1、中国人民大学附属中学2019-2020学年度第二学期高二化学期末练习可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16闭卷部分（20小题，共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1.对于反应3A(g)B(g)2C(g)3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是A. v(A)0.9 molL1min1B. v(B)0.2molL1min1C. v(C)0.5molL1min1D. v(D)1.0molL1min1【答案】D【解析】【详解】不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于反应3A(g)+B(g)2C(g
2、)+3D(g)，A=0.3molL-1min-1；B=0.2molL-1min-1；C=0.25molL-1min-1；D0.33molL-1min-1；因此反应速率：v(D)v(A)v(C)v(B)，故选D。2.下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ）A. 锌粒与稀硫酸的反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C. 乙炔在空气中燃烧D. NaOH与醋酸的反应【答案】B【解析】【详解】A金属与酸置换出氢气的反应为放热反应，故A不符合题意；BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故B符合题意；C燃烧均为放热反应，故C不符合题意；D中和反应为放热反应，故D不符合题意；
3、故答案为B。3.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）A. 改变温度B. 改变压强C. 使用催化剂D. 改变容器体积【答案】A【解析】【详解】A.任何化学反应都伴随能量变化，改变温度一定能使化学平衡移动；B.对于没有气体参与或反应前后气体物质的量相等的反应，改变压强化学平衡不移动，即改变压强化学平衡不一定发生移动；C.使用催化剂，化学平衡不移动；D.改变容器体积相当于改变压强，对于没有气体参与或反应前后气体物质的量相等的反应，改变压强化学平衡不移动，即改变容器体积化学平衡不一定发生移动；答案选A。4.下列物质中，属于弱电解质的是A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl【答案
4、】A【解析】【详解】A水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；BNa2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；CHCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；DNaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误；答案选A。5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A. H+、Na+、CO32-B. Cl-、Ba2+、SO42-C. H+、OH-、SO42-D. H+、Ag+、NO3-【答案】D【解析】【详解】A
5、H+、CO32-会发生复分解反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A错误；BBa2+、SO42-会发生复分解反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；CH+、OH-会发生复分解反应产生弱电解质H2O，不能大量共存，C错误；D离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。6.常温下，某溶液中由水电离c(H)=11013molL1，该溶液可能是：盐酸、氯化铵溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=110-13molL-1A项；C项与
6、D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。15.为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）A. 一水合氨B. 烧碱C. 碳酸镁D. 碳酸钠【答案】C【解析】【详解】A.加入一水合氨除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，会引入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B.加入烧碱易生成氢氧化镁沉淀，且引入NaCl杂质，故B错误；C.加入碳酸镁，碳酸
7、镁与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故C正确；D.加入碳酸钠，易引入NaCl杂质，故D错误；答案选C。16.室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是A. 溶液的pH等于13B. 加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变C. c(OH-)=c()+c(H+)D. 与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性【答案】C【解析】【详解】在氨水中存在电离平衡：NH3H2O+OH-，A. 一水合氨是弱碱，所以0.1mol/L氨水中c（OH-）0.1mol/L，溶液的pH”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、
8、“=”或“”)。c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。【答案】 (1). 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) H=-1289kJ/mol (2). (3). (5). 0.001molL-1s-1 (6). 0.24 (7). 逆反应 (8). NH3H2ONH4+OH- (9). = (10). c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)【解析】【分析】根据图像和描述判断平衡移动的方向，结合勒夏特列原理，判断反应的热效应，比较压强大小；速率和平衡常数的计算，根据公式和图中给出数据进行计算；b、c两点对应坐标，明确反应情况进行计算，b点为中性溶液，根据电
