1、内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有1个选项符合题意）H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：641下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾2下列物质属于电解质的是（）ACO2BCl2CBaSO4DNaOH溶液3下列事实与胶体性质无关的是（）水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路往Fe
2、（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞ABCD4下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2+、H+、Cl、OHBNa+、Ba2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DK+、Cu2+、NO3、SO425要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（）ANa2CO3、Ba
3、Cl2、HClBBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HClDBa（NO3）2、Na2CO3、HCl6ALAl2（SO4）3溶液中，含有B mol Al3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（）A molL1BmolL1CmolL1DmolL17相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A体积比为8：11B分子个数之比为1：1C物质的量之比为11：8D原子个数之比为12：118如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）ALBLCLDL9实验室里需要480mL 0.100molL1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（）A称
4、取7.68gCuSO4，加入500mL水B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D称取8.0g胆矾，配成500mL溶液10用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA11下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B
5、B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D250mL 0.2mol/L HCl溶液12根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3ANOFeCl2H2SO3HIBHIFeCl2H2SO3NOCFeCl2HIH2SO3NODH2SO3HIFeCl2NO13下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）ACl2ClBZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl214下列反应的离子方程式书写正确的
6、是（）A硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO215标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L16在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+7二、非选择题（本题包括5题，
7、共62分）17（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离粗盐中混有的泥沙 （2）分离碘和水的混合物（3）分离水和汽油的混合物 （4）分离酒精和水的混合物18（10分）（2011秋金华期末）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为，标准状况下的体积之比为，原子的个数之比为，标准状况下的密度之比为19（16分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如图1某化学兴趣小组将上述流程设计成如图2所示：已知中发生反应的化学方程式为 Cl2+2KI2KCl+I2 回答下
8、列问题：（1）写出提取过程、中实验操作名称：，（2）四氯化碳是色、密度比水的液体F中下层液体的颜色为色，上层液体中溶质的主要成分为（3）从F中的下层液体中得到固态碘还需进行的操作是（4）在灼烧过程中，使用到的（除泥三角外）实验仪器有（填写序号）A试管B瓷坩埚C坩埚钳 D蒸发皿E酒精灯20（18分）用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好量取时发现量筒不干净，用水洗净后
9、直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：（4）洗涤操作一般要求重复次，且洗涤液均要（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线处，改用胶头滴管滴加，至（6）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是未洗涤烧杯、玻璃棒 H2SO4溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度摇匀后发现液面降低，再加水至刻度线三、（附加题10分）21（10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是，被氧化的是元素（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目（3）该反应中参加氧化还原的
10、氧化剂与还原剂的物质的量之比为内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有1个选项符合题意）H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：641下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物 【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可
11、【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误故选A【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征2下列物质属于电解质的是（）ACO2BCl2CBaSO4DNaOH溶液【考点】电解质与非电解质【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质
12、大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：A、CO2在溶于水时能够导电，但是导电的离子不是二氧化碳电离的，故二氧化碳为非电解质，故A错误；B、Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、BaSO4（硫酸钡）在熔融状态下能够导电，属于电解质，故C正确；D、NaOH溶液属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与电解质的概念，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物3下列事实与胶体性质无关的是（）水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染将植物油倒入水中用力搅拌形成
13、油水混合物一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞ABCD【考点】胶体的重要性质【分析】灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；油水混合物是乳浊液；胶体有丁达尔效应；胶体遇电解质溶液发生聚沉；血液属于胶体；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；墨水是胶体【解答】解：灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质
14、有关，故错误；油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故正确；蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故错误；稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故错误；血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故错误；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，与胶体性质无关，故正确；带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故错误；故选C【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大4下列各组中的离子，能
15、在溶液中大量共存的是（）AMg2+、H+、Cl、OHBNa+、Ba2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DK+、Cu2+、NO3、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，以此来解答【解答】解：A因Mg2+、OH能结合生成沉淀，H+、OH结合生成水，则不能共存，故A错误；B因Ba2+、CO32能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C因CO32、H+能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，则能共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离
16、子之间的反应即可解答，难度不大5要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（）ANa2CO3、BaCl2、HClBBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HClDBa（NO3）2、Na2CO3、HCl【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】离子反应专题【分析】本题为物质除杂题，要求选用的除杂试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质【解答】解：根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子、锌离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定
