1、高考印证(2015广东理综)设计实验，探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体 NH4Cl、蒸馏水、100 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)(1)实验目的：探究_对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。温度(或浓度)(2)设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。物理量实验序号 V(溶液)/mL11002100 温度的影响 物理量实验序号 V(溶液)/mLNH4Cl质量(g)pH温度()1100mp
2、H1T12100mpH2T2(或浓度的影响)物理量实验序号 V(溶液)/mLNH4Cl质量(g)pH温度()1100m1pH1T2100m2pH2T(3)按实验序号 1 所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为 Y，则 NH4Cl 水解反应的平衡转化率为_(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。5.3510Ym解析：(1)根据所给的仪器：100 mL 容量瓶是配制一定物质的量浓度的 NH4Cl 溶液，pH 计用来测量溶液的 pH，从而判断 NH4Cl 的水解程度，温度计用来测定恒温水浴槽(可控制温度)的温度，因此此实验的目的是探究温度对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。(2)实验时，只需改
3、变温度这一变量，控制其他量相同，故所配制 NH4Cl 溶液的浓度应相同，用天平准确称取两份均为 m g NH4Cl 固体分别放置于烧杯中溶解，然后利用 100 mL 容量瓶准确配制一定浓度的 NH4Cl 溶液，将所配制的两份 NH4Cl 溶液放置于不同温度的恒温水浴槽中一段时间后，用 pH 计测两份 NH4Cl 溶液的 pH，并填写在相应的表格中，表格见答案所示。(3)按实验序号 1 所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为 Y，n(NH4Cl)m53.5mol，则水解的 n(NH4Cl)n(H)c(H)V10YmolL10.1 L0.110Ymol，NH4 水解反应的平衡转化率为：0.1
4、10Ymolm53.5mol5.3510Ym。考纲扫描1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。3各部分实验基础知识与技能的综合应用。核心梳理1.实验方案的设计(1)基本要求(2)基本步骤认真审题，明确实验目的，确定实验原理。根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。准确地记录实验过程中的现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。2性质实验题的解题思路(1)巧审
5、题，明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情境(或题首所给实验目的)并结合元素化合物、化学实验基本操作、化学反应基本原理等有关知识获取。在此基础上，遵循可行性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。(2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。(3)看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。(
6、4)细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。3性质实验方案的设计方法(1)性质探索型实验，主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。探索型性质实验方案的设计思路(2)性质验证型实验，主要是对物质具备的性质去求证，关键是设计出简捷的实验方案，操作简单易行，现象明显，且安全性高。验证型性质实验方案的设计思路热点追踪热点一 物质制备实验方案的设计【典例 1】
7、(2016衡水一中模拟)资料表明硫粉与热的 KOH 溶液共热生成两种盐，其中一种是 K2SO3。某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有 SO24。(1)该兴趣小组设计实验对上述反应中生成盐的成分进行探究。他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三。假设一：生成的盐是 K2S 和 K2SO3。假设二：生成的盐是_。假设三：生成的盐是 K2SO3 和 K2SO4。请评价该兴趣小组假设三的合理性：_(填“合理”或“不合理”)。原因是_。K2S 和 K2SO4 不合理S 与 KOH 的反应属于歧化反应，S 的化合价应该一部分升高，一部分降低，不可能化合价均升高(2)请
8、你设计实验验证上述假设一，完成表中内容。除了硫粉与热的 KOH 溶液之外，可供选择的药品还有稀硝酸、稀盐酸等。已知：6HSO23 2S2=3S3H2O。实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论在反应液中加入足量的稀盐酸若溶液变浑浊且没有气体逸出，则假设一成立；若溶液中有气体(H2S)逸出，则假设一不成立，假设二成立(3)兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示。有人据此得出结论：生成的盐一定是 K2S 和K2SO3 的 混 合 物。请 你 根 据 计 算 结 果 指 出 该 结 论 是 否 正 确：_。不正确，通过计算可知，3.2 g 硫粉完全反应
