1、2005届高三第七次月考化学试题说明：1本卷分卷、卷两部分，共110分。考试时间90分钟。 2请考生将卷、卷答案填写在答题卷上。第卷(选择题 共51分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cu：64本卷共17题，每题3分，共51分。每题的四个选项中只有一个最符合题意。12004年夏季奥运会刚刚落幕，我国运动健儿取得了历史性的突破。2008夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指 ( )A加大反恐力度，讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C把环境保护作为奥运
2、设施规划和建设的首要条件D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是 ( )A糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒 B福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水 C棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 D室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气3被誉为“太空金属”的钛。钛在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是 ( )A氢氟酸的酸性比其他酸强 B氢氟酸的氧化性比其他酸强C氢氟酸的还原性比其他酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质4下列说法不正确的是 ( )A胶体能够稳定存在的
3、主要原因是：同种胶体带有同种电荷B水的沸点在同族元素形成的氢化物中最高是因为水分子间能形成氢键C苯酚和乙烯都能使溴水褪色，但原理不同D25时，pH=l的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液中，水的电离程度相等5广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据信息,下列说法不正确的是 ( )CaO2的水解产物是 Ca(OH)2 和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和 PH3CCaC2的水解产物之一是C2H2 DMg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH36下列实验操作中，仪器末端需插入液面以下的有制备氢氧化亚铁时，氢氧
4、化钠溶液注入硫酸亚铁溶液中所用的长滴管 制取氢气简易装置中的长颈漏斗 实验室里进行石油蒸馏装置中的温度计 用乙醇制取乙烯时所用的温度计 ( )ABCD7某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( )A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉在水的催化下与溴发生反应8
5、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：放电充电2CH3OH3O24OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法不正确的是 ( )放电时CH3OH参与正极反应 充电时阴极产生CH3OH 放电时化学能转变成电能 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子9在一个容积为V L的密闭容器中放入2L A(气)和1LB(气)，在一定条件下发生下列反应：3 A(气) +B(气) nC(气) + 2D(气) 达到平衡后，A物质的量浓度减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/
6、8 ，则该反应的化学方程式中n的值为 ( )A 4 B 3 C 2 D 1电解10下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 ( )A电解饱和食盐水：2Cl2H2O H2Cl22OHB明矾水解的离子方程式：Al33H2OAl(OH)33HC少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OHHCO3一H2OCO32D表示氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6kJmol111由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )A已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B已经制得 I2O5 等碘的氧化物C已经制得了I (NO3)3、I
7、(ClO4)32H2O等含 I3 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3 离子12下列各项中的两个量，其比例最接近2：1的是 ( )A40时pH=7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合液中，c(NH4)与c(SO42)B相同温度下，0.02molL醋酸溶液与0.01molL的醋酸溶液中的c(H) C液面均在“0”刻度时,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D硫酸铵晶体中n(NH4)与n(SO42)131.92 g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672 mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的
8、O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 ( )CH3H3CCHCHCOOCH3CH3A504mL B168mL C224mL D336mL14某种药物主要成分X的分子结构为 ，关于有机物X的说法中，错误的是 ( )AX难溶于水，易溶于有机溶剂 BX能跟溴水反应CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色 DX的水解产物不能发生消去反应15分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质： 在浓H2SO4存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应； 在浓H2SO4存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；在浓H2SO4存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元
9、环状物。根据上述性质，确定 C4H8O3的结构简式为 ( ) AHOCH2COOCH2CH3 BCH3CH(OH)CH2COOH CHOCH2CH2CH2COOH DCH3CH2CH(OH)COOH16某温度下0.1molL1的NaHB强电解质溶液中，c(H+)c(OH)，则下列关系式一定正确的是 ( )Ac(Na)=c(HB)+2c(B2)+c(OH) Bc(Na)= 0.1molL1c(B2)Cc(H) c(OH)=1014 D溶液中的pH=1盐酸17现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案NaOH溶液实验设计1：铝镁合金 测定生成的气体在标
