1、内蒙古包头市第一中学2015-2016学年高一上学期期中考试理科综合化学试题一、选择题（1-27小题为生物试题，每题只有一个正确答案，每题3分，共81分；28-43小题为化学试题，每题只有一个正确答案，每题4分，共64分）28. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是： A胶粒具有电泳现象 B胶体是混合物 C胶体粒子大小在1100nm之间 D胶体的分散剂为气体29. 下列说法正确的是A将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态NaC
2、l不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质30下列实验操作中，错误的是A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大31下列物质的分类正确的是： 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO232下列各组物质中，所含原子数最多的是： A0.4 mol NH3 B4时5.
3、4 mL水（水的密度为1g/cm3）C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子33设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA B1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NA C2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA D标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA34实验室用NaCl固体配500 mL 1.0 molLNaCl溶液，下列判断错误的是 A用托盘天平称取NaCl固体29.25gB应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液 C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液 D加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴
4、管定容35在酸性且为无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A MnO4、H+、K+、NO3 B Na+、H+、Cl、NO3 C Ba2+、H+、SO42、Cl D H+、Fe3+、SO42、Cl36能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4DFe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2O37下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ACu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag BCO32
5、- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O CCa2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 +NaNO3 DH+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O38下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是A稀盐酸、稀H2SO4 BKCl、BaCl2、CuSO4CKCl、BaCl2、CaCl2 DFeCl3、Fe2(SO4)3、NaCl39下列对氧化还原反应的分析中不合理的是AMg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂B在反应2H2S+SO23S+2H2O中
6、，氧化产物和还原产物都是SC凡是置换反应都是氧化还原反应D在反应2H2O2H2+O2中，H2是还原剂40在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是AHNO3NO BH2SS CFeCl2FeCl3 DSO32SO241已知有如下反应:ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O, 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. Cl2 ClO3- Fe3+ I2 B. Cl2 ClO3- I2 Fe3+C. ClO3- Cl2 Fe3+ I2 D. ClO3- Fe3+ Cl2 I242标
7、准状况下有0.112L水；3.011023个氯化氢分子；13.6g H2S气体；0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A体积：B密度：C质量：D氢原子数：43标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/mL，则此溶液物质的量浓度为( )A mol/L B mol/LC mol/LD mol/L二、非选择题44.（14分）下面是几种实验中常用的仪器：(1)写出序号所代表的仪器的名称：C；D实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：(2)配制过程中不需要使用的化学仪器有（填选项的字母）A烧杯 B500m
8、L容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒(3)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g(4)该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、(5)配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有（选填下列操作的序号）A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B、烧杯用蒸馏水洗后未干燥C、将烧杯中NaOH移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E、定容时，仰视液面加水至刻度线45.（10分）（普通班必做） (1)同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：a.分子数之比为 _； b.质量之比为 _；
9、c.密度之比为_ ； (2)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。a.该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。b.从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，c.将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。45.（10分）（实验班必做）(1)同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：质量之比为_；密度之比为_； (2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g此混合物中CO和CO2质量之比是_。(3)将24.4 g NaO
10、H固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。a.该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。b.该溶液中NaOH的质量分数为_。c.从该溶液中取出10 mL，其中含NaOH的质量为_。 d.将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。46. （12分）（普通班必做）一、(1)取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，固体全部溶解，所发生反应的离子方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸
11、馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_(答“甲”或“乙”)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。(5)从乙烧杯中取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式为_ 二、 (1)饮用水中NO3-的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用
12、铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al2NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2和Fe3的形式存在的，Fe2更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中维生素C所起的作用是_(填“氧化作用”或“还原作用”)。46. （12分）（实验班必
13、做）一、某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成， （3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。二、 (1)饮用水中NO3-的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al2NaNO34NaOH=10NaAlO
14、23N22H2O。请回答下列问题：上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2和Fe3的形式存在的，Fe2更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中维生素C所起的作用是_(填“氧化作用”或“还原作用”)。47（9分）下图是某物质结构示意图，请据图回答问题：(1)该化合物名称为_。它是由_种氨基酸连接形成的。(2
15、)若氨基酸的平均分子量为a,那该化合物的分子量为 。(3)该物质可用 鉴定，出现 色。(4)该物质水解时需要_个水，所需水中的氢用于形成 ，断裂的化学键是_，它水解后形成的分子量最大的氨基酸是 （写出结构式）。期中考试化学答案选择题2832：CDDDD; 3337：CABAD; 3843：BDACDB非选择题：44.（每空2分最后一空漏选得1分，错选不得分）（1）C:冷凝管或冷凝器 分液漏斗（2）C（3）4.0（4）搅拌，加速溶解； 引流（5）CDE45.(普通班) （(1) 每空2分 (2) 每空1分）（1）a.1:2 b:11:14 c:11:7（2） a 6.1mol/L b 6.1mo
16、l/L 2.44g c 0.61mol/L45（实验班） （(1)、 (2)每空2分 (3) 每空1分）（1）11:14 11:7（2）7:33 （3）a 6.1mol/L b 20% c 2.44g d 0.61mol/L 46(普通班) （3个离子方程式各2分，其余每空1分 ）一、（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）Fe3+3OH-=Fe（OH)3（3）红褐 （4）乙 （5）Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+二、（1）铝或Al 失去 （2）还原性（3）还原作用46（实验班）（每组离子各2分，漏写得1分，写错不得分；离子方程式各2分，其余每空1分）一、H+ Mg2+ NO3-Cu2+ Fe3+ SO42- OH-H+OH-=H2O Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2二、（1）铝或Al 失去 （2）还原性（3）还原作用