9、，无论是生成 K2S 和 K2SO3的混合物还是 K2S 和 K2SO4 的混合物，所得钾盐的质量均为 12.6 g(4)请 分 析 上 述 反 应 中 有K2SO4 生 成 的 可 能 原 因 是_。(5)请设计实验方案检验硫粉与热的 KOH 溶液反应的产物中的少量 SO24：_。生成的 K2SO3被空气中的氧气氧化为 K2SO4向所得的反应液中加入足量的稀盐酸，待无沉淀(S)和气体(H2S)生成时，再向上层清液中滴入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成则一定含 SO24命题意图：本题以考生较熟悉的硫与氢氧化钾的反应为载体，以假设的提出、验证串联，以实验方案设计终结。这种对考生较熟悉的物质或
10、反应的探究，符合高考命题的特点，属于对考生应用能力的考查，有利于促进考生对所学知识进行总结、反思、升华。解题思路：(1)由题干信息“生成两种盐”结合常见的含硫元素的盐可知，S 与 KOH 反应可能生成 K2S、K2SO3、K2SO4，其组合为 K2S和 K2SO3、K2S 和 K2SO4 或 K2SO3 和 K2SO4；假设三不符合氧化还原反应的原理，所以不合理。(2)由题干信息“6HSO23 2S2=3S3H2O”可知，检验假设一的实验方案应是向反应后的清液中加入非氧化性酸发生反应 6HSO23 2S2=3S3H2O，若溶液变浑浊且无气体逸出，则假设一成立；若溶液中有气体生成则假设二成立。(
11、3)若发生反应 3S6KOH=2K2SK2SO33H2O，根据化学方程式列比例式计算可得 3.2 g S 生成钾盐的质量为 m(钾盐)m(K2S)m(K2SO3)12.6 g；若发生反应 4S8KOH=3K2SK2SO44H2O，根据化学方程式列比例式计算可得 3.2 g S 生成钾盐的质量为 m(钾盐)m(K2S)m(K2SO4)12.6 g，故根据该图像不能判定 S 与 KOH 反应一定生成 K2S 和 K2SO3 的混合物。(4)K2SO3 与空气中的 O2 反应可生成 K2SO4。(5)由于反应得到的产物中还含有 K2S、K2SO3，故需要加入足量的稀盐酸，无沉淀(S)和气体(H2S)
12、生成后，取少量上层清液，向其中滴入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成则一定含 SO24。小题精练1下列实验方案不能达到实验目的的是()实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀向 2 mL 1 molL1NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 molL1MgCl2 溶液，再加入 3 滴 1 molL1FeCl3 溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀 NaOH 溶液，再向其中加入新制的银氨
13、溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取 a g 铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为 b L(已转化为标准状况下)解析：A 项溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液和加热的条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色，可达到实验目的；B 项由于所加 NaOH 过量，再加入 3 滴 1 molL1FeCl3溶液时一定生成 Fe(OH)3 沉淀，不能证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3 沉淀；C 项蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在碱性环境并加热的条件下可与银氨溶液发生反应，可达到实验目的；D 项通过测定标况下的气体体积，即可得到铝的质量
14、，可达到实验目的。答案：B2用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是()A用图 1 所示装置制取少量 H2B用图 2 所示装置分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5 的混合物C用图 3 所示装置验证 Na 和水反应为放热反应D用图 4 所示装置蒸干 FeCl3 饱和溶液制备 FeCl3 晶体解析：长颈漏斗的下端要伸到有孔塑料板以下，当关闭弹簧夹的时候，稀盐酸才能重新回到漏斗使反应停止，故 A 错误；分离 Na2CO3溶液和 CH3COO C2H5 的混合物应该用分液的方法，故 B 错误；Na 和水反应如果放热就会使大试管内空气受热膨胀，引起 U 形管左侧液面下降，故 C 正确
15、；FeCl3 溶液受热促进水解，最终得不到 FeCl3 晶体，故 D 错误。答案：C热点二 物质组成及性质验证实验方案的设计 【典例 2】(2015新课标全国卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是_。有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草
16、酸等)，防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀，干扰 CO2 的检验(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_。装 置 H 反 应 管 中 盛 有 的 物 质 是_。能 证 明 草 酸 晶 体 分 解 产 物 中 有CO的 现 象 是_。F、D、G、H、D、ICuOH 中黑色粉末变为红色，其后的 D 中澄清石灰水变浑浊(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。向盛有少量 NaHCO3 的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用 NaOH 标准
