1、课堂互动三点剖析一、离子键的概念注意以下4点：（1）相互作用：离子键是阴、阳离子间的一种静电作用，有阴离子与阳离子的相互吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥等，是这些作用力的叠加。（2）相反电荷：相反电荷是指阴、阳离子，是离子键形成的前提。若没有阴、阳离子则不会有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。（3）并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有活泼金属与活泼非金属化合才能开成离子键。如AlCl3晶体中就没有离子键。（4）不是所有非金属化合都不能形成离子键。如NH4Cl晶体中，与Cl-间的化学键就是离子键。二、离子化合物1.离子化合物2.离子化合物的显著特征（1）具有
2、较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体。如NaCl的熔点为801 ，沸点为1 413 。（2）离子化合物硬而脆。这是因为阴、阳离子间有较强的离子键，因而表现出较高的硬度。但离子化合物受到冲击力作用时，部分离子键被破坏，导致晶体破碎。（3）离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。这是因为固态时离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，当受热熔化或溶于水时，在热或水分子的作用下，阴、阳离子克服了离子间的相互作用，成为自由移动的离子，在外电场的作用下，阴、阳离子定向移动形成电流。 难溶于水的离子化合物如BaSO4、CaCO3等，因水溶液中离子浓度极小，导电性极差，通常说它们的水溶液不导电，但熔化的B
3、aSO4导电性很强。（4）大多数离子化合物溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中。3.离子化合物熔沸点的比较 离子键是离子化合物中阴、阳离子间的作用，破坏了这个力，晶体就会变为液体或气体，故离子化合物的熔沸点与离子键的强弱有关，离子键越强，离子化合物的熔沸点越高。判断离子键的强弱，可根据库仑定律：F=式中k为常数，Q1、Q2为离子所带电荷的多少，r为离子间的距离。三、书写原子或离子的电子式应注意的问题1.写电子式，首先要弄清原子、离子的价电子层中的电子数。2.写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷。对阴离子还要加一个“”，以表示原子得来的电子全归己有而不是共用。像钠离子、镁离子等这样的简
4、单阳离子，由于其价电子已全部失去，故其电子式就是普通的离子式，自然也就不再加“”了，但是写复杂的阳离子的电子式时，要加“”，如的电子式为3.常见原子的电子式：“电子”尽可能均匀分布在符号的上下左右。4.“”和“”有时用以区分电子的来源，如NaCl的电子式为：。“”表示Na原子的电子，“”表示Cl原子的电子。四、用电子式表示离子化合物的形成过程1.反应物要写原子，不要写分子。2.生成物中的“同类项”只能分开写，不能合写。3.用弯箭头表示电子的转移。4.生成符号用“”表示，不用“=”表示。5.多离子化合物中，阴、阳离子间隔出现。各个击破【例1】下列化合物中含有离子键的是( )A.H2O B.KCl
5、 C.H2SO4 D.MgO解析：形成离子键的元素主要是A、A族的活泼金属和A、A族的活泼非金属。据此可知有离子键的为选项B、D。答案：BD【例2】下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：离子化合物中阴、阳离子间的相互作用被称为离子键，A项正确。构成离子化合物的基本粒子是阴、阳离子，溶于水后，阴、阳离子自由移动，因而可导电，C项正确。B项，如NH4Cl，阳离子是而非金属离子。D项，如HCl，溶于水形成盐酸而导电，但HCl不是离子化合物。
6、答案：AC类题演练 1下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用解析：A项不正确。化学键不存在于分子之间。B项不正确，化学键不只是两个原子之间作用，也可能是多个原子之间作用，而且是强烈的相互作用。 离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键。C项不正确。D项正确。答案：D类题演练 2A+、B-、C、D四种微粒的电子总数均为10个，A+为单核离子；B-中含有极性键；C为X2Y型的共价化合物；D为正四面体结
7、构的分子。试回答：（1）A+和B-形成化合物的电子式是_，其中所含化学键类型是_。（2）C和D的化学式分别是_、_，其中属于非极性分子的是_。解析：本题抓住10电子微粒是关键。原子有Ne，分子有HF、H2O、NH3、CH4，离子有O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、OH-，然后根据题目条件进行推断。答案：（1） 离子键和共价键（2）H2O CH4 CH4【例3】下列原子或离子化合物的电子式正确的是（ ）A.氢负离子：H+ B.铜离子：Cu2+C.氟离子： D.氧化钾：解析：A项不正确，氢负离子的电子式为。B项正确。C项不正确，正确写法为。D项不正确，正确写法是。答案：B类题演练 3下列电子式书写正确的是( )解析：A、B两项均漏写未参与成键的电子对，选项D中C、O共用电子对数目标错，也不满足8e-稳定结构，正确写法为。答案：C【例4】下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是（ ）解析：A项错，反应物应为原子，不应为离子。B项错，反应物应写原子，不应写分子。C项错，电子式中同类项不可合并表示，阴、阳离子要交替出现。它们的正确写法分别为答案：D
