1、高2018级高一上期化学期中试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5一、选择题。（共44分，每题2分）1茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是A 溶解 B 萃取 C 蒸馏 D 过滤来源:Zxxk.Com2下列叙述正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.容量瓶、量筒上都标有使用温度,都无“0”刻度,用量筒量取完液体后需洗涤残留在内壁上的液体并与刚量完的液体合并C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即
2、倒掉重配3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是来源:学科网A 22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB 常温下， 1L0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAC 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD 室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA4下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是AKC1 KC1O3 BKMnO4MnO2 CFe2(SO4)3FeSO4 DCaOCa(OH)25. 下列分类或归类正确的是（ ）液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、
3、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体AB C D6下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A B CD 7有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气（已知空气的平均相对分子质量为29）后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是A29m2/m1 B29m3/m1 C29(m3-m1)/(m2-m1)D29(m2-m1)/(m3-m1)8下列有关实验装置进行的相关实验，能达到实验目的的是A.图1为蒸馏时的接收装置 B.利用图2装置向容量瓶中引入蒸馏水C.利用图3装置可以分离醋酸和水 D.利用图4装置进
4、行固体药品的溶解9在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是Am4；R2+是还原剂 Bmn；R3+是氧化产物Cm2；R2+是氧化剂 Dmy；R3+是还原产物10实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入CO2 D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体11有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列有关说法中正确的是A该反应中
5、NH4NO3只作氧化剂 BZnO是还原产物C水在反应中可能起催化作用 D每生成1 mol N2共转移2 mol电子12下列实验内容与得出的结论正确的是选项实验内容来源:学|科|网Z|X|X|K结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B向盛有碘水的试管中加苯,振荡、静置,下层溶液显紫红色苯萃取了碘水中的碘C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-D向某溶液中滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-13标准状况下，6.72LNH3；1.2041023个H2S；5.6gCH4；0.
6、5molHCl个，下列关系不正确的是A. 体积大小： B. 原子数目：C. 密度大小： D. 质量大小：14在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SOB在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC含有0.1 molL1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO15下列离子方程式书写正确的是（ ）A.硫酸铁溶液中滴加氨水 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2 C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH- = H2O
7、+ SO42- D.石灰石溶于硝酸： CO32 + 2H+ = H2O + CO2 16有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L17下列实验方案设计中，不可行的是（ ）A. 加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用蒸馏的方法制取纯净水C. 只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，可除去其中的氢气18除去括号内杂
8、质所用试剂和方法不正确的是A. CO2(HCl)氢氧化钠溶液，洗气 B. KNO3(NaCl)溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤C. 水(NaCl)蒸馏 D. Cu(Fe)溶于足量盐酸，过滤19某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2CO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO420下列说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与酸发生反应没有电子转移的氧化还原反应没有
9、水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应有单质参加的非氧化还原反应 通过单质化合形成FeCl2A B C全部 D21下列说法不正确的有盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A B全部 C D22下列说法正确的
10、是A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为14B. 2H2S+ SO23S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为11C. 3S+ 6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为21D. Al2O3N23C2AlN3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为13二、非选择题。（共56分）23（10分）有下列物质：氢氧化钡固体KHSO4HNO3 稀硫酸 二氧化碳气体铜碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是 。（2）属于电解质的是 。（3）属于非电解质的
11、是 。（4）在水溶液中的电离方程式为_，与在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。（5）与可以发生如下反应：Cu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：I还原产物是_。II.当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为_g。.用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。 84消毒液有效成分：NaClO规格：1000mL质量分数：25%密度：1.19gcm-324(8分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约 molL-1(小数点后保留一位)。(2)
12、某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= molL-1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为 g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为 。（4） 配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）A用托盘天平称量 NaClO固体时，砝码生锈 B容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 25（12分）(1)铁及其
13、化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：黄铁矿(FeS2，二硫化亚铁)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_，若有3mol FeS2参加反应，转移_mol电子。FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_。（2） 对反应NH3+O2NO+H2O(未配平，反应条件略去)作分析，该反应中，还原剂是 ，还原产物是 ，被还原的物质是 。参加反应的氧化剂为3.2g时，反应转移的电子的物质的量为 。（3） 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。含氰废水中的CN有剧毒。在微生物的作用下，C
14、N能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_（提示：反应过程中N元素化合价不发生改变）。 26（11分）在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得
15、固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是 ；（2）实验中生成气体的离子方程式为 ；（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）0.25mol/L（4）判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由： 。来源:学.科.网27（15分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫
16、酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（1）加入的试剂为_（填化学式），加入试剂的目的是_。（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为_。洗涤固体B的操作是_ 。（3）固体E的成分为_，加入的试剂为_ _，发生的化学方程式为_ _。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为_、_、_、洗涤、干燥。高一化学答案1C 2D 3A 4C 5C 6B 7C 8D 9A 10D 11C 12D 13D 14D 15B 16C 17D 18A 19C 20A 21A 22D23、（10分）(1). (2). (3). (4). KHSO4K+ + H+
17、+SO42- Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O（2分）2e- (5)I. NO2 II. 32 Cu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2O（2分）其余每空1分24、 （8分）（1）4.0 （2）0.04 （3）29.8 （4）偏大 无影响 偏小 偏小 （每空1分）25、（12分）（1）SO2、Fe3O4（2分） 32（1分） 2Fe3+2I-=2Fe2+I2（2分）（2）NH3（1分） NO、H2O（1分） O2（1分） 0.4mol（2分）（3）4H2O + 2CN + O2 = 2HCO3 + 2NH3（2分） 26、（11分）（1）Ag+、Ca2+、Ba2+ （每个离子各1分） （2）CO322H H2OCO2 （2分）阴离子NO3CO32SiO32SO42c/molL-1？0.250.40（3） （各1分）（4）存在，最小浓度为0.8 mol/L （2分）28、（15分）（1）NaOH（1分）；将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离（1分）来源:学_科_网Z_X_X_K（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）；沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复23次（2分）（3）Fe和Cu（2分）稀硫酸（1分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
