1、第二章第二节一、选择题1NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO2CO=N22CO2。对此反应，下列叙述正确的是()A使用催化剂能加快反应速率B压强增大不影响化学反应速率C冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响解析：使用(正)催化剂能加快反应速率，A正确；增大压强，反应速率增大，B错；冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较大，因为NO、CO都有毒，C错；改变温度、压强等外界条件，该化学反应的速率会改变，D错。答案：A2(2015杭州中学月考)(双选)反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H
2、2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加Fe的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积增大解析：Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H2O(g)和H2的物质的量浓度增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入N2，容器内总压强增大，但N2不参与反应，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率和逆反应速率都基本不变；恒压下充入N2，使容积增大，总压强虽然不变，但容器内H2和H2O(
3、g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都减小。答案：AC3在其它条件不变时，10 时以某物质表示的反应速率为3 mol/(Ls)，已知温度每升高10 反应速率增加到原来的2倍，则温度为50 时，该反应的速率为()A48 mol/(Ls) B36 mol/(Ls)C24 mol/(Ls) D12 mol/(Ls)解析：设10 时反应速率为v1,50 时反应速率为v2，则由温度对反应速率影响的经验公式得：216，即50 时反应速率为10 时的16倍，所以，v23 mol/(Ls)1648 mol/(Ls)。答案：A4下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是()ACu能
4、与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快解析：Cu与浓硝酸反应而与浓盐酸不反应，是因为浓硝酸有强氧化性，而浓盐酸只表现出H的氧化性，即是由反应物自身性质决定的，B项、D项是因为浓度的改变，C项是外界条件发生变化。答案：A5设CCO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1。N23H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大v2减小 Dv1减小v2增大解析：升高温度，v正、v逆都增大，只是吸热反应方向增
5、大的倍数比放热反应方向增大的倍数大。答案：A6(双选)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速度KNaB4 mL 0.01 molL1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应0.1 molL1的H2C2O4溶液0.2 molL1的H2C2O4溶液C3 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL1H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末解析：反应速率与物质本身的性质有关。A项，由于K比Na活泼，故相同大小
6、的金属K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随着反应的进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A图像正确。B项，由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图像错误。C项，由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的反应速率，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图像正确。MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率远远大于甲中反应速率，D图像错误。答案：AC7(2015河北衡水中学三模)已知反应：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)
7、=NOBr2(g)慢NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是()A反应的速率主要取决于的快慢B反应速率v(NO)v(NOBr)2v(Br2)CNOBr2是该反应的催化剂D该反应的焓变等于a kJ/mol解析：A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应的速率：B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v(NO)v(NOBr)2v(Br2)；C项，NOBr2是反应的生成物，是反应的反应物，不是催化剂；D项，a kJ/mol是总反应的活化能，不是焓变。答案：B8(2015哈尔滨三中模拟)对于反应4A2B3C，下列说法中正确的是()A某温度时，化学反应速率无论用A
8、、B、C中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析：A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或纯液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。答案：B9下列说法中有明显错误的是()A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞C
9、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率解析：活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。答案：B10为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图1所示实验中反应速率为， 则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活