17、要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，盐酸加在碳酸钠的后面，这样可以将多余的碳酸根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl故选C【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，要求除杂剂只会与杂质反应，不与原物质反应6ALAl2（SO4）3溶液中，含有B mol Al3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（）A molL1BmolL1CmolL1DmolL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据硫酸铝的化学式及铝离子的物质的量计算出硫酸铝的物质的量，再根据c=计算出该硫酸
18、铝溶液的物质的量浓度【解答】解：AL Al2（SO4）3溶液中含有B mol Al3+，则该溶液中含有硫酸铝的物质的量为Bmol=0.5Bmol，该溶液中硫酸铝的物质的量浓度为=mol/L，故选D【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握溶质化学式与含有离子的物质的量关系计算方法，试题培养了学生的化学计算能力7相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A体积比为8：11B分子个数之比为1：1C物质的量之比为11：8D原子个数之比为12：11【考点】物质的量的相关计算【分析】令O2和CO2的质量为1g，根据n=计算各自
19、物质的量，由V=nVm可知，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比，结合分子含有原子数目计算原子总物质的量，进而计算而所含原子数目之比【解答】解：令O2和CO2的质量为1g，则O2物质的量为mol、CO2的物质的量=mol，A由V=nVm可知，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故等质量O2和CO2的体积之比=mol：mol=11：8，故A错误；B由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比，故等质量O2和CO2的分子数之比=mol：mol=11：8，故B错误；C故等质量O2和CO2的物质的量之比=mol：mol=11：8，故C正确；D故等
20、质量O2和CO2含有原子数之比=mol2：mol3=11：12，故D错误，故选C【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，侧重对基础知识的巩固8如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）ALBLCLDL【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=nVm来计算体积【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol22.4L/mol=L，故选D
21、【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大9实验室里需要480mL 0.100molL1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（）A称取7.68gCuSO4，加入500mL水B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D称取8.0g胆矾，配成500mL溶液【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】需要480mL溶液，实际只能配置500ml，根据n=cV计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=nM计算各自质量，配制溶液时注意
22、水的体积不等于溶液的体积【解答】解：需要480mL溶液，实际只能配置500ml，配制500mL 0.100molL1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol160g/mol=8.0g，或m（CuSO45H20）=0.05mol250g/mol=12.5gA应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B正确；C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为 0.100molL1，故C正确；D称取12.
23、5g胆矾，配成500mL溶液，故D错误故选BC【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意两点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积10用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/m
24、l必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=nNA=NA来计算；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=nNA=cVNA来计算【解答】解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nNA=NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=nNA=NA=2NA=0.02NA，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误故选B【点评】本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，
25、难度不大11下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液BB、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D250mL 0.2mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】100ml 0.5mol/L NaCl中Cl物质的量浓度为0.5mol/L，结合物质的浓度和构成计算该题【解答】解：A.100ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L2=1mol/L，故A错误；B.200ml 0.25 mol/L CaC
26、l2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L2=0.5mol/L，故B正确；C.50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.250ml 0.2 mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.2 mol/L，故D错误故选B【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，注意“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”，难度不大12根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO
27、32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3ANOFeCl2H2SO3HIBHIFeCl2H2SO3NOCFeCl2HIH2SO3NODH2SO3HIFeCl2NO【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱【解答】解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3I，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性IFe2+，3FeCl2+4HNO3=2FeC
28、l3+NO+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3IFe2+NO，故选D【点评】本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键13下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）ACl2ClBZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂【解答】解
29、：A、Cl2Cl氯元素化合价由0价降低为1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、ZnZn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C、H2H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D、CuOCuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂14下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸铜
30、溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A铁和铜离子发生置换反应；B铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；C氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；D难溶物写化学式【解答】解：A铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方
31、程式为Ba2+SO42+2OH+2H+=BaSO4+2H2O，故C错误；D难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选A【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是C，很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误15标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】根据n=来计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质
