1、自我小测夯基达标1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO22.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入水时，平衡向逆方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动3.0.1molL1的某一元弱酸溶液，在100和20时相比，其c(H)前者比后者()A.大B.小C.相等D.不能肯定4.下列物质
2、容易导电的是()A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇5.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列粒子属于两性物质的是()A.OHB.H2OC.H2POD.NaCl6.根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质强弱顺序正确的是()酸HXHYHZ物质的量浓度/molL10.10.20.3电离平衡常数7.21041.81041.8105A.HXHYHZB.HZHYHXC.HYHZHXD.HZHXHY7.在相同温度时100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列
3、数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H的物质的量D.CH3COOH的物质的量8.证明碳酸钙是强电解质的实验事实是()A.碳酸钙属于盐类B.碳酸钙与盐酸反应是离子反应C.碳酸钙溶于水的部分是完全电离的D.碳酸钙在一定条件下能电离出Ca2和CO9.现有浓度均为0.1molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为_。(2)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(3)分
4、别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。能力提升10.将大小、形状相同，质量相等的镁条，放入下列溶液中，反应速率按由大到小的顺序排列正确的是()2molL1H3PO42molL1醋酸2molL1的醋酸中加入少量的CH3COONa固体2molL1的盐酸A.B.C.D.11.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。向HIn的水溶液中分别滴入浓度为0.02molL1的下列各溶液：盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氯水其中能使该水溶液变红色的是()A.B.C.D.12.在25时，用蒸馏水稀释1molL1的醋酸溶液至0.01molL
5、1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()AB. C. D. 13.0.1molL1H2S水溶液加水稀释为0.01molL1时，下列各粒子的浓度减小最多的是()A.H2SB.HSC.HD.S214.如图所示图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性(其电流强度I随加入量m)的变化曲线。其中与A变化趋势一致的是_，与B变化趋势一致的是_，与C变化趋势一致的是_。(填序号)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入NH3H2O溶液至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体盐酸中通入适量氨气氢氧化钠溶液中通入适量Cl2拓
6、展探究15.双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2显极弱的酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_。(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成的“正盐”的化学方程式：_。(3)水电离生成H3O和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_。参考答案1解析：在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质之列；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质，非弱电解质；CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH都是
7、弱电解质，C2H5OH、SO2都是非电解质，C、D两组正确。答案：CD2解析：A项，加水，有利于弱电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加；B项，加碱与弱酸电离的H反应使电离平衡正向移动，但H浓度减小；C项，加强酸提供H，抑制弱酸电离，但H浓度增大，溶液酸性增强；D项，加相同阴离子的强电解质，同名离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。答案：B3解析：升高温度促进弱电解质的电离。答案：A4解析：电解质在水溶液中或熔融状态下才能离解为自由移动的离子，在此状况下才能导电，而非电解质在上述两种条件下均不能电离。导电粒子一种是自由电子，另一种是自由的阴、阳离子。A、B具有自由的阴、阳离子；C中虽有阴、阳离
8、子，但不能自由移动；无水乙醇为非电解质。答案：AB5解析：OH能结合H：OHHH2O，生成弱电解质H2O，则OH是碱，H2O能电离出H，就是能给出质子，H2O是酸；H2O又能结合H，就是能结合质子，即H2OHH3O，H2O又是碱，所以H2O属于两性物质。H2PO能电离出H：，它又能结合质子：，所以H2PO属于两性物质。NaClNaCl，Na和Cl不能结合H和OH，NaCl既不是酸，又不是碱。应选B、C。答案：BC6解析：电离平衡常数的大小可表明弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，弱电解质的电离程度越大。答案：A7解析：两溶液中CH3COOH的物质的量都是0.001mol，中和时所需NaOH的
9、量相等；浓度越大，电离程度越小，其电离出的H的物质的量浓度也就越小。答案：BC8解析：判断强弱电解质的标准是在溶于水时能否完全电离。答案：C9答案：(1)b1b2b3(2)V1V32V2(3)v2v1v310解析：反应速率的快慢取决于溶液中c(H)的大小。、相比较，由于中加入了CH3COONa固体，从而抑制了醋酸的电离，故中c(H)要比中c(H)略小。答案：B11解析：由电离平衡看出，若使指示剂显红色必须使平衡左移，而使平衡左移的条件是向溶液中加入H。在给出的试剂中只有和溶于水后能电离出大量的H。氯水有漂白性，会使溶液褪色。答案：C12解析：醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸的电离平衡右移，n(H)和
10、n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)与c(H)和c(CH3COO)减小；A、B、C项中，分子分母同乘溶液体积，浓度比等于其物质的量之比。A中随加水比值增大；B中，随加水比值几乎不变；C中，随加水比值减小；D中比值是平衡常数K表达式，K是不随浓度而改变的常数，故加水，其比值不变。答案：A13解析：弱电解质溶液在加水稀释过程中，存在两个效应：一是稀释效应，二是电离效应。对离子而言是在浓度减小(稀释导致)的基础上略有增大(电离平衡右移导致)，而对弱电解质分子而言两种效应的作用都使其浓度变小。答案：A14解析：电流强度I与离子浓度成正比。答案：15解析：(1)若把H2O2看成二元弱酸，则其存在二级电离，其电离方程式为：(2)因可把H2O2看做二元弱酸，故当它和碱反应生成“正盐”时，应生成过氧化物。所以H2O2和Ba(OH)2反应生成“正盐”的化学方程式为：H2O2Ba(OH)2BaO2H2O。(3)类比水的自偶电离，不难书写出H2O2的自偶电离方程式。答案：(1) (2)H2O2Ba(OH)2BaO22H2O(3)
