1、课时作业23硫的氧化物一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法正确的是()ASO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为4价，具有较强还原性。在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3，KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下，才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。答案：A2
2、下列说法不正确的是()A由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。答案：C3能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3稀H2SO4Na2SO3A只有BC D解析：有关反应为：SO2Br22H2O=H2SO42HBr(无沉淀生成)；SO2Ba(OH)2=BaSO
3、3H2O(有沉淀生成)；SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(有沉淀生成)；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2(无沉淀生成)；SO2与稀H2SO4不反应；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3(无沉淀生成)。对照题意，符合条件的有。答案：D4为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓H2SO4溶液灼热的铜网碱石灰A BC D答案：D5如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均
4、褪色证明了SO2的漂白性C湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2D实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染解析：吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，生成SO2气体。A项中，SO2为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，错误；B项中，SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。C项中，I转化成I2是氧化过程，不是还原过程，说法错误。答案：D6往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A该实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3C该
5、实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强解析：该实验表明FeCl3有氧化性；上述过程发生了氧化还原反应：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H和复分解反应：SOBa2=BaSO4，白色沉淀为BaSO4；反应后有盐酸生成，溶液酸性增强。答案：D7下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：本题是对漂白性物质的漂白原理的综合考查。A项中，SO2使溴水、KM
6、nO4(H)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。答案：B8下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应答案：D9将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是()ACO2 BNH3CCl2 DH2S解析：向所得
7、溶液中通入某种气体产生沉淀可能有如下几种情况：碱性气体、氧化性气体、还原性气体(如H2S)。答案：A10下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()A装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去解析：SO2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复。答案：B11(双选题)下列说法中正确的是()A能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2B能使品红溶液褪色将其煮沸溶液又变红的无色气体一定是SO2C某酸性
8、溶液经分析其中含有大量的S2，SOD用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2解析：能使澄清的石灰水变浑浊的气体可以是CO2，也可是SO2。答案：BD12强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4,Fe2O3SO2SO3。如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是()A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D有SO2和SO3两种气体同时逸出答案：B二、非选择题(共52分)13(10分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；
9、另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2_mL。解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2SO22OH=BsSO3H2O；通入Cl2发生的反应为Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。由方程式：BaSO4Cl2233 g22 400 mL2.33 gV(Cl2)故V(Cl2)224
10、 mL。答案：(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)22414(10分)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式_。解析：由题图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl。向气体B中通入Ba(OH)2溶液有沉淀E生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。答案：(1
11、)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl15(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。试回答：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原
12、性氧化性5SO22MnO2H2O2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH16(11分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分
13、是_(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析：(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O；通入过量SO2时，由于H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质，在溶液中以Ba2、HSO形式存在，离子方程式为SO2OH=HSO。(2)固体、液体分离用过滤。SO2通入溶液中可能被O2氧化。猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4或二者同时存在，故试剂A选盐酸，为避免其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3。(3)BaSO4不溶于盐酸。考虑空气中的O2将SO2氧化，2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案
14、：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)过滤HCl(3)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H17(11分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组的同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。(3)第2小组的同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否
15、有Na2SO4生成，他们设计了如下图所示方案：上述方案是否合理？_，请简要说明两点理由：_，_。解析：(1)模仿2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式。(2)Na2SO3易跟H反应生成SO2，检验SO2的最佳试剂是品红溶液(试剂易得，反应灵敏，现象明显)。(3)SO易被氧化为SO，HNO3和Na2O2都可能氧化SO，所以该方案不合理。答案：(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取少量试样，加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则白色固体中含有Na2SO3(3)不合理；稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4未反应的Na2O2能将Na2SO3氧化成Na2SO4