17、溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2 倍【方法技巧】(1)明确实验目的检验草酸晶体分解的产物，设计实验证明草酸为二元酸和与碳酸比较酸性强弱。(2)分析反应原理草酸中碳的化合价为3，分解生成 CO2 的同时，根据化合价守恒变化也会生成 CO，且二者为等物质的量。CO2能直接与澄清石灰水反应，而 CO 的检验需通过还原 CuO 后验证。(3)理解仪器选择A 为分解装置、B 为冷凝除杂装置、C、D 为检验产物装置、F 为除去 CO2 装置、G 为干燥装置、H 为氧化 CO 的装置、I 为尾气收集装置。(4)选择合理试剂除去 CO 中的 CO2 选择浓氢氧化钠溶液，而不要选澄清石灰
18、水，因为氢氧化钙的浓度小，吸收效果差；氧化 CO 的试剂首先看准 H 中的物质状态为固态，因此要选 CuO，有的同学选高锰酸钾是不合适的。小题精练1二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。(1)某学习小组实验室中用图甲装置测定 SO2 被催化氧化为 SO3 的转化率。(已知 SO3 熔点为 16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中 CO2 的影响)实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用图乙所示装置制取氧气的化学方程式：_。当停止通入 SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_。实验结束后，若装置 D 增加的质量为 m g
19、，装置 E 中产生白色沉淀的质量为 n g，则此条件下 SO2 的转化率是_(用含字母的代数式表示，不用化简)。2KMnO4=K2MnO4MnO2O2(或 2KClO3=MnO22KCl3O2)使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收m80m80 n233100%(2)该学习小组设计图丙所示装置验证二氧化硫的化学性质。能 说 明 二 氧 化 硫 具 有 氧 化 性 的 实 验 现 象 为_。a 试管中有淡黄色沉淀生成为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管 b 中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液加入品红溶液，红
20、色褪去；方案：向第三份溶液加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。上述方案中合理的是_(填“”、“”或“”)；试管 b 中发生反应的离子方程式是_。Cl2SO22H2O=4H2ClSO24解析：(1)实验室制备氧气，利用 KMnO4 或 KClO3 受热分解即可。继续通入 O2 的目的是使残留在整个装置中的 SO2 和 SO3 被充分吸收，提高实验的准确性。装置 D 增加的质量 m g 为 SO3 的质量，其物质的量为 m/80 mol，根据S元素守恒，可知转化的 SO2为 m/80 mol，装置 E 中产生的白色沉淀为 BaSO4，即未转化的 SO2 的物质的量为n/233 mol，故 SO2
21、 的转化率m80m80 n233100%。(2)SO2 氧化 S2生成单质硫，产生淡黄色沉淀。探究 SO2 还原性，需要选取氧化剂，Cl2可将 SO2 氧化为硫酸。氯水中含有 Cl，会与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀，且氯水具有漂白性，可使品红溶液褪色，均干扰实验。2(2016安徽皖南八校第一次联考)某研究小组为了探究 Fe3与 I的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：(1)取少量溶液 1 于试管中，加入少量淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，说明 Fe3与 I的反应有_生成(填化学式)。(2)上述操作 1 的名称：_，所用的主要仪器是_，上层溶液的颜色为_。I2分液分液漏斗紫色或紫红色(3)该小组
22、对下层溶液滴加 KSCN 溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想。猜想一：_；猜想二：残留的 Fe3与 SCN结合生成的 Fe(SCN)3 浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：Fe3可与Fe(CN)64反应生成蓝色沉淀，用 K4Fe(CN)6溶液检验Fe3的灵敏度比用 KSCN 更高。Fe3已全部转化为 Fe2(4)若 猜 想1成 立，请 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式：_。(5)若猜想 2 成立，请自行设计实验验证。2Fe32I=2Fe2I2解析：(1)根据加入少量淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，可知 Fe3与I的反应有 I2 生成。(2)根据操
23、作 1 得到上层溶液与下层溶液知该操作是分液，用到分液漏斗，上层溶液是碘的苯溶液，呈紫色或紫红色。(3)下层溶液滴加 KSCN 溶液未见红色，说明该溶液没有 Fe3，即 Fe3全部被 I还原，Fe3已全部转化为 Fe2，反应为 2Fe32I=2Fe2I2。验证猜想 2，即用灵敏度更高的 K4Fe(CN)6溶液检验 Fe3。热点三 定量测定的实验设计及实验方案的评价 【典例 3】(2015浙江理综)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取 0.010 0 molL1 的 AgNO3 标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴
24、定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中 c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器 A_，仪器 B_。(2)根据表中数据绘制滴定曲线：该次测定终点时用去 AgNO3 溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。坩埚500 mL 容量瓶20.000.635(3)分液漏
