1、主动成长夯基达标1.决定化学反应速率的主要因素是( )A.反应温度 B.使用催化剂 C.外界压强 D.反应物的性质解析：影响化学反应速率的因素包括内因和外因，其中内因起主要作用。答案：D2.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是( )A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.增大浓度解析：温度升高，分子运动加快，分子能量增大，则活化分子百分数增大。加入催化剂使反应所需活化能降低，活化分子百分数增大。答案：AB3.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸进行反应。其中反应速率最大的是( )A.20 mL 3 molL
2、-1的X溶液 B.20 mL 2 molL-1的X溶液C.10 mL 4 molL-1的X溶液 D.10 mL 2 molL-1的X溶液解析：因为稀释后体积相等，所以X的物质的量越多，浓度越大，故选A。答案：A4.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行反应：Cl+O3ClO+O2；ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是( )A.反应后将O3转变为O2 B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl原子反复起分解O3的作用解析：催化剂参加化学反应，但反应前后它的质量和化学性质均不变。答案：C5.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是( )A.
3、盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B.盐酸浓度增加一倍，用量减至 C.增大Na2CO3粉末的量 D.使反应在较高温度下进行解析：Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，需要改变浓度或改变其他条件。答案：BD6.100 mL 1 molL-1的盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( )A.升高温度 B.将1 molL-1的盐酸体积改为200 mLC.用锌粉代替锌粒 D.用4 molL-1盐酸代替1 molL-1盐酸解析：将1 molL-1的盐酸体积加大，但盐酸的浓度没有改变，反应速率不变，所以选B。答案：B7.对于反应N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率(
4、 )A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入氦气使压强增大 D.压强不变充入N2使体积增大解析：压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。A.缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B.体积不变，充入N2，反应物浓度增大，反应速率加快。C.体积不变，充入He，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。D.压强不变，充入N2，导致体积增大，各物质的浓度除N2不变外，其余减小，故反应速率减慢。答案：AB8.设C+CO2=2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1。N2+3H2=2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应
5、，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A.同时增大 B.同时减小C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大解析：在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意：只有浓度变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率，反之亦然。而温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高)；不论气体体积增大还是减小，增大压强都将增大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大)。因此选项A正确。答案：A9.下列说法正确的是( )A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高
6、温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子的百分数是个定值D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞解析：有效碰撞的概念是活化分子除具有足够能量，还必须有一定的取向，才能发生有效碰撞。升温，会使分子的能量提高，增加了反应物中活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多，在一定条件下，活化分子在反应物中所占的百分数为一定值。答案：10.反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T12，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率( )A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法判断解析：比较不同的化学反应速率的大小，除了要比较
7、反应物的浓度、温度外，还需要考虑反应的难易程度，即反应物的性质(内因)。故本题无法比较。答案：D11.100 mL 6 molL-1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A.Na2CO3固体 B.水 C.K2SO4溶液 D.KNO3溶液解析：此反应的实质是Zn+2H+=Zn2+H2，据题意所加物质只能降低c（H+），不能与H+反应改变H+的物质的量。由于加Na2CO3时，+2H+=H2O+CO2；加KNO3时，3Zn+8H+2=3Zn2+2NO+4H2O；加水和K2SO4溶液时只能降低H+的浓度，不影响其物质的量。答
8、案：BC12.反应A+3B2C在10 时v(B)=0.3 molL-1s-1，50 时v(A)=25.6 molL-1s-1，若温度每升高10 反应速率增至原来的n倍，则n值为( )A.2 B.3 C.4 D.5解析：10 时v(B)=0.3 molL-1s-1，换算为A的速率，则v(A)=0.1 molL-1s-1，由题意知：0.1 molL-1s-1n4=25.6 molL-1s-1，n=4。答案：C13.某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
9、(1)将对应的时间分别写出：a._，b._，c._。(2)实验结论_。(3)写出反应的化学方程式_。试管编号加入3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间3 mL3 mL5滴a.s4 mL2 mL5滴b.s5 mL1 mL5滴c.s解析：本题考查了浓度对化学反应速率的影响。反应物浓度越大，反应速率越快，完成反应所用时间越短。答案：(1)a.33 s b.28 s c.16 s(2)反应物浓度越大，反应速率越快(3)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O14.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v=Kc（H2）mc（Cl2）n，式中K为常数，m、n的值可用下表中数据确定。c（H2）/molL-1c（Cl2）/molL-1v/molL-1s-11.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K(1)由此可推得m、n的值分别为m=_，n=_。（2）由公式可知_填“c（H2）”或“c（Cl2）”对反应速率的影响大。解析：(1)将三组数据分别代入v=Kc(H2)mc(Cl2)n中，列方程可求得m=1，n=。(2)从速率方程式中可看出，H2和Cl2对反应速率的影响分别为c(H2)和，显然前者对反应速率影响大。答案：(1)1 (2)c(H2)
