1、选择题标准练(一)满分：42分每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学深入我们的生活，下列有关说法正确的是(B)A“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好D衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同解析：碳的氧化物溶于雨水不会造成酸雨，A错误；硅胶可吸水、铁粉可防止氧化，B正确；75%的酒精可用于杀菌消毒，不是浓度越大效果越好，C错误；衣物中的棉、麻的主要成分是纤维素，丝、毛的主要成分是蛋白质，灼烧后的产物不相同，D错误。2明代天工开物中关于提取油
2、脂的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，注入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。文中涉及的操作方法是(A)A分液 B蒸发C升华 D蒸馏解析：根据“注入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”，判断操作方法是分液。3Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃()拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是(C)A不能发生氧化反应B与环己烷互为同系物C分子中含有4个五元环D所有原子处于同一平面解析：能与氧气发生氧化反应，A错误；环己烷含有一个环，该烃与环己烷不互为同系物，B错误；分子中含有4个五元环，C正确；分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，D错误。4下列实验操作
3、不能达到实验目的的是(A)选项实验目的实验操作A检验蔗糖是否水解向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入新制氢氧化铜悬浊液，观察现象B乙醇和乙酸制备乙酸乙酯先加入一定量乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加入适量沸石并加热C鉴别硬脂酸钠和硬脂酸钾分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中解析：只要检验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解，但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需在碱性环境中加热时进行，而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸，水解液显酸性，所以需先加NaOH溶液使水解液显碱性再检验葡萄糖的存在，A项符合题意；制备乙酸乙酯时，试
4、剂加入的顺序为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却至室温再加入乙酸，最后加入适量沸石，B项不符合题意；硬脂酸钠中含钠离子，硬脂酸钾中含钾离子，做焰色反应实验进行鉴别，观察到火焰为黄色，则为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，则为硬脂酸钾，C项不符合题意；金属钠与水剧烈反应，放出氢气，金属钠与乙醇羟基上的氢反应放出氢气，但反应速率要慢些，所以通过实验现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性，D项不符合题意。5如图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是(C)A负极
5、反应为Nae=NaB闭合K后，b电极附近的pH变小C有0.01 mol Na通过离子交换膜时，b电极上生成气体在标准状况下体积为112 mLD闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性解析：当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有OH生成，是阴极，电极反应式为2H2e=H2，与阴极连接的是原电池的负极，B极是负极，A极是正极。闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S22e=2NaNa2S4，A错误；闭合开关K时，b极附近先变红色，该极上生成H2和OH，pH增大，B错误；闭合K时，有0.01 mol Na通过离子交换膜，说明有0.01 mol电子转移，阴极上生成0.005 mol H2，
6、标准状况下体积为0.005 mol22.4 Lmol10.112 L112 mL，C正确；闭合开关K时，a极是阳极，该极上金属铜被氧化，电极反应为Cu2e=Cu2，没有气体产生，D错误。6X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W为同族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法一定错误的是(D)AX、Y、W、Z的原子半径依次增大BZ的单质在着火时不能用水灭火C向W的含氧酸的钠盐溶液中通入Y的一种氧化物，有沉淀生成DX、Y形成的化合物一定能使溴水褪色解析：X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据分子式可推测
7、Y为碳元素，X为氢元素，Y2X4为乙烯；Y、W为同族元素，且W的原子序数大于X，则W为硅元素；Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱，则Z为Na。原子半径NaSiCH，A正确；Na着火生成的Na2O2与水反应生成氧气，不能用水灭火，B正确；向Na2SiO3溶液中通入CO2能生成硅酸沉淀，C正确；H和C形成的化合物为烃，其中烯烃能使溴水褪色，烷烃不能使溴水褪色，D错误。7常温下，体积为1 mL、浓度均为0.10 molL1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是(C)AXOH是弱碱BpH10的两种溶液中的c(X)：XOH大于X2CO3C常温下
8、，H2CO3的电离常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.01010.2D当lgV2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则减小解析：常温下，浓度为0.10 molL1的XOH溶液的pH13，说明XOH是强碱，A错误；XOH是强碱，X2CO3是强碱弱酸盐，pH相等时c(XOH)c(X2CO3)，c(X)：XOH小于X2CO3，B错误；常温下，0.10 molL1的X2CO3溶液pH11.6，根据COH2OHCOOH，溶液中c(HCO)c(OH) molL1102.4 molL1，c(CO)约等于0.10 molL1，Kh1103.8 molL1；Kh1，Ka21.01010.2 molL1，C正确；当lgV2时，若X2CO3溶液升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c(CO)减小，c(HCO)增大，所以增大，D错误。
