1、邻水实验学校2021年秋季高二中期考试试卷化 学第一卷（选择题，共48分）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1、中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现碳中和，从实际出发，以下措施不可行的是（）A.鼓励拼车或乘坐公共交通出行B.推广垃圾分类处理，加强资源回收利用C.禁止使用煤、石油等化石能源D.采用物理或化
2、学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳2、最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中正确的是( )A水的电离过程需要通电 B加入电解质一定会破坏水的电离平衡CpH=7的水一定呈中性 D升高温度，纯水的pH值变小3、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业合成氨选择500 BSO2氧化成SO3，需要使用催化剂C光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 D由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深4、室温下，往0.1 molL-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，溶液红色会变深的是( )A往溶液中滴入稀硫酸 B往溶液中
3、加入NH4Cl晶体C把溶液加热至沸腾 D往溶液中加入NaOH固体5、催化剂又称触媒,下列关于催化剂的说法正确的是( )A. 催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热B. 催化剂反应前后的质量和性质不变 C. 对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率D. 催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变6、下列关于活化分子和活化能的说法错误的是( )A. 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞B. 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 C. 普通分子获得活化能后就成为了活化分子 D. 活化能的作用在于使反应物活化来启动反应 7、下列说法中正确的是（）A中和热测定实验
4、时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替B向 5mL 0.02mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L草酸，溶液紫红色褪去C重铬酸钾溶液中滴加硫酸，溶液由黄色变橙色D用pH试纸测定溶液的pH值时，先把试纸放在待测液中，然后比色8、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )ABCD验证氨气的水溶性验证X溶液为浓硫酸用于吸收尾气NH3实验室制少量氨气9、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）A010 s内，Z的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C
5、010 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1D反应的化学方程式为X(g) + Y(g) Z(g)10、在25、101kPa条件下，C（s）、H2、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol。则2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反应热为（）A-488.3kJ/molB+488.3kJ/molC-191kJ/molD+191kJ/mol11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2NAB.标准状况下,2.24 L CH3C
6、l中含有共价键的数目为0.4NAC.25，pH=13的NaOH溶液中Na+数目为0.1NAD.0.1 mol FeI2与 0.1 mol Cl2反应时转移电子的数目为0.3NA12、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B. 使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C. 由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D. = 11012的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO13、已知下列反应：O2(g)+C(s)CO2(g) K1；2C(s)+O2(
7、g)2CO(g) K2。则反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为（ ）A.K12/K2 B.2K1-K2 C.K12.K2 D.2K1+K214、在体积固定的2L密闭容器中进行反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知某一反应时刻SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.2mol、0.3mol，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是（ ）A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为0.1molL-1、0.1molL-1、0.5 molL-1B.SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3 molL-1C. SO2、O2的物质的量浓度分别为0.1molL-1、0
8、.075 molL-1D. SO3的物质的量浓度的取值范围是： 0 c(SO3）0.15 molL-115、某化学反应速率,在t1时刻升高温度或増大压强，都符合下图所示变化的反应是（）A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0B4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0DCH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H016、在一定温度下，用水逐渐稀释 0.2molL- 1HF 溶液的过程中，溶液中随着水量的加入而减小的是（ ）17、下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（ ） A测定中和热 B比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 C比较醋
9、酸和硼酸的酸性强弱 D比较温度对化学反应速率的影响18、氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是（ ）A图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B催化剂a、b能提高反应、的化学反应速率和平衡转化率C在反应中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 LD反应的热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -92kJmol119、常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) H0，达到平衡时测得c(CO2) =
10、a molL1。温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3) = x molL1。下列说法正确的是（ ）A该反应S0，任何温度下都能自发进行B新平衡时，H变为原来的2倍C新平衡的平衡常数K = 4a3 mol3L3D上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变20、以PdCl42作催化剂合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）PdCl42 A总反应是H2 + O2 = H2O2 B该催化循环中Pd元素的化合价有0，+2，+4价C反应中Pd的成键数目保持不变 D适当升温可加快反应速率，但温度过高可能会导致产物产率降低21、反应2NO(
11、g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v = kcm(NO)cn(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步： 2NO + H2 = N2 + H2O2 (慢) H2O2 + H2 = 2H2O (快)T 时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/ (molL1)c(H2)/ (molL1)速率/(molL1min1)0.006 00.001 01.810 40.006 00.002 03.610 40.001 00.006 03.010 50.002 00.006 01.210 4下列说法错误的是（ ）A整
12、个反应速率由第步反应决定B正反应的活化能一定是 b且甲烷燃烧热b kJmol123、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是（ ）A该反应的H 0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正”或“ T1）、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_（填序号）。(3）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，在开发和应用方面具有广阔前景。在一容积为2 L的
13、密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H2发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p1 _ p2（填“”“（2分）；=（2分）。（4）1.3410-3mol/L（2分）26、 （14分）每空2分（1）1:10 （4） 11.7 （5） ,=（4）电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；上一级电离出的氢离子对下一级电离有抑制作用CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-27、 （14分）每空2分(1) S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 1、298；4(2)NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(l) H= -346KJ/mol(3)关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，松手后针筒活塞复原（答案合理即可）合理28、 （13分）除标注外每空1分（1）A+2B2C，K= 升高温度,ab（2）0.0075mol/(Lmin)（2分）,d 乙(3） 4/p12 （2分） 1:3
