1、广东省揭阳市揭西县河婆中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14; O 16；Na 23；Al 27；S 32；Fe 56一、 单项选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1油脂和蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列关于它们的说法正确的是A都易溶于水 B都可以发生水解反应C都属于无机物 D组成元素都相同 2下列实验操作能达到实验目的的是A. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在右图的装置中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气D. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以
2、加快过滤速度3设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A0.5mol羟基中所含电子数为5 NAB标准状况下，11.2 L CHCl3中，共用电子对的数目为2 NAC常温常压下，17 g氨气所含原子数目为4 NAD1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 NA4N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，该反应属于放热反应。下列说法正确的是A. 催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响B. 过程，是放热过程C. 过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D. 合成氨反应
3、中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量5锌空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池放电时OH向石墨电极移动C该电池的正极反应为ZnH2O2e=ZnO2H+ D电池工作时， Zn电极将增重 6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)BX的简单气态氢化物比W的稳定CZ的最高价氧化物的水化物的碱性
4、比Y的强DX与W只能形成一种氧化物7下列化合物中，只含有离子键的是 ACaCl2 BNH3 CH2O D KOH 8某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2 = 2H2O + O2，下列措施不能加快该反应速率的是A向反应液中加水 B加入少许MnO2C升高溶液温度 D增大H2O2的浓度9将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行N2 + 3H2 2NH3的反应，测得反应速率分别为：甲：v(H2)=1 molL1min1；乙：v(N2)=2 molL1min1；丙：v(NH3)=3 molL1min1。则三个容器中合成氨的反应速率 Av(甲) v(乙) v(
5、丙) Bv(乙) v(丙) v(甲)Cv(丙) v(甲) v(乙) Dv(乙) v(甲) v(丙)10一定条件下，体积固定的密闭容器中，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)。下列情况可以说明该反应一定达到化学平衡的是A断裂1 mol HH键，同时生成2 mol HI键B容器内压强保持不变C容器内气体颜色保持不变D容器内H2、I2和HI的反应速率之比为1：1：211将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处，下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是A瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B瓶内壁有油状液滴形成C此反应的生成物只有一氯甲烷 D试管中液面上升12下列有关有机物的说法
6、中正确的是A与是同分异构体B乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D正丁烷中的所有碳原子可以处于同一直线上 13下列过程属于物理变化的是A煤的干馏 B. 煤的气化 C石油的分馏 D. 石油的裂化14“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下，下列说法不正确的是A进入吹出塔前，Br 被氧化为Br2B从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C经过吸收塔后，溴元素得到富集D两次通入水蒸气的作用都是参加反应二、 填空题（共6小题，满分58分）15在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：乙烯和丙烯 35Cl和37Cl 淀粉和纤维素 C60和石墨 异戊
7、烷和新戊烷 和 和（1）互为同位素的是 (填序号，下同)。 （2）互为同分异构体的是 。（3）互为同系物的是 。 （4）为同一种物质的是 。（5）互为同素异形体的是 。16下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。族周期AAAAAAA0一二三（1）写出元素符号： ， 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 。（4）在、这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。（5）由元素、形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。（6）由元素和形成的某
8、种化合物可表示为X2Y2（其中各原子均满足8电子稳定结构），写出X2Y2的电子式： 。17如图所示是原电池的装置图。请回答：（1）若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_；反应进行一段时间后溶液酸性将_(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为_，B(负极)极材料为_，溶液C为_。（3）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是_ (填“正极”或“负极”)，
9、c电极的反应方程式为_。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_L。18 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：_；（2）反应前A的物质的量浓度是：_；（3）10s末，生成物D的浓度为_；在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)
10、H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示：（1）从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(H2) _。（2）下列说法正确的是_。A当t=0时，v(逆)=0B进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等C10 min后容器中压强不再改变D3 min前v(正)v(逆)，3 min后v(正) Na+ Mg2+ A13+ (2分) （5）离子键和共价键（或离子键和极性键）(2分)（6）(2分)17（9分）（1）2H+2e=H2（1分） 减弱（1分） （2）石墨（1分） Cu （1分） FeCl3溶液（1分） （3）正极（1分） CH3OH6e+H2O=CO2+6H+ （2分） 5.6 （1分） 18（每空2分，共10分）（1）0.04molL1s1 （2）1.5 molL1 （3）0.4 molL1（1）0.1125 molL1min1 （2）AC19（10分）防止倒吸（1分）20（9分）（除特别注明外，其余每空1分）（1）坩埚 （2）2I+ H2O2+ 2H+= I2+ 2H2O（2分） 紫 （3）蒸馏（1）Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+（2分） （2）用作肥料 （3）O2
