1、课堂互动三点剖析一、化合价 化合价是元素相互化合时表现出来的性质。在离子化合物中，化合价的数值就是元素的1个原子得到或失去电子的数目，得到电子显负价，失去电子显正价。 在共价化合物中，化合价的数值就是某种元素的1个原子跟其他元素的原子所形成的共用电子对的数目，共用电子对偏向者显负价，偏离者显正价。二、元素周期表中的几个规律1.相邻相似规律 元素周期表中，上下或左右相邻的两种元素，往往具有相似的化学性质，这个规律叫做元素的相邻相似规律。2.对角相似规律 元素周期表中，左上右下对角相邻的两种元素性质和离子半径非常接近，这个规律叫做元素的对角相似规律。3.分界规律 分界规律1：在B、Si、As、Te
2、、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，线左为金属（氢除外），线右为非金属。 分界规律2：在A族元素和A族元素间画一条直线，线左元素的氢化物用RHn(n=1,，4)表示，线右元素的氢化物用HmR（m=1,2)表示。4.奇偶数规律（1）奇族奇序奇价，偶族偶序偶价。（2）原子序数是奇数的元素在地壳中含量少，原子序数是偶数的元素在地壳中含量多。三、元素周期表中的递变规律四、元素的位、构、性关系知识拓展快速判断元素在周期表中位置的基本方法1.余数法 记住周期表中各周期所含元素种类，由上至下前六周期元素依次为2、8、8、18、18、32种，用原子序数减去各周期所含元素，到不够减为止，即可确定出周期
3、数，余数即为元素所在的纵行数，根据各纵行所在位置即可确定族序数（适用于原子序数大于或等于19的元素）。2.稀有气体法（1）推周期：与“大”同周期。当axb时，x与b同周期（x代表未知元素的原子序数，a、b代表相邻零族元素的原子序数）。（2）推族数：与“小”之差定族数。“x-a”的差值代表第几纵行，由第几纵行可推知族数（第六周期的镧系从5771号同处一格，因此大于71号的元素应与68之差推算，小于57的元素应与54之差推算）。各个击破【例1】A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是( )A.MgCl2 B.
4、CaF2 C.SiO2 D.CS2解析：本题有多种解法。方法一（逐族分析法）：A有负价，不可能是AA族元素。AA族元素最高正价和最低负价绝对值间存在如下关系：AAAA最高正价+4+5+6+7|最低负价|-4|-3|-2|-1|差0246 可见，A为A族元素，排除C、D两项。由于A元素次外层电子数为8，所以又可排除B项。 方法二（列方程法）：设A元素的最高正价为x，则其最低负价的绝对值为8-x，由题意：x-(8-x)=6,解得x=7,余易解。答案：A【例2】 短周期元素周期表中，铍位于铝的左上角：试回答下列问题：（1）写出铍与稀盐酸反应的化学方程式_；（2）分析铍与NaOH(aq)能否反应，如果
5、能，写出离子方程式_；如果不能，请说明理由：_。（3）分析铍与氧化铁能否发生反应，如果能，写出反应方程式_；如果不能，请说明理由：_。解析：铍、铝对角左上右下相邻，化学性质相似。根据铝的化学反应方程式，可写出铍的化学反应方程式，差别只是Be为+2价，Al为+3价。2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O=2+3H22Al+Fe2O3Al2O3+2Fe答案：（1）Be+2HCl=BeCl2+H2(2)Be+2OH-=+H2(3)3Be+Fe2O33BeO+2Fe【例3】 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
6、A.原子半径ABDC B.原子序数dcbaC.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC解析：由题意可推知A、B、C、D的大致位置为：第二周期CD第三周期BA 故原子序数abcd,B选项不正确；据电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，推知离子半径CDBA，选项C正确；又据同周期原子半径和单质还原性随原子序数增大而减小，推知原子半径BACD，选项A不正确；单质的还原性BACD，选项D亦不正确。答案：C【例4】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且它们位于前四周期。已知A、C两元素的电子层数相同，A、E两元素的最外层和次外层电子数也相同。A和C形成化合物AC，D和E形成化合物
7、ED2，B与D形成化合物BD3。（1）写出名称和元素符号：A._，B._，C._，D._，E._。（2）写出这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并分析其酸碱性。（3）写出这些元素中能形成气态氢化物的化学式，比较其稳定性。解析：A、C具有相同的电子层数，且A、B、C按原子序数递增排列，故A、B、C同周期；A、E最外层和次外层电子数相同，故A和E同主族。由于第一周期元素无次外层，第二周期次外层电子数为2，第三周期次外层电子数为8，第四周期中只有第A、A族元素次外层电子数为8，故A在第三周期A或A族，E在第四周期A或A族。若A是Na,则E是K；由A与C形成化合物AC可知C是Cl；而D在C与E之间，则D为氩。与题意不符。若A是Mg,则E是Ca，可推知C是S，AC即是MgS，D是Cl，ED2为CaCl2;B在A与C之间，且可形成BD3，可知B是Al。答案：（1）镁Mg 铝Al 硫S 氯Cl 钙Ca(2)（3）H2SHCl