32、量，根据m=V计算水的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度【解答】解：气体的物质的量=mol，故气体的质量=molMg/mol=g，0.1L水的质量为100mL1g/mL=100g，溶液的质量为（100+）g，溶液的体积为=L，所以溶液的物质的量浓度=mol/L故选B【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，增大题目难度，计算溶液的体积是解题关键，注意对公式的理解与灵活运用16在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5
33、C+6D+7【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算中R元素的化合价【解答】解：根据电荷守恒可知，n2=12，解得n=1令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：a+（2）3=1解得：a=+5故选：B【点评】考查氧化还原反应的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用二、非选择题（本题包括5题，共62分）17（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离粗盐中混有
34、的泥沙F （2）分离碘和水的混合物A（3）分离水和汽油的混合物D （4）分离酒精和水的混合物E【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯【解答】解：（1）NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：F；（2）碘易溶于苯等有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：A；（3）水和汽油互不相溶，二用分液的方法分离，故答案为：D；（4）酒精和水互溶，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时在混合液中加入CaO或碱石灰，然后整
35、列可将二者分离，故答案为：E【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，注意相关基础知识的积累18（10分）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为3：2，标准状况下的体积之比为3：2，原子的个数之比为1：1，标准状况下的密度之比为2：3【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据n=求出物质的量，然后求出两者之比；根据V=nVm标准状况下气体的体积，然后求出两者之比；根据气体的物质的量以及分子的组成来确定原子的个数；根据标准状况下的密度之比等于摩尔质量之比；【解答】解：设质量都为mg，则有：n（O2）=，n（O3）=它们的物质的量之比为3：2；氧气的体积为22.4L/mol，臭
36、氧（O3）的体积为22.4L/mol，标准状况下两者的体积之比为3：2；氧气中原子的个数为2NA，臭氧中原子的个数为3NA，原子的个数之比为1：1；摩尔质量之比为=2：3，即标准状况下的密度之比为2：3，故答案为：3：2；3：2；1：1；2：3；【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用19（16分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如图1某化学兴趣小组将上述流程设计成如图2所示：已知中发生反应的化学方程式为 Cl2+2KI2KCl+I2 回答下列问题：（1）写出提取过程、中实验操作名称：过滤，萃取分液（2
37、）四氯化碳是无色、密度比水大的液体F中下层液体的颜色为紫色，上层液体中溶质的主要成分为KCl（3）从F中的下层液体中得到固态碘还需进行的操作是蒸馏（4）在灼烧过程中，使用到的（除泥三角外）实验仪器有BCE（填写序号）A试管B瓷坩埚C坩埚钳 D蒸发皿E酒精灯【考点】海水资源及其综合利用【分析】海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，需要蒸馏操作；（1）分析可知操作为过滤，为萃取分液；（2）四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为紫色溶液，上层为氯化钾溶液
38、；（3）四氯化碳中的碘单质可以利用蒸馏的方法得到碘单质晶体；（4）根据灼烧所用仪器分析，瓷质或玻璃制品属于硅酸盐质实验仪器灼烧需要在坩埚中加热【解答】解：（1）海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，故答案为：过滤；萃取分液；（2）四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，故答案为：无；大；紫（紫红）；KCl
39、；（3）从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，故答案为：蒸馏故答案为：蒸馏； （4）瓷质或玻璃制品属于硅酸盐质实验仪器，根据灼烧所用仪器分析可知有坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯，故答案为：BCE【点评】本题考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键，题目难度不大20（18分）用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为6.8ml（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好量取时发现量筒不干净
40、，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯250ml容量瓶玻璃棒（4）洗涤操作一般要求重复23次，且洗涤液均要转移至容量瓶中（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切（6）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是未洗涤烧杯、玻璃棒 H2SO4溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度摇匀后发现液面降低，再加水至刻度线【考点】溶液的配制【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度；依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫
41、酸体积；（2）依据需要浓硫酸体积选择合适的量筒；分析操作对溶质的物质的量的影响，依据C=进行误差分析；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；（4）依据洗涤的操作解答；（5）依据定容的正确操作解答；（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）的物质的量浓度C=1.84g/mol；设需要浓硫酸体积为V，则V18.4mol/L=250mL0.5mol/L，解得V=6.8mL；故答案为：6.8mL；（2）量取6.8mL浓硫酸需要选择10mL量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，浓硫酸被稀释，量
42、取的硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：10；偏低；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还需用到的玻璃仪器有：烧杯 250ml容量瓶 玻璃棒；故答案为：烧杯 250ml容量瓶 玻璃棒；（4）洗涤操作一般要求重复23次，且洗涤液均要转移至容量瓶中；故答案为：23；转移至容量瓶中；（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线12cm，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：12cm；凹液面最低处与刻度线相切；（6）未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶
43、液浓度偏低，故不选； H2SO4溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选； 定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；摇匀后发现液面降低，再加水至刻度线，导致溶液体积大，溶液浓度偏低，故不选；故选：【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择，题目难度不大三、（附加题10分）21（10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是Cl2，被氧化的是N元素（2）用双线桥
44、法标出电子转移的方向与数目（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应【分析】该反应中N元素化合价由3价变为0价，化合价升高被氧化、Cl元素化合价由0价变为1价，化合价降低被还原，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，据此解答【解答】解：（1）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中N元素化合价由3价变为0价，化合价升高被氧化，Cl元素化合价由0价变为1价，化合价降低被还原，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂；故答案为：Cl2； N；（2）该反应中N元素化合价由3价变为0价，Cl元素化合价由0价变为1价，按照方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，没消耗3mol氯气转移6mol电子，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：；（3）由反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2：可知，3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2【点评】本题考查了氧化还原反应知识，明确氧化还原反应的基本概念、规律是解题关键，注意反应中只有一部分氨气做还原剂
