1、山东省济宁市育才中学2015届高三上学期期中考试化学试题 1：本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共48分。试卷II为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟2：可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe -56 试卷I（选择题共48分）一选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作或检验正确的是（ ）A收集氯气 B转移溶液 C模拟工业制备并检验氨气 D用海水制少量蒸馏水【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.氯气比空气重，应采用长管进气，短管出气，错误
2、；B.移液时应用玻璃棒引流，错误；C.检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，错误；选D。2、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害D. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.光导纤维的成分是二氧化硅，错误；B.氮的固定包括生物固定，则在常温、常压下就能实现，错误；C.铬属于重金属，超标会中毒，错误，选D.3、准确配制一定物质的量浓度的N
3、aOH溶液，下面实验操作中不正确的是（ ）A. 用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中B. 将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中C. 定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切D. 将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解【Ks5u答案】B【Ks5u解析】在烧杯中溶解NaOH溶液，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，选B。4、下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2
4、（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D. NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.氯气用湿润的淀粉KI试纸 ，错误；B.碳酸钠的检验是向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中有碳酸根离子，错误；C.二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应，无法除杂，错误，选D.5、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 300 mL 2 molL1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAB. 在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数不相等 C. 0.2 mol H2O2完全分解
5、转移的电子数为0.2NAD.在常温常压下，2.24L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A.蔗糖溶液中不仅有蔗糖分子，还有水分子，错误；B.氮气和CO都是14个电子的分子，所以等质量的两物质所含电子数相等，错误；D.在常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；选C。6、下表中关于物质分类的正确组合是 （ ）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACOCuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3【Ks5u答案】B【Ks5u解析】
6、A.CO是不成盐氧化物，错误；C. Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，错误；D.NO2不属于酸性氧化物，选B。7、在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-B. 加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、S2-、【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.能使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，H+不存在，错误；B. 加入Al能放出H2的溶液是酸性溶液（没有NO3-）或碱性溶液，各离子存在，正确；C.含有大量Fe3+的溶液中，SC
7、N-和I-不存在，错误；D.能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，S2- 不存在，错误；选B。8、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B AgAt是一种难溶于水的化合物C相同条件下HAt比HI稳定DAt元素位于第六周期【Ks5u答案】C【Ks5u解析】原子序数为85的砹，为第六周期，第A，和氯气的化学性质相似，但同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以相同条件下HI比HAt稳定，选C。9、下列有关离子方程式推理正确的是 （ ）
8、【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A.K比铁活泼，与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，错误；B.次氯酸有氧化性，能将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，错误；D.硝酸能将亚硫酸氧化成硫酸，错误；选C，10、下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）A已知2H2（g）O2（g）= 2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，则氢气的燃烧热为2418 kJ/molB已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则石墨比金刚石稳定C含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）；H=574 kJ
9、/molD已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）；H1，2C（s）O2（g）=2CO（g） ；H2。则H1H2【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A.燃烧热是指1mol物质完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，水指液态水，选A。11、宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 （ ） AX的化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A.根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B.银失电子，空气中的
10、氧气得电子，正确；C.根据化合价的变化可知，H2S的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D.根据电子转移4molAg失4mol电子生成2molX，所以，每生成1mo1X，反应转移2mo1 e，正确，选C。12、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已 知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ） AJ和氢组成的气态氢化物分子中可能只含有极性共价键 BM单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体 CR、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定 DJ、M、R、T元素最高价氧化物
11、对应的水化物中酸性最强的是HTO4【Ks5u答案】C【Ks5u解析】J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J为C，M是地壳中含量最多的金属元素，M为Al,根据图示可知R为S，则T为Cl,同周期元素，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，T的气态氢化物更稳定，选C。13、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是（）A溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和
12、NO3-B溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ C溶液中n(NH4+)=0.2mol Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 111【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，A错误；B、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，B错误；C、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反
13、应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4+OH-=NH3H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，C正确； D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3OH-Al(OH)4-，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+3OH-Al(O
14、H)3，Mg2+2OH-Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，D错误；选C。14、在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）。A5.0mol/L B0.02mol/L C2.0mol/L D0.8mol/L【Ks5u答案】A【Ks5u
15、解析】由溶解度可知，该溶液是饱和溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为（2040）/(20+100)1.210-3=5.0mol/L,选A。15、将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（ ）A. 11.2L B. 33.6L C. 22.4L D.6.72L【Ks5u答案】A【Ks5u解析】氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为38.3 g，沉淀中氢氧根的质
16、量为38.3g-12.8g=25.5g，物质的量为25.5g/17gmoL-1=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，令NO的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有（5-2）xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L,选A。16、A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。A为一种金属单质，反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是（）A.中所加试剂可能是氯气B.中需要加具有氧化性的试剂CA与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价
