1、课题： 离子反应 姓名： 班级 一：学习目标1理解强电解质和弱电解质的概念。2学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。4掌握离子方程式的书写。二：课前预习1电解质： 的化合物。非电解质： 的化合物。2. 强电解质：在水溶液能够_的电解质。包括：_、_和绝大多数_。电离方程式中用“ ”。3弱电解质：在水溶液中 电离的电解质。包括： 、 和_。电离方程式中用“ ”。4. 离子反应：由于电解质溶于水后电离成为 ，所以，电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应称作离子反应。5离子方程式：用 的离子符号表示反应的式子。三课
2、堂研讨 （一）、强、弱电解质1对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A溶液中只有离子，没有溶质分子B溶液中只有溶质分子，没有离子C在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D溶液中分子和离子同时存在2下列物质的电离方程式，错误的是()AHCl H+Cl- BH2SO4 2H+SO42-CFeCl3 Fe3+Cl- DCa(OH)2 Ca2+2OH-（二）、离子方程式的书写1写出下列各组反应的离子方程式(1) H2SO4溶液与NaOH溶液_(2) 稀硫酸与氢氧化钡溶液_ (3) 盐酸与大理石反应_(4) 盐酸与纯碱反应_总结：书写步骤写根据客观事实，写出 。拆将_的物质写成离子形式；难溶于水或难电
3、离的物质及_、_、_用化学式表示。删对化学方程式两边都有的相同离子，把其中_的离子，应“按数”删掉。查检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合_守恒、 守恒。2. .指出下列离子方程式错误的原因。(1)2Fe6H=2Fe33H2_(2)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2H2OCO2_(3)Fe3Cu=Cu2Fe2_（三）离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示 的离子反应。3离子方程式CO2H=H2OCO2表示的意义是_性的碳酸盐与易溶于水、易_的酸溶液反应生成_，写出实现该离子反应的一个化学方程式：_。（四）、离子反应发生的条件酸、碱、盐等
4、电解质的反应，离子反应发生的条件是 _ ，只要符合上述条件之一，反应就能发生。4离子反应的特点：离子反应总是向着离子浓度_的方向进行。例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中 与_结合生成 ，使得溶液中_、_浓度减小。课堂小结：备注学后反思：课堂检测 离子反应 姓名： 班级 1相同条件下，物质的量浓度相同的下列溶液中，导电性最差的是()A醋酸溶液 B盐酸溶液 C氢氧化钠溶液 D酒精溶液2下列反应属于离子反应的是()A氢气还原氧化铜 B胆矾失去结晶水C酸碱中和反应 D二氧化硫与氧化钙的反应3下列叙述中正确的是()A凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离
5、子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行4下列物质的分类组合全部正确的是（ ）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH5. 离子方程式两边应该是()A相同原子的个数相等 B离子所带正负电荷数总和相等C元素的种类可以不同 D得失电子数可以不相等6下列离子反应不能发生的是()AKCl+NaOH NaCl+KOHBAgNO3+NaCl AgCl+NaNO3CNa2CO3+
6、Ca(OH)2CaCO3+2NaOH DCaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)27今有九种物质：铝线 醋酸 氯气 BaSO4晶体 纯硫酸 石墨 石灰水 乙醇 熔化的KNO3其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。课外作业 离子反应 姓名： 1能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-H+ H2OB氧化镁与硝酸（aq）反应 O2- 2H+ H2O C硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+SO42-BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2
7、OCO22下列离子方程式中正确的是()A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应：OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)23对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由离子之间的反应不能在固态中进行D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应4 通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是 （用离子方程式表示）。5（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为 ，离子方程式为 ；（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为 ，离子方程式为 。6有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是_ _。(2)一定不存在的物质是_ _。(3)可能存在的物质是 。
