1、课时作业7探秘膨松剂学业达标1下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出2有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3、NaHCO3，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
2、()A侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率大B若加入等质量的Na2CO3和NaHCO3，最终两气球体积不同C最终两试管的溶液中Na、Cl的物质的量一定相同D热稳定性：Na2CO3NaHCO33下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是()A与石灰水反应：均有沉淀产生B常温下的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3NaHCO34工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是()A.装置乙中发生反应的化学方程式为H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2OB装置甲的作用是除去空气中的二
3、氧化碳气体C反应结束后需再缓缓鼓入空气数分钟D若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数偏小5下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克D取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克等级突破6(1)纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)广泛应用于食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是_；苏打饼干可以适当缓解人
4、体胃酸过多，该反应的化学方程式是_。(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。该实验的目的是_。观察到有白色沉淀生成的烧杯是_(填字母序号)。实验结论是_。为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.40g碳酸氢钠，放入质量为37.40g的坩埚中加热，冷却后称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为_g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是_，改进的操作方法是_。7某校化学兴趣小组的同学在进行课外调查时得知：制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3做膨松剂。于是同学们对Na2CO3和NaHCO3的性质进行了探究。利用如图所示装置进行实验测定某NaHCO3和Na
5、2CO3混合物中NaHCO3的质量分数(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。实验步骤(1)检查装置的气密性；(2)称取样品10g，加到装置B中；(3)称量装置B、C、D的质量(含药品)；(4)连接装置；(5)加热；(6)停止加热，继续通入空气；(7)再次称量装置B、C、D的质量(含药品)。数据记录装置B装置C装置D实验前称得的质量/g180.0200.0122.2实验后称得的质量/g176.9201.5124.8请回答下列问题：(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_，装置B中盛样品的仪器名称是_。(2)装置C的作用是_，装置C中一个明显的错误是_。(3)实验过程中必须向装置内通入空气
6、，装置A中发生反应的化学方程式为_。若没有装置A，会造成测定结果_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(4)小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是_；改进方法为_。(5)小王认为装置D实验前后的质量差会偏大，从而影响实验结果，应增加一个操作：_，目的是_。8膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软，膨松剂产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂进行了探究。探究：检验膨松剂的成分在硬质玻璃管中加入该膨松剂
7、，按图1所示连接好装置(装置气密性良好，且装置内空气已排尽)。观察与分析点燃酒精灯。(1)关闭止水夹2，打开止水夹1，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为_。(2)打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是_，说明产物中有氨气。(3)充分加热后，硬质玻璃管中_(填“有”或“无”)固体剩余。实验结论该膨松剂是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。探究：测定该膨松剂受热产生气体的质量用图2所示装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳和氨气的质量(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。观察与分析(4)通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是_，装置
8、D的作用是_，若没有装置E，会造成测定结果_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(5)实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的_(填名称)。停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是_。(6)若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量的相同样品受热分解产生的氨气的质量。则装置C、D、E连接顺序为_，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。拓展研究(7)若将产生的氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，则该反应的化学方程式为_。课时作业7探秘膨松剂1解析：向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，得到碳酸氢钙
9、溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，发生反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不相等，相同质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量不同，它们与足量盐酸反应都生成二氧化碳，由碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量也不同，故C错误；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应消耗水且碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会有碳酸氢钠晶体析出，故D正确。答案：D2解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，生成的碳酸氢