10、塞是否回到原位解析：若比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但可能是Cl的催化作用。答案：B二、非选择题11(2015江西南昌联考)把在空气中久置的镁条7.2 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：(1)曲线由0a段不产生氢气的原因_，有关的离子方程式为_；(2)曲线由bc段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因_；(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_
11、。(4)在b到c这段时间内，收集到氢气V L(标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为_mol/(Ls)(假设反应前后溶液体积不变)。(5)对于足量镁条和100 mL 2 mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是_。加NaOH固体；加BaCl2溶液；加KNO3溶液；加H2O；加CH3COONa固体；加小苏打溶液；加少量CuSO4溶液；加Na2SO4溶液；将2 mol/L硫酸换成160 mL 2.5 mol/L的盐酸；将镁条换成镁粉。答案：(1)镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气MgO2H=Mg2H2O(2)镁和硫酸反应放出
12、的热量使溶液温度升高而加快反应速率(3)随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小(4)V/11.2(cb)(5)12(2015经典习题选萃)在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2(不参加反应)，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1
13、mol CO2，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。解析：(1)容器体积V不变，充入H2，增大反应物的浓度，使反应速率增大。(2)容器体积V不变，充入CO2，并没有改变H2、I2的浓度，故反应速率不变。(3)保持p不变，充入CO2，使容器体积增大，H2、I2的浓度减小，反应速率减小。答案：(1)增大增大反应物浓度，反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减小容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小13可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：反应条件温度容器体积起
14、始n(SO2)起始n(O2)其他条件组5001 L1 mol2 mol无组5001 L1 mol2 mol已知、两组实验过程中，SO3气体的体积分数(SO3)随时间t的变化曲线如图所示组与相比不同的条件是_；将组实验中温度变为800，则(SO3)达到a%所需时间_t1(填“小于”、“大于”或“等于”)。(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是_。甲：在500时，10 mol SO2和10 mol O2反应乙：在500时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应丙：在450时，8 mol SO2和5 mo
15、l O2反应丁：在500时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：(1)由题意可知，两组实验的压强、温度和起始浓度均相同，而由曲线图可看出组实验的反应速率快，所以组具备的其他条件是使用了催化剂，加快了化学反应速率。温度升高后，化学反应速率加快，所以(SO3)达到a%所需的时间比原来短。(2)有催化剂且温度较高的乙容器中反应速率最快，其次是温度高、浓度大的甲容器，温度低的丙容器化学反应速率最慢。答案：(1)使用催化剂(其他合理答案也可)小于(2)C14氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：ClO3HSO=3SO3HCl，该
16、反应的反应速率受H浓度的影响，如下图是用ClO在单位时间内物质的量浓度的变化来表示反应速率的vt图象。(1)反应开始时速率增大的原因是_。(2)若纵坐标为v(Cl)的vt图线与上图中曲线_(填“能”或“不能”)完全重合。(3)图中阴影部分的“面积”表示_。解析：随着反应的进行，c(H)增大，v增大。答案：(1)c(H)增大引起的(2)能(3)t1到t2时间内ClO物质的量浓度的减少值15(2014宁夏、辽宁高考)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1请回答下列问题：(1)图中A、C
17、分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_。(2)图中H_kJmol1。(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_。(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL1min1，则v(O2)_molL1min1、v(SO3)_molL1min1。(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_(要求写出计算过程)。解析：(1)根据信息判断SO2催化氧化生成SO
18、3是一个放热反应，则SO2和O2的总能量高于SO3的总能量，A的能量高，A代表反应物的总能量，C的能量低，C代表生成物的总能量。使用催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应热。(2)图中H表示的是2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol SO3(g)的能量变化，所以H99 kJmol12198 kJmol1。(3)催化剂参与中间反应，但催化剂在反应前与反应后是不变的，所以V2O5氧化SO2，自身被还原为VO2，VO2再被O2氧化成V2O5。(4)v(SO2)v(O2)v(SO3)212。当V(SO2)0.05 molL1min1时，v(O2)v(SO2)0.025
19、molL1min1，v(SO3)v(SO2)0.05 molL1min1。(5)根据信息知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJ/molSO2(g)O2(g)=SO3(g)H299 kJ/mol根据盖斯定律得3S(s)O2(g)=3SO3(g)H(H1H2)31185 kJ/mol。答案：(1)反应物总能量生成物总能量无影响降低催化剂改变了反应历程，使活化能降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2,4VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)O2(g)=SO2(g) H1296 kJmol1SO2(g)O2(g)=SO3(g) H299 kJmol13S(s)O2(g)=3SO3(g) H(H1H2)31185 kJmol1
