=10-9 molL-1，所以xy=10-510-9=104。故选C。答案：C13.在某未知溶液中，溶解醋酸钠（CH3COONa）晶体后，测得c(Na+)和c(CH3COO-)之比接近于11，则对原溶液的判断正确的是（ ）A.可能是强酸性溶液B.可能是强碱性溶液C.可能是中性溶液D.原溶液中可能存在Na+和CH3COO-，而且满足浓度关系c（Na+）c(CH3COO-)解析：CH3COONa溶液中由于CH3COO-的水解，使得c（Na+）c(CH3COO-)，在强碱溶液中，CH3COO-的水解得到抑制。当然若原溶液中c（Na+）c(CH3COO-)，也可以使c（Na+）c(CH3COO-
10、)=11，故选B、D。答案：BD二、填空题14.将下列离子：Al3+、Na+、K+、OH-、S2-、Fe3+、H+、按可能大量共存于溶液中的情况，把它们按A、B分成两组，而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子，则：A组_；B组_。解析：首先将H+、OH-分为两组，然后根据共存情况再分组，最后根据每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子再分。答案：A组：K+、Na+、OH-、S2-、B组：、H+、Al3+、Fe3+、15.水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递
11、变规律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。（1）请写出下列化学方程式：SiCl4水解：_；PCl5水解：_。（2）Mg3N2及CaC2与水的反应也可看作水解，注意以下规律：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2写出下列化学方程式：Ca3P2与水反应：_；Mg3C2与水反应：_。解析：水解反应的规律：盐中的阳离子部分与水中的氢氧根离子结合，剩余的部分结合，据此规律，可写出水解反应的方程式。答案：（1）SiCl4+4H2O=4HCl+H4SiO4PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl(2)Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2
12、+2PH3Mg3C2+6H2O=3Mg(OH)2+C2H616.草木灰与铵态氮肥不能混合施用，请用必要的文字和离子方程式加以说明：_。解析：草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3水解呈碱性，而铵态氮肥水解呈酸性，两者互相促进，转变为NH3逸出，从而降低肥效。答案：草木灰中有K2CO3，水解显碱性：+H2O+OH-，铵态氮肥中的水解产生H+，+H2ONH3H2O+H+，H+OH-=H2O，二者相互促进。NH3H2O增加，容易分解生成NH3逸出，降低肥效走近高考1常温下，用水稀释0.1 molL-1 CH3COONa溶液时，随着水量的增加而增大的是（ ）c(OH-) c(H+) c(CH3COO
13、-) c(CH3COOH)/c(CH3COO-) n(OH-)A. B. C. D.解析：CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，所以在加水稀释的过程中，c（CH3COO-）、c（CH3COOH）以及c（OH-）都是随着加水量的增加而减小的。温度不变，KW=c(OH-)c（H+）不变，c（OH-）减小，所以c（H+）增大。加入的水中也有OH-，且CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，随水的加入，平衡正移，n(OH-)增大。由于上述平衡正移，所以虽然c（CH3COO-）和c（CH3COOH）都是随着加水量的增加而减小的，但c（CH3COOH）/c(CH3CO
14、O-)是增大的。答案：C2.常温下，以下4种溶液pH最小的是（ ）A.0.01 molL-1醋酸溶液B.0.02 molL-1醋酸与0.02 molL-1 NaOH溶液等体积混合液C.0.03 molL-1醋酸与0.01 molL-1 NaOH溶液等体积混合液D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液解析：NaOH和CH3COOH两溶液相混合时先发生中和反应生成CH3COONa和H2O，然后根据两反应物量的关系来判断溶质的成分。B选项为CH3COONa溶液，因存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-而使溶液中c（OH-）c(H+)，溶液呈碱性。C选项中充分反应后为0.01
15、 molL-1的CH3COOH和0.01 mol CH3COONa溶液。可以看成是向A中加入CH3COONa而形成的，在A中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa后由于同离子效应知，CH3COO-对CH3COOH的电离起了抑制作用，故C中c（H+）比A中c（H+）小。D选项中HCl与NaOH恰好完全反应生成NaCl为中性溶液。综上所述，A、B、C、D四选项所表述的溶液酸性由强到弱的顺序为：ACDB。答案：A3.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析：相同浓度的Na2CO3与NaHCO3相比，由于的水解能力大于的水解能力，故Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的强；NaCl、NaNO3为中性的强酸强碱盐溶液；（NH4）2SO4、NH4Cl为强酸弱碱盐溶液，存在+H2ONH3H2O+H+的水解平衡，其中（NH4）2SO4中c（）大，其c（H+）大。在Na2S溶液中存在：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，使c（OH-）c（H+）,溶液呈碱性。C选项正确。答案：C