10、钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率小，故A错误；若分别加入1g的Na2CO3、NaHCO3，生成气体的物质的量分别为mol、mol，气体物质的量不同，相同条件下最终两气球体积不同，故B正确；一定量的Na2CO3、NaHCO3中Na的质量不一定相同，最终两试管的溶液中Na的物质的量不一定相同，故C错误；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，热稳定性Na2CO3NaHCO3，故D错误。答案：B3解析：二者与Ca(OH)2反应均可产生CaCO3沉淀，故A正确；常温下，碳酸钠的溶解度大，故B不正确；与同浓度的盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3反应剧烈，生成气体的速率快
11、，故C正确；常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3，故D正确。答案：B4解析：碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O，NaCl与硫酸不反应，故A正确；装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体，排除空气中二氧化碳对实验的干扰，故B正确；反应结束后缓缓鼓入空气数分钟，除去二氧化碳的空气将装置乙中生成的二氧化碳全部排入装置丙中，故C正确；若实验操作无误，装置丙可吸收装置乙中生成的CO2和挥发出的水及空气中的水蒸气、二氧化碳，使测得的碳酸钠的质量分数偏大，故D错误。答案：D5解析：Na2CO3和NaHCO3分别与Ba(OH)2溶液充分反应转
12、化为BaCO3时，固体质量变化不同，利用质量关系可计算出Na2CO3和NaHCO3的质量，进而计算出Na2CO3的质量分数，故A正确；Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠原子守恒和质量关系，可计算出Na2CO3和NaHCO3的质量，进而计算出Na2CO3的质量分数，故B正确；加热时NaHCO3分解，根据质量变化可以求出NaHCO3的质量，进而计算出Na2CO3的质量分数，故C正确；碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，无法计算混合物中Na2CO3的质量分数，故D错误。答案：D6解析
13、：(1)苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸过多，反应的化学方程式是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(2)依据题图分析可知，大试管中是碳酸钠，小试管中为碳酸氢钠，加热大试管，大试管比小试管温度高，b烧杯中澄清石灰水变浑浊，a烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；该实验的目的是探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，观察到有白色沉淀生成的烧杯是b。实验结论是碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠
14、。甲同学用天平准确称量8.40g碳酸氢钠，放入质量为37.40g的坩埚中加热，分解得到碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O28444188.40g2.2g0.9g冷却后称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量8.40g37.40g2.2g0.9g42.70g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是碳酸氢钠分解不完全，继续加热到固体质量不变为止。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O(2)探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性b碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠42.70碳酸氢钠没有分解完全继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止7解析：(
15、1)碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。(2)浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，除去水蒸气，洗气时应该是长导管进气，短导管出气，所以右侧导管不能伸入液面以下。(3)空气经过装置A时，其中的二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若没有此装置，则装置D实验后称得的质量会偏大，测得生成的二氧化碳质量偏大，造成测定结果偏大。(4)小张认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中；改进方法为在装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的干燥装置。(5)小王认为装置D实验前后的质量差会偏大，应在连接装置D前缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体。答案：(1)2NaH
16、CO3CO2H2ONa2CO3硬质玻璃管(2)吸收水蒸气右侧导管伸入液面以下(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O偏大(4)装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中在装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的干燥装置(5)连接装置D前，缓缓鼓入空气排尽装置内的二氧化碳气体8解析：(1)碳酸氢钠、碳酸氢铵受热分解都能产生二氧化碳，关闭止水夹2，打开止水夹1，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。(2)如果有氨气生成，则氨气进入酚酞溶液中会和水反应生成一水合氨，一水合氨显碱性，能使酚酞溶液变红。(3)由结论可知该膨松剂是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。Na
17、HCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O，故硬质玻璃管中仍有固体剩余。(4)浓硫酸具有吸水性，所以能除去气体中的水蒸气，硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，所以也可除去氨气；装置D中碱石灰的作用是吸收二氧化碳气体；装置E是为了防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置D中，如果没有装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D，造成测定结果偏大。(5)装置A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是将装置B中产生的二氧化碳全部赶入装置D中，否则会影响测定结果。(6)先将气体通入装置D中，将水蒸气、二氧化碳除去，再通入装置C中，装置C的质量的增加量就是氨气的质量，装置E是为了防止空气中的水蒸气进入装置C中。(7)由氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，可知红色固体为铜单质、无色液体为水、气体单质是氮气，化学方程式为2NH33CuO3Cu3H2ON2。答案：(1)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(2)无色酚酞溶液变红(3)有(4)除去氨气和水蒸气吸收二氧化碳偏大(5)二氧化碳将装置B中产生的CO2全部赶入装置D中(6)DCE(7)2NH33CuO3Cu3H2ON2
