1、自我小测1在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A2H2O22H2OBCaCO3CaOCO2CCaOCO2=CaCO3DC2H5OH3O22CO23H2O2下列说法中正确的是()A在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化BH0表示放热反应，H03下列过程一定释放出能量的是()A化合反应 B分解反应C分子拆成原子 D原子构成分子4下列对化学反应的认识错误的是()A有化学键破坏的一定是化学反应B会产生新的物质C可能会引起物质状态的变化D一定伴随着能量的变化5已知化学反应2C(s)O2(g) 2CO(g)；2CO(g)O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说
2、法不正确的是(相同条件下)()A56 g CO和32 g O2所具有的总能量之和大于88 g CO2所具有的总能量B12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将两份质量相等的碳完全燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多6C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)是吸热反应，则CO(g)H2(g)=C(s)H2O(g)是()A放热反应，也是氧化还原反应B吸热反应，也是置换反应C既不是放热反应，也不是吸热反应D无法判断是吸热反应还是放热反应7氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破
3、坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q20表示吸热反应，H0表示放热反应，因此B项错误。H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此C项错误。反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，H0，因此D项正确。答案：D3. 解析：形成化学键释放能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。答案：D4. 解析：化学反应的实质是反应物化学键断裂同时生成物
4、化学键生成。但是有化学键破坏的不一定就是化学反应，如食盐的熔化过程中只有离子键的断裂，但是没有化学键的生成，食盐的熔化是物理变化。答案：A5. 解析：根据两个热化学反应都是放热反应得出：反应物的总能量大于生成物的总能量，故由2C(s)O2(g) 2CO(g)为放热反应，得出C(s)O2(g)=CO(g)也为放热反应，所以12 g C与16 g O2的总能量大于28 g CO的总能量，B错；对2CO(g)O2(g) 2CO2(g)而言，56 g CO与32 g O2的总能量大于88 g CO2的总能量，故A正确；由常识知C燃烧生成CO2也是放热反应，且充分燃烧时放出的热量比不充分燃烧时放热多，故
5、C、D正确。答案：B6. 解析：某一反应为吸热反应，则逆向进行的反应为放热反应。答案：A7. 解析：氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量。答案：D8. 解析：从图像中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。答案：吸热E1E2一定低9. 解析：从提供的仪器看实验目的，意在通过观察U形管中液面变化说明左边装置中发生反应的热量变化，利用气体的热胀冷缩原理，在实验中大试管里的空气受热膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象。答案：(1)U形管里的红墨水(或品红溶液
6、)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)1 mol CaO和1 mol H2O的总能量大于1 mol Ca(OH)2的能量(6)否10. 解析：镁与盐酸的反应和铝与盐酸的反应是相同的，是放热反应，而放热反应的实质是反应物的总能量大于生成物的总能量。该实验中反应的离子方程式为Mg2H=Mg2H2。由于Mg与盐酸反应放热，导致饱和石灰水的温度升高。而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低，因此饱和石灰水中有Ca(OH)2固体析出。答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于
