1、广西钦州市钦州港经济技术开发区中学 2017 年秋季学期 12 月份考试 高一化学试卷 一、选择题 1.在 BaCl 2 溶液中通入 SO 2 气体，溶液仍澄清；若将 BaCl 2 溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入 SO 2 气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：氯化钡有两性 两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 SO 2 有还原性和溶于水显酸性 升高 pH 使 SO 2 水溶液中 SO 2-3 的浓度增大 A B C D 2.研究发现，空气中少量的 NO 2 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO 2+NO 2 SO 3+NO
2、 SO 3+H 2 OH 2 SO 4 2NO+O 2 2NO 2 NO 2 在上述过程中的作用，与 H 2 SO 4 在下列变化中的作用相似的是（）A加入少量 H 2 SO 4 使淀粉水解 B碳酸钠与硫酸反应 C向铜和双氧水的混合物中加入硫酸 D潮湿的氯气通过盛有浓 H 2 SO 4 的洗气瓶 3.将一定量的锌与 100 mL 185 molL 1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 168L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液的 pH0，则下列叙述中错误的是（）A反应中共转移电子 15 mol B反应中共消耗锌 65 g C气体 A 为 SO 2 和 H 2 的
3、混合物 D气体 A 中 SO 2 和 H 2 的体积比为 41 4.把一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L 的气体，将反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液的 pH=1，则下列叙述错误的是 A气体 A 是 SO 2 和 H 2 的混合物 B气体 A 中 SO 2 和 H 2 的体积比为 4：1 C反应中共消耗锌 97.5g D反应中共转移电子 3 mol 5.200时，11.6 g CO 2 和水蒸气的混合气体与过量的 Na 2 O 2 充分反应后，固体质量增加了 3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有 Na 、H
4、CO、SO、CO 等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A原混合气体的平均摩尔质量为 23.2 g/mol B混合气体与 Na 2 O 2 反应过程中电子转移的物质的量为 0.25 mol C溶液中 SO 的物质的量浓度基本保持不变 D溶液中 HCO 的物质的量浓度减小，CO 的物质的量浓度增大，但是 HCO 和CO 的物质的量浓度之和基本保持不变 6.将 15.6gNa 2 O 2 和 5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A反应过程中得
5、到 6.72L 的气体（标准状况下）B最终得到的溶液中 c(Na )=c(Cl-)c(OH-)C最终得到 7.8g 的沉淀 D最终得到的溶液中 c(NaCl)1.6 mol/L 7.将 0.4gNaOH 和 1.06g Na 2 CO 3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL-l 的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO 2 的物质的量的关系的是（）8.将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为()A2：7 B3；4 C4：7 D2：3 9.一定能在下列溶液中大量共存的离子
6、组是 含有大量 Al 3+的溶液中：Na+、NH 4+、SO 4 2-、Cl-加入 Al 能放出 H 2 的溶液中：Cl-、CO 3 2-、SO 4 2-、NH 4+含有大量 Fe 3 的溶液中：Na 、Mg 2 、NO 3-、SCN 在含有大量 AlO 2-的溶液中：NH 4+、Na 、Cl 、H 由水电离出的 c(H )110 14 molL 1 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3 A B C D 10.在 Al 2(SO 4)3、K 2 SO 4 和明矾的混合溶液中,如果 c(SO 4 2-)等于 0.2 mol/L,当加入等体积的 0.2 mol/L 的 KOH 溶液时,生
7、成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 A0.2 mol/L B0.25 mol/L C0.45 mol/L D0.225 mol/L 11.某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（）A可能含有大量的 H B可能含有大量的 H 和 OH C不可能含有 H 和 OH D可能含有大量的 OH 12.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）AFe BCu CAg DHg 13.“十二五”（20112015 年）末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是（）A铁路建设所需的大量水泥属于新型无
8、机非金属材料 B铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池 C铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化 D工业上铁、金的冶炼均采用热还原法 二、实验题 14.研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO 4 xH 2 O）热分解研究，该小组同学称取 ag 硫酸亚铁晶体样品按图 1 高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置 B 质量测出 x 的值。（1）装置 B 中硫酸铜粉末变蓝，质量增加 12.6g，说明产物中有水，装置 C 中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的 x 会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3