17、态变化D元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现【Ks5u答案】C【Ks5u解析】若A为一种金属单质时，反应均为化合反应，反应为置换反应，根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，B为FeCl3，反应加入氯气能实现，A正确；C为FeCl2，反应是由+2价升高到+3价，需要加具有氧化性的试剂，B正确；过量的铁与硝酸反应，生成硝酸亚铁，C错误；铁离子能将I-氧化成碘单质，自身还原成亚铁离子，D正确；选C。试卷II （非选择题 共52分）17、（8分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，已知该反应中的H2O2只发生如下过程：（1）该反
18、应中的还原剂是 ，还原产物是_。（2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。【Ks5u答案】17：（1）H2O2，Mn2+ （2）稀硫酸 （3）3.36L 【Ks5u解析】（1）该反应中的H2O2中氧元素的化合价由1价升高到0价，失电子做还原剂，MnO4-的Mn元素由+7价降低到+2价，化合价降低，在反应中被还原生成Mn2+，Mn2+是还原产物；（2）盐酸也会被MnO4-氧化，KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸进行KMnO4溶液的酸
19、化；（3）该反应过程中，高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应，即2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，在该反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.1522.4=3.36L。18、（8分）某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。 回答下列问题： （1）元素A、B可形成化合物AB2，则A元素的原子结构示意图为 ， AB2中的化学键是 （2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）= （3）已知： 写
20、出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为 【Ks5u答案】18：（1） ，（极性）共价键 （2）1:1 （3）AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g) H=-1076.8kj/mol【Ks5u解析】（1）A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。它们分别是二氧化碳和二氧化硫，元素A、B可形成化合物AB2则A是C，B是S, 则A元素的原子结构示意图为,非金属元素原子形成共价键，AB2中的化学键是共价键;(2) 若反应中A为C和B为S的质量比为3：4，物质的量之比=(312):(432) =2：1；依据原子守恒配平化学方程式得到；2KClO3+2C+
21、S=2KCl+2CO2+SO2，得到n（KClO3）：n（CO2）=1：1;(3)根据盖斯定律，+2-得反应热为-1076.8kJ/mol，所以AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g) H=-1076.8kJ/mol。19、（共10分）实验室欲配制0.1mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 （填字母）a加水时越过刻度线 b未洗涤烧杯和玻璃棒c容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d定容时俯视刻度线（2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2
22、后，然后向该溶液中逐滴中入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为 计算所取氢氧化钠溶液的体积V= mL（3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为 反应生成的气体的物质的量为 【Ks5u答案】19：（1）ab （2） 0.02mol 450 （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 0.015mol 【Ks5u解析】(1) a加水时越过刻度线,导致体积增大，所配溶液浓度偏低；b未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；c容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，无影响；
23、d定容时俯视刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高；选ab.(2) 25mL45mL发生的反应为：HCO3-+H+H2O+CO2，碳酸氢钠完全反应消耗盐酸20mL，小于25mL，说明加入25mL盐酸前发生的反应分别为H+OH-H2O，CO32-+H+HCO3-，碳酸氢钠完全反应消耗盐酸为45mL-25mL=20mL，则盐酸的物质的量为0.02L1mol/L=0.02mol，n（H+）=0.02mol，由HCO3-+H+H2O+CO2可知，生成二氧化碳为0.02mol，加入45mL盐酸时，溶液中氢氧化钠、碳酸钠完全反应，此时溶液中溶质为NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.045L1mol/L=0.
24、045mol，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.045mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=10.045mol=0.045mol，则氢氧化钠浴液的物质的量为0.045/0.1=0.45L=450mL，(3)反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 0.01 0.01520、（14分）下图中AJ分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，请回答下列问题： （1）A的化学式为 。 （2）实验室检验B的方法是 。 （3）写
25、出C和Na2O2反应的化学方程式 。 （4）H的电子式为 。 （5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择 （填代号）；A石灰石 B浓HNO3 C稀HCl D稀H2SO4 E纯碱所需气体发生装置是 （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为 。【Ks5u答案】20：（1）（NH4）2CO3 (2) 用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3)(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (4) (5)DE；A；分液漏斗、圆底烧瓶【Ks5u解析】（1）根据图示，通过碱石灰可得气体B，则混合气体中有氨气，通过浓硫
26、酸得到的气体A能与氧化钠反应，说明A为CO2，若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，则A为（NH4）2CO3 ；（2）实验室检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3或用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3；（3）CO2和Na2O2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）氧气和氨气反应生成NO和水，则H是水，水的电子式为：（5）盐酸易挥发，硫酸钙微溶，阻止反应持续进行，则实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择稀硫酸和纯碱，选CE。该反应是粉末状固体与液体反应不加热生成气体的反应，选A。所选装置中涉及到的玻璃仪
27、器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。21、（12分）实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答下列有关问题：(1)在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为_，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是_。(2)若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是 ，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是 。 (3)B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。写出B中反应的化学方程式_。欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_。【Ks5u答案】21：（1
28、）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ；浓氨水、生石灰（2）4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O；除去氯气中混有的氯化氢气体（3）Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中【Ks5u解析】（1）C装置是固体与固体加热制备气体的反应，则在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3，D装置是是粉末状固体与液体反应不加热生成气体的反应装置，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是浓氨水、生石灰；（2）若用二氧
29、化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；（3）在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验，则B中反应的化学方程式为Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，利用热胀冷缩的原理，用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中。11月化学考试参考答案选择题：每小题3分，共48分题号
30、12345678答案DDBDCBBC题号910111213141516答案CACCCAAC17：（8分）（每空2分）（1）H2O2，Mn2+ （2）稀硫酸 （3）3.36L 18：（8分）（每空2分）（1） ，（极性）共价键 （2）1:1 （3）AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g) H=-1076.8kj/mol19：（10分）（每空2分）（1）ab （2） 0.02mol 450 （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 0.015mol 20：（14分）（每空2分）（1）（NH4）2CO3 (2) 用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3) (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (4) (5)DE；A；分液漏斗、圆底烧瓶21：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ；浓氨水、生石灰（2）4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O；除去氯气中混有的氯化氢气体（3）Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