9、荷守恒得出二者离子浓度相等，c点恰好完全反应，因NH4+水解比较各离子浓度大小。【详解】(1)氨气和氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成NO和水，热化学方程为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) H=-1289kJ/mol；(2)该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即向正反应方向移动，即压强越高，NO的平衡转化率越大，根据图示知，相同温度下，压强P1时NO的转化率P2时NO的转化率，故P1P2；其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，又根据图示知，相同压强下，随着温度的升高，NO的转化率降低，即
10、升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应方向为吸热反应，则正反应方向是放热反应，则H0；由图可知，060s，c(N2O4)=0.060molL-1，v(N2O4)= c(N2O4)/t=0.060molL-1/60s=0.001molL-1s-1，平衡常数K= c2(NO2)/c(N2O4)=0.122/0.06=0.24；反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，则压强增大，平衡向着气体物质的量减小的方向移动，即逆反应方向移动；(4)NH3H2O为弱电解质，发生部分电离，电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-；由图可知，b点pH=7，此温度条件下，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)
11、，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，得出c(NH4+)=c(Cl-)由图可知，c点加入的HCl体积为20mL，二者等浓度等体积混合，恰好完全反应，得到NH4Cl和水，因NH4+水解，故离子浓度由大到小顺序为c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)。【点睛】此题多次用到图像，包括观察曲线走势判断平衡移动方向，根据图像中的特殊点进行计算和浓度大小比较，对应坐标，分析反应进行的程度以及产物的水解情况，考查学生图像解读能力。22.Na2CO3与NaHCO3在生产、生活中用途非常广泛，同学们在实验室中探究Na2CO3和NaHCO3的性质。称取Na2CO3
12、、NaHCO3固体各2g，分别加入两支大试管中，再各加10mL蒸馏水，充分溶解后，恢复至室温，各滴入2滴酚酞溶液，观察到如图所示现象。（1）下列说法中，正确的是_（填字母序号）。a.两溶液中所含分子、离子种类完全相同b.左侧试管中的现象解释了Na2CO3的俗名为什么叫做“纯碱”c.向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液，均有无色气体生成（2）两溶液中的离子浓度都存在下式的数量关系，请你补充完整：c(Na+)+c(H+)=_。（3）NaHCO3溶液中存在下列两种变化趋势：变化i.变化ii.（用离子方程式表示）_。溶液中滴加酚酞变为粉色，是因为以_为主（填“变化i”或“变化ii”）。【答案】 (1).
13、ab (2). 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) (3). HCO3-CO32-+H+ (4). 变化i【解析】【分析】质量相同的Na2CO3、NaHCO3加相同量的水，Na2CO3完全溶解，NaHCO3有部分未溶解，说明溶解度：Na2CO3NaHCO3；Na2CO3溶液加酚酞变红色，NaHCO3溶液加酚酞变粉色，说明二者都显碱性，且碱性：Na2CO3NaHCO3，二者显碱性的原因是CO32-和HCO3-都会水解，且水解程度：CO32-HCO3-。【详解】(1)aNa2CO3溶液存在3个平衡，水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-
14、，水的电离：H2OH+OH-，所以Na2CO3溶液中含Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-共5种离子，H2O、H2CO3共2种分子。NaHCO3溶液存在3个平衡，水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，电离平衡：HCO3-CO32-+H+、H2OH+OH-，所以NaHCO3溶液中含Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-共5种离子，H2O、H2CO3共2种分子，故a正确；bNa2CO3属于盐，但其水溶液具有较强碱性，所以俗名纯碱，故b正确；c酸性：碳酸硼酸，向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液，均不可能产生气体，故c错误；故答案为：ab；(2)两溶液中的离子浓度都存在电荷守恒关
15、系：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故答案为：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；(3)NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解和电离两种趋势，图示为HCO3-的水解，故另一种为电离趋势，其电离方程式为：HCO3-CO32-+H+，滴加酚酞变为粉色，说明NaHCO3溶液显碱性，所以HCO3-的水解程度大于电离程度，即以水解为主，故答案为：HCO3-CO32-+H+；变化i。23.(1)“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分是_(填化学式)。某学生用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，如图所示。电极c处
