1、2015-2016学年广东省揭阳市普宁市华美实验学校高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）1居室装修用石材的放射性常用 88226Ra 作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖下列叙述中错误的是（）A一个88226Ra原子中含有138个中子B镭的碳酸盐难溶于H2OC镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2DRa（OH）2是一种两性氢氧化物2下列说法中错误的是（）A非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数
2、都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）AX+2BX+4CX+8DX+184X、Y、Z和R分别代表四种元素如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）Aac=mnBab=nmCcd=m+nDbd=n+m5有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）AABCDBBACDCDBACDC
3、ABD6某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A3n10B123nC3n4D3n127在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）ACO2BPCl3CCCl4DH2O8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素下列说法正确的（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D元素Z、W的简单离子的电子层结构不同9关于氢键的下
4、列说法中正确的是（）A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键10下列各项表达式正确的是（）AN2的电子式：B二氧化碳分子的结构式为 OCOCNaCl的电子式：DF的结构示意图：11X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属则X、Y两种元素组成的化合物的化学式不正确的是（）AXYBY2XCY2X2DY3X212短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZAZ一定是活泼的金属元素BY的最高价
5、氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13下列说法错误的是（）A原子半径：FMgKB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2KOH14下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）ACO2BNH3CH2ODCH415下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）ANH4ClNH3+HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2 CO22Na2
6、 CO3+O216根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中不正确的是（）原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A和、和分别处于同一主族B元素处于第三周期A族C元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键D元素对应的氢氧化物可能具有两性二、填空题（共38分）17有H、D、T三种原子它们之间的关系是各1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是，在标准状况下它们的单质的密度之比是18写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型（1）CO2：；（2）Na
7、OH：；（3）四核10电子的共价化合物：；（4）五核10电子的阳离子：19如表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式等化学用语填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在中元素，原子半径最大的是，其离子的结构示意图为，非金属性最强的是（2）中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；氢化物最稳定的是（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物；含有化合价为+1价的的具有漂白性的一种含氧酸；（4）在与对应的两种单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应证明明该事实（写出反应的化学方程式）：20主
8、族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体此液体与D单质能激烈反应生成A的单质所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子回答下列问题：（1）写出元素符号A，D写出B阴离子结构示意图；写出C元素在周期表中的位置第周期族；（2）写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式，结构式（3）写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式，判断其中的化学键的类型用电子式表示
9、B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程：（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式三、实验题（共14分）21小明和同班同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）他们将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多（2）他们向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为（3）他们利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO
10、3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶2015-2016学年广东省揭阳市普宁市华美实验学校高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）1居室装修用石材的放射性常用 88226Ra 作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖下列叙述中错误的是（）A一个88226Ra原子中含有138个中子B镭的碳酸盐难溶于H2OC镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2DRa（OH）2是一种两性氢氧化物【考点】同一主族内元素性质递变规
11、律与原子结构的关系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A、质子数+中子数=质量数；B、碳酸钙不溶于水，以此来推测镭的碳酸盐的溶解性；C、镭单质比Ca活泼，以此来分析与水的反应；D、镭单质比Ca金属性强，则氢氧化物为强碱【解答】解：A、一个88226Ra原子中含有中子数为22688=138，故A正确；B、碳酸钙不溶于水，Ca、Ra同主族，性质相似，则镭的碳酸盐难溶于H2O，故B正确；C、镭单质比Ca活泼，则镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2，故C正确；D、镭单质比Ca金属性强，则Ra（OH）2是一种强碱，故D错误；故选D2下列说法中错误的是（）A非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于
