1、自主广场我夯基 我达标1.在25 时，某溶液中由水电离出的c（H+）=110-12 mol L-1，则该溶液的pH可能是( )A.12 B.7 C.6 D.2思路解析：纯水中由水电离出的c水（H+）=c水（OH-），向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H+和OH-的量相应减少，但c水(H+)=c水(OH-)。若为酸，则c液(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)=110-12 mol L-1，由KW=c液(H+)c液(OH-)有：c液(H+)=mol L-1=110-2 mol L-1，pH=lgc(H+)=lg110-2=2，故D选项符合题意。若为碱，则c液(H
2、+)=c水(H+)=110-12 mol L-1，则由pH=lgc(H+)=lg110-12=12，故A选项符合题意。答案：AD2.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液思路解析：以下三种情况均满足条件：c(Na+)减小，c(S2-)不变；c(Na+)不变，c(S2-)增大；c(Na+)减小，c(S2-)增大。A使c(S2-)减小，c(Na+)不变，比值变大；B使c(Na+)增大，同时抑制S2-的水解，使c(S2-)增大，但c(Na+)比c(S2-)增大的多，比值变大；C抑制 S2
3、-的水解，使c(S2-)增大，比值变小；D中KHS电离出S2-，使c(S2-)增大，比值变小。答案：CD3.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是( )A.Na+、Al3+、Cl-、 B.Ba2+、Cl-、OH-C.H3O+、Ca2+、Cl- D.Na+、Al3+、Cl-、思路解析：A中Al3+、发生双水解，产生Al（OH）3沉淀，D中Al3+、CO2-3发生双水解，产生Al（OH）3沉淀。答案：AD4.把浓度均为0.1 mol L-1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是( )A.c()c(Na+)c()c(OH-)c(H+)B.c(
4、Na+)c()c()c(H+)c(OH-)C.c()=c(Na+)c()c(H+)c(OH-)D.c()=c(Na+)c(H+)c()c(OH-)思路解析：由化学反应方程式及量的关系，最后得到的是同浓度的Na2SO4、（NH4）2SO4的溶液，由于水解显酸性，使得c(H+)c(OH-)。答案：C5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14 mol L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.Al3+、Na+、Cl- B.K+、Na+、Cl-、C.K+、Na+、Cl-、 D.K+、思路解析：由水电离产生的c(OH-)=110-14 mol L-1，水的电离程度减小，则此
5、溶液为酸性或碱性，A中Al3+在碱性溶液中不能存在；C中在酸性溶液中不能存在；D中在碱性溶液中不能存在。答案：B6.25 ，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a11。将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是( )A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液pH7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀D.混合溶液中可能有两种溶质思路解析：若酸为强酸，c（H+）/c（OH-）=10(a+b-14)，由于a+b=14，则c（H+）=c（OH-），两者恰好反应，溶液显中性；若酸为弱酸，则反应时酸过量，呈酸性，溶液中有反应生成的盐和过量的酸两种溶质，因此混合溶液pH
6、7。答案：BC7.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V（HX）=V（YOH）强酸强碱V（HX）7正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH7答案：D8.0.1 mol L-1的Na2CO3和0.1 mol L-1的NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是( )A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定思路解析：的水解程度比的大，则Na2CO3的碱性比NaHCO3的大。答案：A9.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式
7、和简要文字说明)：_。思路解析：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红,说明水解显碱性，+H2O+OH-,但水解程度很小,溶液中有大量的,加入氯化钡溶液会生成白色沉淀BaCO3。答案：产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中，水解：+H2O+OH-，加入BaCl2后，Ba2+=BaCO3（白色），由于c（）减小，水解平衡向左移动，c（OH-）减小，酚酞褪色我综合 我发展10.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( )A.pH7，且 c(OH-) c(Na+) c(H+)c(CH3COO-)B.pH7，且 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.pH
8、7，且c(CH3COO-) c(H+)c(Na+)c(OH-) D.pH7，且c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)=c(OH-)思路解析：本题主要考查电解质溶液中各种离子的浓度大小比较和电荷守恒等。NaOH与CH3COOH混合，若pH7，则二者可能恰好反应或碱过量，但不论哪种情况，c(CH3COO-)c(H+)，A不正确；根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，B正确；若pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD思路解析：AC、BD溶液的pH=7，说明为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH7，则AOH为强碱，HD为弱酸，BC溶液的pH
9、7，则HC为强酸，BOH为弱碱。答案：A13.(经典回放)在常温下20 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是( )A.c(A-)=c(K+) B.c(H+)=c(OH-)c(K+)”“=”或“我创新 我超越15.工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(
10、OH)2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6,将Fe2+沉淀除去？_，理由是_。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：加入NaClO后，溶液pH的变化是_。A.一定增大 B.一定减小 C.可能增大 D.可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有_(有几个选几个)。A.浓HNO3 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 EH2O2(2)除去溶液中Fe2+的方法是调整溶液的pH=9.6，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到9.6，
11、可以选用的有_(多选不限)。A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3D.Na2CO3 ECuO FCu(OH)2思路解析：此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：Fe2+沉淀的pH9.6，如果直接调整pH=9.6，Cu2+、Fe3+先于Fe2+沉淀（这两种离子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小），故不能直接调整pH=9.6，可将Fe2+氧化成Fe3+。NaClO在酸性条件下与Fe2+的反应是：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O。由于反应过程中要消耗H+，溶液pH一定升高，NaClO可以将Fe2+氧化成Fe3+，但引入了新杂质Na+，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2+又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2（OH）2CO3、Cu（OH）2等不会引入新杂质的物质。答案：(1)不能 因Fe2+沉淀所需的pH最大，Fe2+沉淀完全时Cu2+、Fe3+亦沉淀 A 不妥当 引入新杂质Na+ CDE (2)CEF