16、发生反应的离子方程式依次为：2H2O+2e-=H2+2OH-；_。(2)“84”消毒液工业品中常含有1.5%3%的NaOH，其目的一是使平衡_(写出离子方程式)向逆方向移动；二是吸收空气中的_(填化学式)防止消毒液失效。(3)消毒液中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如下：溶液pH95645232主要成分NaClOHClO与NaClO(少量)HClO与Cl2(少量)HClO与Cl2Cl2请你写出pH降低时产生氯气的离子方程式：_。(4)某同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可以“漂白”米醋，进行了实验1和实验2：编号实验操作实验现象实验1滴加2滴米醋，5滴管“84”溶液无色，闻到刺激性气味
17、实验2滴加2滴米醋，5滴管蒸馏水溶液为浅棕色，无刺激性气味实验2的目的是：_；_。为进一步研究“84”与米醋的反应，该同学又进行了以下实验：编号实验操作实验现象实验3逐滴加入“84”，10滴米醋“84”滴入后迅速产生刺激性气味的气体；滴加至5滴时，溶液开始褪色；滴加至21滴时，褪为淡黄色；继续滴加不再出现明显褪色。实验4逐滴加入米醋，21滴“84”滴入米醋后立即褪色；当米醋滴加至10滴时，溶液较实验3颜色更浅；当米醋加至17滴时，与实验3中溶液最终颜色相同。请你结合上述实验和相关资料，分析实验3与实验4现象的差异：_。(5)某工厂使用次氯酸钠漂白棉布，该工厂对生产条件进行了研究，结果如图所示：
18、 查阅资料得知：次氯酸钠对纤维素的破坏分为两个阶段进行。第一阶段：纤维素纤维的羟基与次氯酸作用生成次氯酸酯；第二阶段：生成的次氯酸酯在OH-离子作用下，失去一分子氯化氢，并转变为醛或酮，直接影响纤维素化学键的稳定性。当溶液pH=7时，纤维聚合度最低，纤维损伤最严重的原因是：_。综合考虑，生产过程中pH最好选择_，理由是_。【答案】 (1). NaClO (2). Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O (3). ClO+H2OHClO+ OH (4). CO2 (5). ClO+ Cl+2H+=Cl2+H2O (6). 排除因米醋被稀释导致颜色褪去的可能性 (7). 排除醋酸挥发产生刺激性气味气
19、体的可能性 (8). 实验3最初阶段因溶液pH2，发生反应ClO+CH3COOH=CH3COO+HClO，使溶液褪色。实验4中最初阶段溶液pH较大，只发生ClO+CH3COOH=CH3COO+HClO，所以立即褪色 (9). 在中性条件下，次氯酸钠溶液中存在较多的次氯酸与OH，有利于反应的进行，即次氯酸酯的形成和分解连续发生，此时纤维素很快被氧化，纤维强度受到严重损伤。(或：这是两个连续变化的过程，pH较小时，次氯酸浓度较高有利于第一阶段的反应，但OH浓度较低不利于第二阶段的反应；pH较大时，OH浓度较高有利于第二阶段的反应，但次氯酸浓度较低不利于第一阶段的反应。) (10). 911 (11
20、). 对棉布损伤小，且不会因pH过低产生氯气【解析】【分析】(4)该同学的实验目的是为了探究84消毒液能否“漂白”米醋；因84消毒液中含有大量的水分，所以先设计实验1和2对比排除因米醋被稀释导致颜色褪去的可能性和醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性；之后设计了实验3和4进行米醋和84消毒液的互滴实验，向84消毒液中滴加米醋的时，由于次氯酸根的水解，溶液初始pH较大，而向米醋中滴加84时，由于醋酸的电离，溶液初始pH较小。【详解】(1)84消毒液的有效成分为NaClO；电极c处发生2H2O+2e-=H2+2OH，说明c处为电解池的阴极，则d处为阳极，氯离子放电产生氯气，且生成的氯气会浮上来与c处产
21、生的氢氧根反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；(2)次氯酸为弱酸，所以84消毒液中存在水解平衡ClO+H2OHClO+ OH，加入少量NaOH溶液可以使其水解平衡逆向移动；而且NaOH还可以吸收空气中的二氧化碳防止消毒液失效；(3)pH降低时溶液中氢离子浓度增大，酸性环境下次氯酸根和氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO+ Cl+2H+=Cl2+H2O；(4)84消毒液中含有水，实验2作为对照可以排除因米醋被稀释导致颜色褪去的可能性；同时也可以排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性；实验3最初阶段因溶液pH2，发生反应ClO+CH3COOH=CH
22、3COO+HClO，使溶液褪色。实验4中最初阶段溶液pH较大，只发生ClO+CH3COOH=CH3COO+HClO，所以立即褪色；(5)在中性条件下，次氯酸钠溶液中存在较多的次氯酸与OH，有利于反应的进行，即次氯酸酯的形成和分解连续发生，此时纤维素很快被氧化，纤维强度受到严重损伤。(或：这是两个连续变化的过程，pH较小时，次氯酸浓度较高有利于第一阶段的反应，但OH浓度较低不利于第二阶段的反应；pH较大时，OH浓度较高有利于第二阶段的反应，但次氯酸浓度较低不利于第一阶段的反应。)(6)根据第3小题可知pH过低时会产生氯气，所以pH不能太低，据图可知pH7到9时，对棉布损伤较大，pH为911时，对
23、棉布损伤小，且不会因pH过低产生氯气。【点睛】第4小题为本题难点，要注意两种溶液互滴时的差异，向84消毒液中滴加米醋的时，由于次氯酸根的水解，溶液初始pH较大，而向米醋中滴加84时，由于醋酸的电离，溶液初始pH较小，再结合第3小题不同pH值氯元素的存在形式进行分析。24.某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式：_。（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是H2O2在碱性条件下氧化了酚酞。甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2：取少量反应所得溶液，加入试剂_（填