12、该元素所在的周期数B元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A非金属原子与其阴离子的核外电子层数相同；B元素周期表中从B到B族10个纵行副族和第族元素；CHe的最外层电子数为2，其余稀有气体原子的最外层电子数都是8；D同位素的化学性质相同，物理性质不同【解答】解：A因非金属原子与其阴离子的核外电子层数相同，则电子层数等于该元素所在的周期数，故A正确；B元素周期表中从B到B族10个纵行副族和第族元素，全部为金属元素，故B正确；CHe的最外层电子数为2
13、，其余稀有气体原子的最外层电子数都是8，故C正确；D同一元素的各种同位素的化学性质相同，物理性质不同，故D错误；故选D3甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）AX+2BX+4CX+8DX+18【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4故选B4X、Y、Z和R分别代表四种元素如果aXm+、b
14、Yn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）Aac=mnBab=nmCcd=m+nDbd=n+m【考点】原子核外电子排布【分析】由aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断【解答】解：由aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：am=bn=c+n=d+mA、ac=m+n，故A错；B、ab=mn
15、，故B错；C、cd=mn，故C错；D bd=m+n，故D正确故选：D5有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）AABCDBBACDCDBACDCABD【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】比较金属性的强弱，可根据金属活动顺序表，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，与水、酸反应的剧烈程度，单质之间的置换反应等【解答】解：投入水中只有D反应放出氢气，证明D的活泼性是最强的，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，证明活泼性是AC，B的最高价氧化物的水化物
16、碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则金属性：BA，金属元素的金属性由强到弱的顺序为DBAC，故选：C6某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A3n10B123nC3n4D3n12【考点】根据化学式判断化合价【分析】根据HnRO2n2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算【解答】解：令HnRO2n2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）n+x+（2）（2n2）=0，解得x=3n4，所以最低负价为3n48=3n12故选：D7在下列分子结构中，原子的最
17、外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）ACO2BPCl3CCCl4DH2O【考点】原子核外电子排布【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析【解答】解：A、CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|2|=8，都满足8电子稳定结构，故A正确；B、PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，都满足8电子稳定结构，故B正确；C、CCl4中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故C正确
18、；D、H2O中，O原子的最外层电子数为6+2=8，H原子的最外层电子数为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：D8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素下列说法正确的（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D元素Z、W的简单离子的电子层结构不同【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素
19、，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13116=5，故Y为N元素，据此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子
20、数为13116=5，故Y为N元素，A同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaNO，即r（W）r（Y）r（Z），故A错误；B由H、N、O三元素组成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故B正确；C同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ON，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2ONH3，故C错误；D元素O、Na的简单离子分别为O2、Na+，核外电子数均为10，二者电子层结构相同，故D错误；故选B9关于氢键的下列说法中正确的是（）A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高DHF的稳定性很
21、强，是因为其分子间能形成氢键【考点】含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响【分析】氢键介存在于非金属性较强的非金属元素的氢化物之间，影响物质的熔沸点等物理性质，当分子间距离较远时，不形成氢键【解答】解：A水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；B水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；C氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，故C正确；DHF的稳定性很强，是由于HF键键能较大的原因，与氢键无关，故D错误故选C10下列各项表达式正确的是（）AN2的电子式：B二氧化碳分子的结构式为 OCOCNaCl的电子式：DF的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及
22、名称的综合；原子结构示意图【分析】A氮气分子的电子式中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的孤电子对；B二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；C氯化钠为离子化合物，电子式中没有标出阴阳离子所带电荷；D氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10【解答】解：A氮气分子中存在氮氮三键，氮气正确的电子式为，故A错误；B二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的结构式为O=C=O，故B错误；C氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；D氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子的结构示意图为：，故D正确；故选D11X、Y两种元素的原子序数之
23、和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属则X、Y两种元素组成的化合物的化学式不正确的是（）AXYBY2XCY2X2DY3X2【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属，X应为第二周期，Y位于第三周期，如有Y为Na，则X为O，如Y为Mg，则X为N，Y为Al，则X为C，以此解答该题【解答】解：X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属，X应为第二周期，Y位于第三周期，如有Y为Na，则X为O，形成的化合物可为Na2O2或Na2O，如Y