9、）硫酸亚铁晶体完全分解后装置 A 中还残留红棕色固体 Fe 2 O 3。（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质 SO 3，写出 FeSO 4 分解的化学方程式 。（5）装置 D 球形干燥管的作用 。（6）某研究所利用 SDTQ600 热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO 4 xH 2 O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系图如图 2，根据图 2 中有关数据，可计算出 FeSO 4 xH 2 O 中的 x=。15.已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：按照图示组装仪器，并检查装置的气密性 将 a
10、g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 b g 从分液漏斗滴入 6 molL 1 的稀硫酸，直到不再产生气体为止 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 c g 重复步骤和的操作，直到 U 形管的质量基本不变，为 d g 请回答下列问题：（1）装置中干燥管 B 的作用是_。（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（3）步骤的目的是_。（4）步骤的目的是_。（5）试样中纯碱的质量分数为_(用含 a、b、d 的代数式表示)。16.某学校兴趣小组设计如下装置
11、进行实验探究（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱 连接仪器、加药品后，打开 a 关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热；装置 A 中的试剂是 ；能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（2）验证 SO 2 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性 打开 b，关闭 a。能验证 SO 2 具有氧化性的化学方程式是 ；若过量的 SO 2 通入 NaOH 溶液中，其离子方程式是 ；BaCl 2 溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 写出其中 SO 2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式 。
12、三、解答题 17.无水 AlCl 3 易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是 Al 2 O 3 和 Fe 2 O 3,还含有少量的 SiO 2 )和石油焦(主要成分是 C)为原料制备无水 AlCl 3：2Al 2 O 3 6Cl 2=4AlCl 3 3O 2 回答以下问题：(1)Cl 的电子式为 _。Al 在元素周期表最中的位置是_。(2)生产中加入石油焦，其目的是_。(3)加入焦炭后的化学反应可表示为 Al 2 O 3 CCl 2 AlCl 3 X，设计实验确定气体 X 的成分：_。(4)在提纯 AlCl 3 粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的 FeCl 3 转化
13、为熔点较高的 FeCl 2，从而避免在 AlCl 3 中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 _。(5)为测定制得的无水 AlCl 3 产品(含 FeCl 3 杂质)的纯度，称取 16.25 g 无水 AlCl 3 样品，溶于过量的 NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为 0.32 g。过程涉及的离子方程式_、_。AlCl 3 产品的纯度为_。(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝 写出滤液甲中溶质的化学式_。写出滤液乙中加入过量氨水得到 Al(OH)3 的离子方程式_。18.某工厂的废金属屑的主要成分为 Cu、Fe 和 Al，此外还含有少量 Al
14、 2 O 3 和 Fe 2 O 3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 Na 2 FeO 4(高铁酸钠)等产品，过程如下：.向废金属屑中加入过量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤；.向所得固体中加入过量稀 H 2 SO 4，充分反应后过滤；.向所得固体中继续加入热的稀 H 2 SO 4，同时不断鼓入空气，固体溶解得 CuSO 4 溶液；.(1)步骤中发生反应的化学方程式为_、_。(2)步骤所得的滤液中加入 KSCN 溶液无明显现象，表明滤液中不存在 Fe 3 ，用离子方程式解释其可能的原因：_。(3)步骤获得 CuSO 4 溶液的离子方程式为_。(4)步骤所得滤液经进一步处理可制得 Na
15、2 FeO 4，流程如下：.H2O2.调 pHNaClO/NaOH 混合溶液 测得滤液中 c(Fe 2 )为 a molL 1，若要处理 1 m 3 滤液，理论上需要消耗 25%的 H 2 O 2 溶液_kg(用含 a 的代数式表示)。写出由 Fe(OH)3 制取 Na 2 FeO 4 的化学方程式：_。19.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入 H 2 O 2 的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的 H 2 O 2 除去。除去