25、斗使用前须检漏，检漏方法为_。步 骤X中，萃 取 后 分 液 漏 斗 内 观 察 到 的 现 象 是_。下列有关步骤 Y 的说法，正确的是_。A应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH 溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作 Z 的名称是_。检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转 180 度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转 180 度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水液体分
26、上下两层，下层呈紫红色AB过滤(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。主要由于碘易升华，会导致碘的损失解题思路：(1)仪器 A 为坩埚；由于含 I的海带浸取原液为 500 mL，故仪器 B 为 500 mL 容量瓶。(2)根据表格中的数据，先找出对应的点，然后连接成平滑的曲线即可(见答案)；根据表中数据，滴定终点时用去 AgNO3 溶液的体积约为 20.00 mL；由关系式：AgI得，n(I)n(Ag)0.02 L0.010 0 molL1 500 mL100.00 mL1103mol，故 m(I)1103mol127 gmol10.127 g，海带中碘的百分含量为 0.127 g/20.00
27、 g0.635%。(3)分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转 180 度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转 180 度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。步骤 X 为萃取操作，由于 CCl4 密度比水大，且 I2 易溶于 CCl4，故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色。据题中所给信息：3I26NaOH=5NaINa
28、IO33H2O，步骤 Y目的是把碘元素全部由 CCl4 层转移入水层，NaOH 溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多也不能过少，故其浓度不能过小也不能过大，故 A、B 项正确，C 项错误，由于 I2在 CCl4 和酒精中都易溶解，且 CCl4 和酒精互溶，酒精不能从 I2 的 CCl4溶液中萃取 I2，D 项错误。实验(二)中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作 Z 是过滤。(4)由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸馏方法。小题精练(2015高考福建卷)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实
29、验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调 B 和 C 装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)能实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下 KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.10
30、0.100.100.106.0 molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象 系列 a 实验的实验目的是_。设计 1 号试管实验的作用是_。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为 0 的对照实验ClO3 6I6H=Cl3I23H2O实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热 15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操
31、作失误导致不可行的原因)因存在 Cl2 的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：.次氯酸会破坏酸碱指示剂；.次氯酸或氯气可被 SO2、H2O2 和 FeCl2 等物质还原成 Cl。量取一定量的试样，加入足量的 H2O2 溶液，加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)解析：(1)过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，而洗涤沉淀也需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器。(2)若对调 B 和 C 装置，可以通过水先把 Cl2 中的 HCl 除去，可
32、提高 KClO3 的产率。(3)根据图表可看出其他条件都相同，只有 H2SO4 的浓度不同，因此该实验研究的是硫酸的浓度对反应产物的影响。1 号实验中 H2SO4 的浓度为 0，故该实验起到与其他实验对照的作用。淀粉遇到碘单质会显蓝色，故氧化产物为碘单质，ClO3 被还原为 Cl。(4)产生的 Cl2 会重新溶于水，同时 HClO也会发生分解，生成极易溶于水的 HCl，则无法计算氯元素的量。(5)根据信息可知 SO2、H2O2、FeCl2 都能将次氯酸或氯气还原，如果选择SO2 会引入 SO24，对 Cl的测定造成干扰，如果选择 FeCl2 则会引入Cl，而 H2O2 不会引入杂质离子，因此选择 H2O2 将次氯酸或氯气还原为 Cl，再用 AgNO3 溶液测定 Cl含量。
