1、高考资源网（） 您身边的高考专家本章整合知识网络专题归纳专题1元素“位、构、性”关系的应用元素周期表中元素“位、构、性”的相互关系：在具体解题过程中，掌握四个关系式：电子层数周期序数质子数原子序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价族序数；最低负价主族序数8要熟练掌握周期表中的一些特殊规律，如各周期元素种数、稀有气体的原子序数及某元素在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律。【例题1】 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0二三四(1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。(填
2、元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素形成的单质与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_、_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。解析：(1)由和的位置可知为Si，为Ar。(2)同一周期，自左向右，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐增强，故表中最活泼的金属为(即K)，非金属性最强的元素是(即F)。(4)、元素对应的单质分别为Cl2、Br2，可利用单质间的置换反应来比较其氧化性的强弱。答案：(1)SiAr(2)KF(3)铝2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al2KOH2H2O=2KAlO23H2(4)将形成的单质Cl2通入盛
3、有的钠盐NaBr溶液中，加入CCl4振荡后静置，看四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2氧化性大于Br2【例题2】 短周期元素形成的四种简单离子A、B2、C、D2具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序是_，对应原子半径由大到小的顺序为_。解析：具有相同电子层结构的离子的半径决定于原子核对最外层电子吸引能力的大小，即质子数的多少，质子数越多，原子核对最外层电子吸引力越强，半径越小。短周期元素形成的简单离子都应该达到稳定结构，其中阳离子应该与其上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同(H除外)，阴离子与本周期稀有气体元素原子的电子层结构相同。由此判断A、B元素在C、D元素所在周期
4、的下一周期，再通过离子所带电荷可以推出A、B2、C、D2所处的族分别为第A、A、A、A族。它们在元素周期表中的相对位置为，其原子序数顺序为DCAB，所以离子半径大小顺序为D2CAB2。根据同周期元素原子半径变化规律知：原子半径DC，AB；又由于A、B的电子层数比C、D的电子层数多1，一般电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径的顺序为ABDC。答案：D2CAB2ABDC专题2原子核外电子排布规律及电子数相等的微粒1120号元素的特殊电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(
5、4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。210e与18e微粒原子分子阴离子阳离子10eNeHF、H2O、NH3、CH4F、O2、N3、OH、NHNa、Mg2、Al3、H3O、NH18eArHCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4Cl、S2、
6、HS、OK、Ca2【例题3】 a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素的原子或离子构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：微粒代码abcdefgh原子核数单核单核双核多核单核多核多核多核微粒所带电荷数01102101其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用可生成d和g两种分子。试写出：(1)a微粒的电子式_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为_。(用化学式表示)(3)h和c作用可生成d和g的离子方程式(加热)：_。(4)用电子式表示g微粒的形成过程：_。(5)写出b元素的最高价氧化物的水化
7、物的电子式：_。(6)c微粒是_，f微粒是_。(填化学符号)解析：常见10电子微粒中分子有CH4、NH3、H2O、HF；原子有Ne；阴离子有F、OH、O2；阳离子有Na、Mg2、Al3、H3O、NH等。从我们的脑海中搜寻出上述常见的10电子微粒后，再对照题干中给出的这8种微粒的结构特点，经对照比较，从而可以确定a为Ne原子，b为Na，e为Mg2。d为多核不显电性，且为由极性键构成的四原子分子，只能为NH3。由于f与c可形成两个共价型g分子，h和c作用可生成d和g两种分子，结合条件可以确定c为OH，f为H3O，g为H2O，h为NH。答案：(1)(2)NaOHMg(OH)2(3)NHOHNH3H2
8、O(4)HHHH(5)NaH(6)OHH3O专题3元素推断的一般思路与方法1元素推断的一般思路根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：2解答元素推断题的一些规律和方法(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律：电子层数周期数，主族序数最外层电子数原子序数质子数，主族序数最高正价数负价的绝对值8主族序数(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置：记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；
9、这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置：主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。主族序数等于周期数2倍的元素：C、S。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性：形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。最活泼的非金
10、属元素：F；最活泼的金属元素：Cs。单质的着火点最低的非金属元素：P。【例题4】 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表所示：元素元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4(1)写出化合物Y所含的化学键名称_。(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_。(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在
11、溶液中相互反应的离子方程式_。(4)向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为_。解析：题中要求推断出六种短周期元素，要抓住元素特征信息进行推断，题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、元素组成物质的性质、元素的化合价情况、相关物质的用途等。推断时要抓住关键信息，大胆猜测、合理推理、逐一验证。密度最小的物质是氢气，即A为氢元素；B能与冷水反应，则B可能是N
12、a、K等活泼金属，反应后生成的碱性溶液中含OH，则B为钠元素；C元素原子的核外电子排布情况为第一层2个，第二层6个，C为氧元素；第三周期中简单离子半径最小的是Al3，即D为铝元素；B、C、E组成的化合物NaClO可作为家用消毒剂，所以E为氯元素；F元素的最高正价为6，最低负价为2，代数和为4，则F为硫元素。经过以上推断，前三小题很容易得出答案。第(4)小题中反应前为铁与铝的混合物，经过题中一系列反应后得到Fe2O3固体，即原混合物中铝的质量分数等于Fe2O3中氧的质量分数。答案：(1)离子键、共价键(2)S2ClAl3(3)HHSO=SO2H2O(4)30%专题4判断离子化合物、共价化合物的方
13、法1根据发生化合的元素的性质判断一般来说，活泼的金属与活泼的非金属化合时，形成的化合物是离子化合物，其他的元素形成的化合物多是共价化合物。常见的活泼金属元素是元素周期表中第A族的金属元素和A族除铍以外的金属元素，常见的活泼非金属元素是元素周期表中第A族元素，还有N、O、S等元素。如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等化合物都是典型的离子化合物，不过这一判定方法有一定的局限性和不确定性。2根据构成化合物的粒子的类型判断由阴离子和阳离子构成的化合物是离子化合物，其他化合物是共价化合物。常见的阳离子有K、Ca2、Na、Mg2、NH等，常见的阴离子有F、Cl、Br、I、O2、O、S2、ClO、ClO
14、、SO、SO、CO等。注意AlCl3不是离子化合物而是共价化合物。3根据化合物的基本类型判断(1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物，少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。(2)常见的强碱是离子化合物，弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物，NH3H2O是共价化合物。(3)活泼的金属氧化物、过氧化物是离子化合物，其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物，SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。(4)活泼金属的氢化物是离子化合物，其他元素的氢化物多是共价化合物，如NaH、CaH2等是离子化合物，HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。4根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。5根据化合物的熔沸点判断熔沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物，而熔沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。【例题5】 Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有()A2种B3种C4种D5种解析：Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。答案：C高考资源网版权所有，侵权必究！
