1、第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 课时1 酸、碱、盐在水溶液中的电离 目标与素养：1.了解电解质、非电解质的实质和含义。(宏观辨识)2.了解酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写。(模型认知)自 主 探 新 知 预 习 一、电解质与非电解质1电解质水溶液能导电酸 碱盐2非电解质微点拨：电解质在水溶液或熔融状态下导电的实质是电解质电离出阴、阳离子。二、电解质的电离1概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2表示方法电离方程式(1)酸的电离(如 H2SO4)：_。(2)碱的电离(如 NaOH)：_。(3)盐的电离(如 CuSO4)：_。H2SO4=2HSO24NaOH=N
2、aOHCuSO4=Cu2SO243从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子_的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子_的化合物。(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH4)与酸根阴离子组成的化合物。全部是H全部是OH NaHSO4 在水溶液里能电离出 H，是酸吗？提示：NaHSO4 不是酸，而是酸式盐。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)铁丝、NaCl 溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。()(2)液态 H2SO4、固态 NaCl 均不导电，所以 H2SO4、NaCl 均不是电解质。()(3)溶液导电的实质是溶液中阴、阳离子的定向移动。()(4)不含金属的化合物一定不是
3、盐。()答案(1)(2)(3)(4)2下列物质中，能够导电的电解质是()A铝丝 B熔融的 MgCl2CNaCl 溶液D蔗糖答案 B3有物质Na2SO4 CO2 Cu Ca(OH)2 HNO3上述物质是电解质的为_，是非电解质为_(填序号)；写出以上电解质在水溶液中电离的方程式_。答案 Na2SO4=2NaSO24、Ca(OH)2=Ca22OH、HNO3=HNO3核 心 攻 重 难 突 破 电解质的判断与电离方程式的书写1.电解质判断的三个角度(1)从物质类别判断(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。(3)从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融
4、状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如 NH3、CO2 等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。2电离方程式的书写(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如：铁离子应写成 Fe3，而不能写 Fe2；2 个 OH写成 2OH而不能写成(OH)2；在溶液中 HCO3 不能拆成 H和 CO23，而 HSO4必须拆成 H和 SO24。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。科学探究电解质溶
5、液导电的探究(1)电解溶液导电是阴、阳离子定向移动，而金属导电是自由电子定向移动。(2)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。如 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液比 0.1 mol/L 的 CaCl2 溶液的导电能力弱。1下列说法中正确的是()A金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同C电解质在水溶液中通电后才能发生电离产生移动的离子D硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质答案 B2下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是()ACaOBCO2CNH4NO3DHNO3
6、B CaO、NH4NO3、HNO3 均为电解质，而 CO2 溶于水生成了H2CO3 电解质。3现有中学化学中常见的八种物质：固体氢氧化钡 石墨碳棒 纯醋酸 液态氯化氢 硫酸氢钾固体 熔融氯化钠 蔗糖 碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_，属于非电解质的是_。(2)属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。(3)写出在水溶液中的电离方程式：_；_；_；_。答案(1)(2)(3)Ba(OH)2=Ba2 2OH HCl=H Cl KHSO4=KHSO24 Na2CO3=2NaCO23与电解质理解有关的“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物
7、，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件 在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。(3)导电的物质不一定是电解质金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；电解质溶液能导电但不是电解质。(4)不导电的物质不一定不是电解质如 NaCl 晶体，固态时不导电，但其溶于水时可完全电离，因而属于电解质。当 堂 提 素 养 达 标 1现有一种固体化合物 X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于 X 的说法中，正确的是()AX 一定为电解质BX 可能为非电解质CX 只能是盐类DX 只能是碱类答案 A2电解质是指在水溶液中或熔融
8、状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是()A“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电C“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物D像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了D 溶解性与是否为电解质无关。如易溶的物质乙醇不是电解质，而难溶的 BaSO4 却是电解质。3下列说法错误的是()A熔融 NaCl 发生了电离，能导电BNaCl 晶体不能导电CNH4NO3电离时产生了 NH4、NO3，无金属离子，所以 NH4NO3不是盐DNaHSO4
9、在水溶液中电离出 Na、H、SO24 三种离子C NH4NO3 是铵盐，也是盐的一种。4下列电离方程式书写正确的是()AMgSO4=Mg2SO24BBa(OH)2=Ba2(OH)2CAl2(SO4)3=2Al33SO24DCa(NO3)2=Ca22(NO3)C A 项，离子符号 Mg2 应写为 Mg2；B 项，OH的个数为 2，应写为“2OH”；D 项，NO3 的个数为 2，应写为 2NO3。5在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)向烧杯 C 中加适量 A 中的溶液后，溶液的导电性会_(填“增强”“减弱”或“不变”)，写出化学方程式_。(3)写出 H2SO4 的电离方程式_。解析 三个烧杯中只有 B 中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl 发生电离而导电；稀硫酸溶液与 Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的 SO24 与 Ba2生成 BaSO4 沉淀，H与 OH生成 H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。答案(1)B(2)减弱 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(3)H2SO4=2HSO24课 时 分 层 作 业 点击右图进入 Thank you for watching!