24、化学式），有气体产生。甲同学利用3% H2O2溶液、酚酞试液、1molL-1 NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的。操作现象实验1向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞试液，振荡，静置5min，再加入5滴1molL-1 NaOH溶液观察到_。（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现H2O2溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。据此，甲同学设计实验2继续研究：操作现象实验2i.配制20mL 3%H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为1014。ii.滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间得到如图所示实验结果：甲同学由此提出假设I：溶液褪色
25、的主要原因是酚酞被HO氧化，请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设：_。（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以H2L表示）在不同pH条件下存在多种结构之间的变化：由此提出，甲同学实验2中pH13时红色褪去原因还存在假设II：_。（5）针对假设I、II，小组同学设计了如下实验：试剂加入顺序现象实验3i.烧杯中加入10mL 2molL-1 NaOH溶液、8mL H2Oii.加入3滴酚酞试液溶液变红，然后褪色iii.搅拌、静置后加入2mL 30% H2O2溶液_iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12溶液变红，然后褪色实验4i.烧杯中加入10mL 2molL-1 NaOH溶液、8mL H2
26、Oii.加入2mL 30% H2O2溶液iii.搅拌、静置后加入3滴酚酞试液溶液变红，然后褪色iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12不变红与L2-和HL-相比较，L(OH)比前两者更_被氧化（填“难”或“易”）。实验3中调节pH至12，溶液变红然后褪色的原因是：_。根据实验得出结论：甲同学实验2中pH13时红色褪去的主要原因是_（填“假设I”或“假设II”），请依据实验现象阐述理由：_。【答案】 (1). 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 (2). MnO2 (3). 红色褪色 (4). H2O2H+ + HO，加入NaOH溶液，消耗电离出的氢离子，平衡正向移动，HO浓度增大
27、，酚酞被HO氧化速率增大 (5). 溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3形式存在 (6). 溶液变红，然后褪色 (7). 难 (8). 酚酞在pH =12时，溶液由于NaOH而呈红色，后来酚酞在pH=12时被HO氧化而褪色 (9). 假设I (10). 根据酚酞在不同pH值的存在状态及颜色，排除pH13酚酞以L(OH)3形式存在而褪色，则说明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色【解析】【分析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和水，反应实质是生成了双氧水，双氧水在二氧化锰催化剂作用下快速反应生成气体；溶液褪色提出假设，并对提出的假设进行用实验来验证。【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和水，其化学方
28、程式：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2；故答案为：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2；甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2，利用双氧水在二氧化锰催化剂作用下迅速反应放出大量气泡，因此取少量反应所得溶液，加入试剂MnO2，有气体产生；故答案为：MnO2；甲同学利用3% H2O2溶液、酚酞试液、1molL-1 NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的，实验1在碱性条件下反应，得到的现象为红色褪色；故答案为：红色褪色；甲同学由此提出假设I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，H2O2H+ HO，加入NaOH溶液，消耗电离出的氢离子，平衡正向移动，HO浓度
29、增大，酚酞被HO氧化速率增大；故答案为：H2O2H+ HO，加入NaOH溶液，消耗电离出的氢离子，平衡正向移动，HO浓度增大，酚酞被HO氧化速率增大；由此提出，甲同学实验2中pH13时红色褪去的原因还存在假设II：溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3形式存在；故答案为：溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3形式存在。根据实验3和实验4对比得出实验3中iii.搅拌、静置后加入2mL 30% H2O2溶液，溶液pH小于13，溶液变为红色，后酚酞被HO氧化而褪色，因此现象为溶液变红，然后褪色；故答案为：溶液变红，然后褪色；根据实验3和实验4分析，实验3中酚酞主要以L2和HL形式存在，加双氧水，溶液
30、变红，然后褪色，再加盐酸调节pH至12，溶液变红，然后褪色，而实验4盐酸调节pH至12，不变红，说明L(OH)比前两者更难被氧化；故答案为：难；实验3中调节pH至12，溶液变红然后褪色的原因是：酚酞在pH =12时，溶液由于NaOH而呈红色，后来酚酞在pH=12时被HO氧化而褪色；故答案为：酚酞在pH =12时，溶液由于NaOH而呈红色，后来酚酞在pH=12时被HO氧化而褪色。根据实验得出结论：甲同学实验2中pH13时红色褪去的主要原因是假设I，根据酚酞在不同pH值的存在状态及颜色，排除pH13酚酞以L(OH)3形式存在而褪色，则说明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色；故答案为：假设I；根据酚酞在不同pH值的存在状态及颜色，排除pH13酚酞以L(OH)3形式存在而褪色，则说明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色。【点睛】化学实验是常考题型，主要考查学生动手实验操作的能力、分析问题、解决问题的能力。