24、为Mg，则X为N，形成的化合物可为Mg3N2，如Y为Al，则X为C，形成的化合物可为Al4C3等，故选A12短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZAZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z为短周期元素，则X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质【
25、解答】解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则AZ为S元素，为非金属元素，故A错误；BY为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；CX为He元素，性质稳定，不与水反应，故C错误；D非金属性：FS，则稳定性：HFH2S，故D正确故选D13下列说法错误的是（）A原子半径：FMgKB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2KOH【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】A电子层越多，原子半径越大；B非金属性越强，气态氢化物越稳定；C非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性
26、越强；D金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强【解答】解：A电子层越多，原子半径越大，则原子半径为FMgK，故A正确；B非金属性NSP，气态氢化物的稳定性为NH3H2SPH3，故B错误；C非金属性ClSP，对应最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4H2SO4HClO4，故C正确；D金属性KMgAl，对应最高价氧化物的水化物碱性为Al（OH）3Mg（OH）2KOH，故D正确；故选B14下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）ACO2BNH3CH2ODCH4【考点】极性键和非极性键【分析】根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是
27、否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键【解答】解：A、CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误；B、NH3中N原子的电子数为7，H原子的电子数为1，NH3分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有3个极性共价键，故B错误；C、H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确；D、CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个
28、极性共价键，故D错误故选C15下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）ANH4ClNH3+HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O2【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答【解答】解：A该反应中有离子键和极性键的断裂，有极性键的形成，但没有离子键和非极性键的形成，故A错误；B该反应中没有离子键的断裂，故B错误；C该反应中没有非极性键的形成，故C错误；
29、D该反应中过氧化钠中存在非极性键和离子键的断裂、二氧化碳中存在极性键的断裂，碳酸钠中存在离子键和极性键的形成，氧气分子中存在非极性键的形成，故D正确；故选D16根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中不正确的是（）原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A和、和分别处于同一主族B元素处于第三周期A族C元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键D元素对应的氢氧化物可能具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素中，只有最低价2，处于A族，则为O；都最高正价+1，处于A，的原子半径较大，原子半
30、径不是所以元素中最小，故为Li、为Na；有+7、1价，则为Cl；都有最高价+5、最低价3，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg；有最高价+3，处于A族，原子半径小于Li，则为B，据此解答【解答】解：短周期元素中，只有最低价2，处于A族，则为O；都最高正价+1，处于A，的原子半径较大，原子半径不是所以元素中最小，故为Li、为Na；有+7、1价，则为Cl；都有最高价+5、最低价3，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg；有最高价+3，处于A族，原子半径小于Li，则为B，A都最高正价+1，处
31、于A，都有最高价+5、最低价3，处于A族，故A正确；B都有最高价+5、最低价3，处于A族，且的原子半径较大，则为P元素，P位于第三周期A族，故B正确；C为O与为Na，形成的化合物过氧化钠中存在OO共价键，故C错误；D为B元素，B为非金属元素，则元素对应的氢氧化物不可能具有两性，故D错误，故选CD二、填空题（共38分）17有H、D、T三种原子它们之间的关系是互为同位素各1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是1：1：1；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1，在标准状况下它们的单质的密度之比是1：2：3【考点】物质的量的相关计算；同位素及其应用【分析】H、D、T原子的质
32、子数相同，中子数不同，互为同位素；单质的物质的量相等、质子数之比等于分子中含有的质子数之比；气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，含有电子数之比等于分子中含有的电子数之比；相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比【解答】解：H、D、T原子的质子数相同，中子数不同，互为同位素；H2、D2、T2分子均含有2个质子，故1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是2：2：2=1：1：1；在标准状况下，气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，故H2、D2、T2三种单质中电子数之比是2：2：2=1：1：1；在标准状况下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故H2、D2、T2三种
33、单质的密度之比为2：4：6=1：2：3，故答案为：互为同位素；1：1：1；1：1：1；1：2：318写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型（1）CO2： 共价键；（2）NaOH：，离子键，共价键；（3）四核10电子的共价化合物：，共价键；（4）五核10电子的阳离子：，共价键【考点】电子式；化学键【分析】（1）二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对，每个氧原子含有2个孤电子对；（2）氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子存在共价键，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；（3）氨气是四核10电子的共价化合物，分子中每个氢原子和氮原子形成一
