1、相对原子质量（原子量）：H 1 Cu 64 O 16 Cl 35.5 K 39 一、选择题： 7丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性质可能有： 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 A只有 B只有 C只有 D 8.下列叙述错误的是 A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛9 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAB71 gCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC在25 时，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD在2
2、5 时，10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA10、下列实验操作、试剂保存方法，正确的是A实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；B制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加56滴饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；C用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD用规格为20 mL的量筒，量取2.8 mL的Na2CO3溶液11、下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是实验现象离子方程式在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4HI+O2=2I2+2H2O溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl22Fe32ClFe33SCN-=Fe(SCN)3溶液由黄绿色变为无色Cl
3、22OH-=Cl-+ClO-+H2O有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OH+H+SO42-BaSO4+H2OA. B. C. D.12.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是ABCD13.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A还原性：As3-S2-C1- B.热稳定性：HC1AsH3HBrC原子半径：AsC1P D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4二、非选择题：（一）必考题26. (15分 )氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1
4、） 起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），（2） 试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。（3） 试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；（4） 试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）27. (14分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素在周期表的位置 H2O分子为 分子，NaCl
5、O中的化学键有 ，与N2等电子体的CO的电子式为 (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -19.5kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O (g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。28.（14分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程： 试验
6、中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为、生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。请回答下列问题：（1）检查A装置气密性的操作的方法是 。（2）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为
7、乙小组 浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： （3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（4）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。(二)选考题： 35. （15分）化学-选修3：物质结构与性质现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰
8、富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）G位于 族 区，价电子排布式为 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）画出C原子的电子排布图 （4）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）用电子式表示F元
9、素与E元素形成化合物的形成过程 36.化学-选修5：有机化学基础（15分）已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：图2：红外光谱图不对称CH3C=OCOC 回答下列问题：（1）结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为 ，分子式为 ，所含官能团为 该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为： 。该反应属于 反应（2）链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式（包括顺反异构）： 。 （3）链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子。则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为： 。（3）5V1:7(m1m2) （2分）（4）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的含量偏高（2分）碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分）35. （15分）（1）第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （2） 3 （1分），哑铃形（1分）
