1、课后训练1禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的()A甲醇 B乙醇 C油脂 D丙醇2乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A和金属钠反应时键断裂B在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂键和键C在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂键和键D在空气中完全燃烧时断裂键3下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热A BC D4下列能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是()A乙醇完全燃烧生成水B0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol H2C乙醇能
2、与水以任意比例互溶D乙醇容易挥发5A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则三种醇分子里的羟基数之比为()A321 B262C312 D2136乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A11 B21C12 D任意比7下列物质中可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色的是()A甲烷 B乙烯C乙醇 D苯8一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若生成水的质量为10.8 g，则CO的质量为()A1.4 gB2.2 gC4.4 gD在
3、2.2 g与4.4 g之间9下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法10为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积。并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：(1)指出实验装置的错误_。 (2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量
4、的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)_。11某种饱和一元醇0.3 g，与足量的钠起反应后，在标准状况下生成56 mL氢气。求这种一元醇的相对分子质量及分子式，并写出该一元醇可能有的各种结构式。参考答案1 答案：A解析：工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，误饮510毫升能使人双目失明，大量饮用会导致死亡。2 答案：C解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂键和键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂。3答案：D解析：乙醇燃烧发生氧化
5、反应，放出大量热。在自然界中，乙醇的生产和消耗过程可形成无污染和洁净的闭路循环过程，是一种再生能源。4 答案：B5答案：D解析：由醇和钠的反应可得关系式2OHH2，产生相同体积的H2需要相同物质的量的羟基，设都生成3 mol H2，则需要6 mol羟基，则需要一元醇6 mol，二元醇3 mol，三元醇2 mol，所以选D。6 答案：D7 答案：C解析：甲烷不与酸性高锰酸钾和溴水反应，乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水都褪色，苯不与酸性高锰酸钾和溴水反应。8 答案：A解析：水的物质的量为0.6 mol，因乙醇分子中n(乙醇)n(C)n(H)126，设n(CO2)x，n(CO)y，则有xy0.4 mol,
6、44 gmol1x28 gmol1y(27.610.8) g，求得y0.05 mol，即质量为1.4 g。9 答案：A解析：乙醇与水互溶，因此不能用分液法分离。10(1) 答案：广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部(2) 答案：偏大(3) 答案：检查装置气密性；加入稍过量的金属钠；从分液漏斗中缓慢滴加无水乙醇(任选两个)11 答案：这种一元醇的相对分子质量为60，其分子式为C3H8O，该一元醇可能有的结构式有下列两种：解析：(1)设一元醇的相对分子质量为x。2ROH2Na=2RONaH22x g22.4 L03 g0.056 Lx60。(2)饱和一元醇的通式为CnH2n2O，且该一元醇的相对分子质量为60，则12n2n21660。n3，所以该一元醇的分子式为C3H8O。