34、个共用电子对；（4）五核10电子的阳离子NH4+，NH4+为复杂阳离子，氮原子与氢原子存在共价键，电子式中要带电荷，并用，电子式为【解答】解：（1）二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对，每个氧原子含有2个孤电子对，二氧化碳分子的电子式为；故答案为：；共价键；（2）氢氧化钠中存在钠离子和氢氧根离子，电子式需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧化钠的电子式为，钠离子与氢氧根离子存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子存在共价键；故答案为：，离子键，共价键；（3）氨气是四核10电子的共价化合物，氨气分子中每个氢原子和氮原子形成一个共用电子对，所以氨气分子的电子式为；故答案为：，共价键；（4）五核
35、10电子的阳离子NH4+，NH4+为复杂阳离子，氮原子与氢原子存在共价键，电子式中要带电荷，并用，电子式为；故答案为：，共价键19如表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式等化学用语填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在中元素，原子半径最大的是Na，其离子的结构示意图为，非金属性最强的是F（2）中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；氢化物最稳定的是HF（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物；含有化合价为+1价的的具有漂白性的一种含氧酸；（4）在与对
36、应的两种单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应证明明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为S，为Cl，为Ar，为K，为Br（1）同周期自左而右原子半径减小；铝离子核外有10个电子，各层电子数为2、8；同周期自左而非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；（2）氟元素没有最高价含氧酸，上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；钾的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；Al（OH）3为两性氢氧化物；非金属性越强，对应氢化物越稳定；（
37、3）的氢化物为H2S，分子中H原子与S原子之间形成1对共用电子对；含有化合价为+1价的的具有漂白性的一种含氧酸为HClO，分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对；（4）同一主族从上到下非金属性减弱，单质的活泼性逐渐减弱，可以根据单质间的置换反应来证明【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为S，为Cl，为Ar，为K，为Br（1）同周期自左而右原子半径减小，故中元素中，原子半径最大的是Na，为Al，其离子的结构示意图为，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中，最非金属性最强的元素是F，故答案为：Na；F；（2）上
38、述元素中除F（F没有正价）外Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物，F元素非金属性最强，故氢化物中HF最稳定，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；HF；（3）的氢化物为H2S，电子式为；含有化合价为+1价的的具有漂白性的一种含氧酸为HClO，电子式为，故答案为：；（4）同一主族从上到下非金属性减弱，单质的活泼性逐渐减弱，所以氯气的活泼性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，反应方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+
39、Br220主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体此液体与D单质能激烈反应生成A的单质所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子回答下列问题：（1）写出元素符号AH，DNa写出B阴离子结构示意图；写出C元素在周期表中的位置第四周期A族；（2）写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式，结构式O=C=O（3）写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式，判
40、断其中的化学键的类型离子键、共价键用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程：（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式NaHCO3【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，C最外层电子数是次外层电子数的2倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，则C为碳元素；B与C在同一周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，则B元素原子最外层电子数为6，则B为氧元素；A与D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于A族，A单质在常温下为气体，则A为氢元素，氢气与氢气在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体为H2O，水与D单质
41、能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子，则D为Na元素，据此解答【解答】解：主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，C最外层电子数是次外层电子数的2倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，则C为碳元素；B与C在同一周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，则B元素原子最外层电子数为6，则B为氧元素；A与D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于A族，A单质在常温下为气体，则A为氢元素，氢气与氢气在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体为H2O，水与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含
42、有与氖原子的电子层结构相同的阳离子，则D为Na元素，（1）由上述分析可知，A为H，D为Na；B阴离子为O2，结构示意图为；C为碳元素，在周期表中的位置第二周期A族，故答案为：H；Na；四；A；（2）C在足量B中充分反应后生成物为CO2，其电子式为，结构式为O=C=O，故答案为：；O=C=O；（3）B、D在加热条件下形成化合物为Na2O2，其电子式为，含有离子键、共价键，B、D在不加热条件下形成化合物为Na2O，用电子式表示Na2O的形成过程：，故答案为：；离子键、共价键；（4）H、O、C、Na组成的化合物的化学式为NaHCO3等，故答案为：NaHCO3三、实验题（共14分）21小明和同班同学为
43、探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）他们将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多（2）他们向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2+Cl2S+2Cl（3）他们利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰
44、实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液【解答】解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶，倒吸；氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO32016年6月23日
