1、一、键数与配位数的判断1下列说法中正确的是()A金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B晶体中只要有阳离子，就有阴离子C1molSiO2晶体中含2molSiO键D金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应2下列叙述正确的是()A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高3.(2015湖北黄石9月调研)晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是()A每个硼分子含有12个硼原子B晶
2、体硼是空间网状结构C晶体硼中键角是60D每个硼分子含有30个硼硼单键4冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，“”位于大立方体顶点和面心，“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处“”所代表的微粒是_(填具体的微粒符号)。5某离子晶体的晶胞结构如图所示。试回答下列问题：(1)晶体中每一个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式是_。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(XYX)为_。二、晶胞中的综合计算6(2017成都七中高三上10月阶段测
3、试)已知单质钒的晶胞为，则V原子的配位数是_，假设晶胞的边长为dcm，密度为gcm3，则钒的相对原子质量为_。7(2017临汾一中高三上学期期中)K2S的晶胞结构如图所示。其中K的配位数为_，S2的配位数为_；若晶胞中距离最近的两个S2核间距为acm，则K2S晶体的密度为_gcm3(列出计算式，不必计算出结果)。8.(2016华中师大附中高三5月月考)NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比_。答案精析1A金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；因每个Si与相邻4个O以共价键相结合，故1 mol SiO2中含有4 mol SiO
4、键；金刚石在一定条件下可以与O2反应生成CO2。2C3.B4Na解析黑球的个数是864，白球的个数为12811，而Na3AlF6中钠离子与AlF的个数比是31，所以钠离子应是12个，所以图中应代表Na。5(1)48XY2或(Y2X)(2)12(3)10928解析(1)此结构虽不符合晶胞“无隙并置”，但仍可用此立方结构单元计算晶体组成。每个最小立方单元中只有1个Y，且每个Y同时吸引4个X，而X处于顶点上为8个立方单元所共有，即每个X同时吸引8个Y。在每个该立方单元中含X：4(个)，含Y1个，则化学式为XY2或Y2X。(2)在一个立方单元中，每个X与它的距离最接近的X有3个，则每个X周围有312(
5、个)(每个面为两个立方单元共有)。(3)在此立方单元中，Y与4个X形成正四面体结构，故键角为10928。68d3NA解析根据晶胞图可知，每个矾原子周围距离最近的有8个矾原子，所以矾的配位数为8，每个晶胞中含有的矾原子数为182，晶胞的体积为d3cm3，根据，可知，钒的相对原子质量MVNAd3NA。748或解析K2S的晶胞中，每个K周围等距最近的S2有4个，所以K的配位数为4，每个S2周围等距最近的K有8个，所以S2的配位数为8。晶胞中距离最近的两个S2核间距为acm，为每个面对角线距离的一半，则晶胞的边长为acm，故K2S晶体的密度为或。860.414(或1)解析NaH的晶胞与氯化钠的相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；NaH晶体中阴阳离子的半径和为晶胞边长a(如图)的一半即，钠离子的半径为对角线的，即为a，氢负离子的半径为aa，所以H半径与Na半径之比为0.414。