16、 H 2 O 2 的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去 H 2 O 2 后溶液中 Cu 2 的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu 2 的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH=34，加入过量的 KI，用 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇 2Cu 2 +4I =2CuI(白色)+I 2 2S 2 O 3 2 +I 2=2I +S 4 O 6 2 滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中的 H 2 O 2 没有除尽，所测定的 Cu 2 含量
17、将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知 pH11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)4 2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 molL-1 计算)。开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe 3 1.1 3.2 Fe 2 5.8 8.8 Zn 2 5.9 8.9 实验中可选用的试剂：30%H 2 O 2、1.0 molL-1 HNO 3、1.0 molL-1 NaOH。由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为：；过滤；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。20.碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4 是一种新型高效絮凝剂，
18、常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如表所示：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 请回答下列问题：（1）加入少量 NaHCO 3 的目的是调节溶液的 pH，除去 Al 3 ，pH 的范围_，写出可能发生的离子方程式：_。（2）在实际生产中，反应中常同时通入 O 2，以减少 NaNO 2 的用量，O 2 与 NaNO 2 在反应中均作_。若参与反应的 O 2 有 11.2 L(标准状
19、况)，则相当于节约 NaNO 2 的物质的量为_。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2 可部分水解生成 Fe 2(OH)，该水解反应的离子方程式为_。Fe(OH)3 的 K sp=_。（提示，开始沉淀 c(Fe 3+)浓度为 1.010-5 mol/L）（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe 2 及 NO。为检验所得的产品中是否含有 Fe 2 ，应使用的试剂为_。参考答案：一、选择题 1.C2.A3.B 4.B5.A6.C 7.C8.A9.A 10.B11.AD12.B13.C 二、实验题 14.（1）SO 2，（2）
20、偏小（4）2FeSO 4=Fe 2 O 3+SO 2+SO 3 防止氢氧化钠溶液倒吸 （6）x=7 15.（1）防止空气中的 CO 2 和水蒸气进入 U 形管中（2）偏高（3）把反应中的CO 2 全部排入 U 形管中 （4）判断反应中的 CO 2 是否全部排出，并被 U 形管中的碱石灰吸收（5）100%16.（1）检验装置的气密性 酸性 KMnO 4 溶液（或品红溶液）A 中酸性 KMnO 4 溶液（或品红溶液）不退色，Na 2 SiO 3 溶液中出现白色沉淀（2分）（2）2H 2 S+SO 2=3S+2H 2 O SO 2+OH-=HSO 3-BaSO 4 BaSO 3 Ba 2+SO 2+
21、Cl 2+2H 2 O=BaSO 4+4H+2Cl-三、解答题 17.(1)第三周期第 IIIA 族 (2)碳与 O 2 反应，有利于反应正向进行 (3)气体 X 可能为 CO、CO 2 或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的 CuO 粉末，如溶液变浑浊，则 X 中存在 CO 2，如黑色 CuO 粉末变成红色粉末，则 X 中存在 CO。(4)Al 3FeCl 3 AlCl 3 3FeCl 2 (5)Fe 3 3OH =Fe(OH)3 Al 3 4OH =2H 2 O 96%(6)NaAlO 2、Na 2 SiO 3、NaOH Al 3 3NH 3 H 2 O=Al(OH)3 3
22、18.(1)2Al2H 2 O2NaOH=2NaAlO 2 3H 2 Al 2 O 3 2NaOH=2NaAlO 2 H 2 O (2)2Fe 3 Fe=3Fe 2 (或 2Fe 3 Cu=2Fe 2 Cu 2 或 FeFe 2 O 3 6H =3Fe 2 3H 2 O 等)(3)2CuO 2 4H 2Cu 2 2H 2 O (4)68a 2Fe(OH)3 3NaClO4NaOH=2Na 2 FeO 4 3NaCl5H 2 O 19.(1)Cu+H 2 O 2+H 2 SO 4=CuSO 4+2H 2 O 加热(至沸)(2)淀粉溶液 蓝色褪去 偏高 (3)向滤液中加入适量 30%H 2 O 2，使其充分反应 滴加 1.0 molL-1 NaOH，调节溶液 pH 约为 5(或 3.2pH5.9)，使 Fe 3 沉淀完全 滤液中滴加 1.0 molL-1 NaOH，调节溶液 pH 约为 10(或 8.9pH11)，使 Zn 2 沉淀完全 20.（1）4.47.5 H HCO=CO 2 H 2 O，Al 3 3HCO=Al(OH)3 3CO 2 （2）氧化剂 2 mol （3）2Fe(OH)2 2H 2 O Fe 2(OH)2H ；10-37.4 （4）酸性 KMnO 4 溶液或铁氰化钾。
