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化学人教版选修4自我小测:第一章第一节 化学反应与能量的变化第1课时 WORD版含解析.doc

1、自我小测1在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A2H2O22H2OBCaCO3CaOCO2CCaOCO2=CaCO3DC2H5OH3O22CO23H2O2下列说法中正确的是()A在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化BH0表示放热反应,H03下列过程一定释放出能量的是()A化合反应 B分解反应C分子拆成原子 D原子构成分子4下列对化学反应的认识错误的是()A有化学键破坏的一定是化学反应B会产生新的物质C可能会引起物质状态的变化D一定伴随着能量的变化5已知化学反应2C(s)O2(g) 2CO(g);2CO(g)O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断,下列说

2、法不正确的是(相同条件下)()A56 g CO和32 g O2所具有的总能量之和大于88 g CO2所具有的总能量B12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将两份质量相等的碳完全燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多6C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)是吸热反应,则CO(g)H2(g)=C(s)H2O(g)是()A放热反应,也是氧化还原反应B吸热反应,也是置换反应C既不是放热反应,也不是吸热反应D无法判断是吸热反应还是放热反应7氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破

3、坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q20表示吸热反应,H0表示放热反应,因此B项错误。H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关,因此C项错误。反应产物的总焓大于反应物的总焓,即反应为吸热反应,H0,因此D项正确。答案:D3. 解析:形成化学键释放能量,原子结合成分子放出能量,化合、分解反应有可能是放热反应,也有可能是吸热反应。答案:D4. 解析:化学反应的实质是反应物化学键断裂同时生成物

4、化学键生成。但是有化学键破坏的不一定就是化学反应,如食盐的熔化过程中只有离子键的断裂,但是没有化学键的生成,食盐的熔化是物理变化。答案:A5. 解析:根据两个热化学反应都是放热反应得出:反应物的总能量大于生成物的总能量,故由2C(s)O2(g) 2CO(g)为放热反应,得出C(s)O2(g)=CO(g)也为放热反应,所以12 g C与16 g O2的总能量大于28 g CO的总能量,B错;对2CO(g)O2(g) 2CO2(g)而言,56 g CO与32 g O2的总能量大于88 g CO2的总能量,故A正确;由常识知C燃烧生成CO2也是放热反应,且充分燃烧时放出的热量比不充分燃烧时放热多,故

5、C、D正确。答案:B6. 解析:某一反应为吸热反应,则逆向进行的反应为放热反应。答案:A7. 解析:氢气在氯气中燃烧时放出能量,所以形成2 mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量。答案:D8. 解析:从图像中看出反应物的能量低,产物的能量高,该反应一定为吸热反应。答案:吸热E1E2一定低9. 解析:从提供的仪器看实验目的,意在通过观察U形管中液面变化说明左边装置中发生反应的热量变化,利用气体的热胀冷缩原理,在实验中大试管里的空气受热膨胀,故此实验要求装置必须气密性良好,否则无法观察到现象。答案:(1)U形管里的红墨水(或品红溶液

6、)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀,引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)1 mol CaO和1 mol H2O的总能量大于1 mol Ca(OH)2的能量(6)否10. 解析:镁与盐酸的反应和铝与盐酸的反应是相同的,是放热反应,而放热反应的实质是反应物的总能量大于生成物的总能量。该实验中反应的离子方程式为Mg2H=Mg2H2。由于Mg与盐酸反应放热,导致饱和石灰水的温度升高。而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低,因此饱和石灰水中有Ca(OH)2固体析出。答案:(1)镁片上有大量气泡产生;镁片逐渐溶解;烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生H2,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2固体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于

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