10、准状况下的体积过量NaOH溶液盐酸 实验设计2：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积 实验设计3：铝镁合金 溶液 过滤，测定得到沉淀的质量 则能测定出镁的质量分数的是（ ）A都能B都不能C不能，其它都能 D不能，能第卷(选择题 共59分)本卷共6题。18(14分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1mol B离子与1mol E离子作用可生成
11、2mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。（1）微粒A的电子式是_；微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。（2）写出下列反应的离子方程式：F过量C溶液：_W含大量B离子的溶液：_（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐(复盐是指两种或两种以上的金属氧离子(或NH4)与酸根离子所形成的盐)，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀 b有刺激性气味气体放出 c沉淀逐渐增多 d沉淀完全消失 e沉淀逐渐减少该复盐在溶液中的电离方程式是_。上
12、述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）_。19(10分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。 请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 。（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气
13、囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为 。（4）当D中产生 (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为 。20(8分)常温下，已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性。0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显中性。请回答下列问题：(1)高碘酸是(
14、填“强酸”或“弱酸”)，理由是。(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高碘酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是。反应的离子方程式可表示为。21(4分)用来治疗炭疽病的抗生素环丙沙星的结构简式如下图所示： (1)环丙沙星可能发生的有机反应类型有。（填字母代号） A取代反应 B加成反应 C消去反应 D酯化反应 E银镜反应 (2)lmol环丙沙星在金属Ni催化下最多可结合氢气的物质的量为。22(16分)下列反应在有机化学中称为脱羧反应：已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪
15、色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：G据此请回答下列问题：（1）写出A的结构简式：_ 。（2）物质G的同分异构体中：属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_种，请写出其中一种的结构简式_； 属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为_（任写一种） ； （3）写出反应类型：HL：_；JK：_。 （4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）： EF：_； HI：_。23(7分)欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20mL，第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL。然后，再往样品
16、中加入盐酸10mL，又收集到标准状况下的气体112mL。试求：(1)所取盐酸的物质的量浓度。(2)样品中铝的质量分数。2005届高三第七次月考化学试题答 题 卷第卷答题卡(共17题，每题3分，共51分)题号1234567891011121314151617答案第卷(共6题，共59分)18(14分) （1）微粒A的电子式是_；微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。（2）写出下列反应的离子方程式：F过量C溶液：_；W含大量B离子的溶液：_（3）电离方程式是_。正确顺序是（填写序号）_。19(10分) （1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作 。（2）此实验成败的关键在
17、于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)（3）实验时，装置C中的现象为 。（4）当D中产生 (多选不得分)现象时，则装置D的作用为 。20(8分) (1)高碘酸是(填“强酸”或“弱酸”)，理由是 。(2)此反应的氧化剂是。反应的离子方程式可表示为。21(4分) (1)环丙沙星可能发生的有机反应类型有。（填字母代号） (2)lmol环丙沙星在金属Ni催化下最多可结合氢气的物质的量为。22(16分) （1）写出A的结构简式：_ 。（2）物质G的同分异构体中：属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_种，请写出其中一种的结构简式_；属于酚类，但不属
18、于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为_（任写一种） ； （3）写出反应类型：HL：_；JK：_。 （4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）： EF：_； HI：_。23(7分) 参 考 答 案第卷答题卡(共17题，每题3分，共51分)题号1234567891011121314151617答案CADABDDADCCDABCBA第卷(共6题，共59分)18(每空2分，共14分)（1） 水合氢离子 第三周期、A族（2） Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 Al(OH)3OHAlO22H2O（3） NH4Al(SO4)2NH4Al32SO42 a、c、b、e、d19(每空2分，共10分)
19、 (1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。(2) (3)品红溶液褪色 (4)A，除去SO2并检验SO2已被除尽。(每空2分，共)20(每空2分，共8分) (1)弱酸；由于高碘酸溶液中的c(H)与NaOH溶液中的c(OH)相等，二者等体积混合后，混合溶液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸。(2) 高碘酸；5H5IO62Mn22MnO45IO37H2O11H21(每空2分，共4分)（1）ABD；（2）5mol22(每空2分，共16分)（1）HOCH2CH2COOCOOH（2）3种， （3）缩聚反应， 加聚反应（4） 23(7分) (1)2mol/L (2)0.27
