1、20192020学年第二学期阶段检测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Ca40 Fe56 Cu64 I127第I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.网速影响网上授课效果，下列物质可以用来生产光导纤维的是A. 陶瓷B. 二氧化硅C. 石墨烯D. 玻璃【答案】B【解析】【分析】【详解】制造光导纤维主要原料是二氧化硅，所以生产光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选B。2.关于乙烯分子结构的描述错误的是A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2B. 乙烯是最简单的烯烃C. 乙烯分子中所有原子都在同一平面上D. 乙烯分子中所有原子都在一条直
2、线上【答案】D【解析】【详解】A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，A正确； B.乙烯是最简单的烯烃，B正确；C.乙烯分子中2个C原子核4个H原子都同一平面上，C正确；D.乙烯分子是平面型分子，并不是所有原子都在一条直线上，D错误；故选D。3.下列说法正确的是A. 可用酸性KMnO4溶液区鉴别甲烷和乙烯B. 乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同C. X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体一定为乙烯D. 甲烷易发生加成反应【答案】A【解析】【详解】A.乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，而甲烷不行，A正确；B.乙烯使高锰酸钾褪色是发生氧化反应，而使溴水褪色是发生加成反应，B错误；C.能使溴水褪色的有：
3、烯烃、炔烃、酚、醛和还原性气体等，所以X不一定是乙烯，C错误；D.甲烷不含有不饱和键，不能发生加成反应，D错误；故选:A。4.下列关于氮及其化合物的说法正确的是A. NO2是酸性氧化物B. NO、NO2均为大气污染气体，都可用水来吸收处理C. NH3易液化，常用作制冷剂D. NO能与O2反应生成无色气体【答案】C【解析】【详解】A.酸性氧化物的定义是与碱反应生成盐和水，NO2与碱反应生会发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误；B.NO难溶于水，不能用水吸收，B错误；C.NH3易液化，在气化时会吸收大量热，用作制冷剂，C正确；D.NO与O2反应生成的NO2为红棕色，D错误；故选C。5.实验室可
4、用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能（ ）A. SO2B. Cl2C. HClD. NH3【答案】D【解析】【详解】ASO2不能用碱石灰干燥，故A错误；BCl2不能用碱石灰干燥，故B错误；CHCl不能用碱石灰干燥，故C错误；DNH3为碱性气体，可用碱石灰干燥，密度比空气小，用向下排空法收集，故D正确；故选D。【点睛】本题考查气体的制备，根据实验装置图明确气体的性质是解答该题的关键。本题中气体可用碱石灰干燥，说明气体为碱性或中性，用向下排空法收集，说明气体密度比空气小。6.下列烧杯中盛放的溶液都是稀硫酸，能形成原电池的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】形成原电池的条件是：
5、自发进行的氧化还原反应，形成闭合回路，据此解答。【详解】A. Zn做负极失电子发生氧化反应，铜做正极溶液中氢离子得到电子发生还原反应，形成原电池，A符合；B.Ag与Cu均不能与H2SO4反应，不形成原电池，故B不符合；C.Ag与Cu均不能与H2SO4反应，不形成原电池，故C不符合；D.装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D不符合；故选:A。7.下列关于单质硫的说法中，不正确的是A. 硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫B. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去C. 硫跟铁反应生成硫化亚铁D. 单质硫既有氧化性，又有还原性【答案】A【解析】【详解】A.硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫
6、，与氧气是否过量无关，故A不正确；B.硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故B正确；C.硫与变价金属反应生成低价态化合物，故C正确；D.硫单质中硫为0价，为硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确；故选A。8.不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂是A. 氯水B. 澄清石灰水C. 硫化氢水溶液D. 品红溶液【答案】B【解析】【详解】ASO2具有还原性，能够使氯水褪色；而CO2不与氯水反应，氯水可以区分SO2和CO2，A不符合题意； BSO2和CO2均可与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，澄清石灰水不能区分SO2和CO2，B符合题意；CSO2和H2S反应生成S单质，而CO2不
7、与H2S反应，H2S可区分SO2和CO2，C不符合题意；DSO2可使品红溶液褪色，而CO2不能，品红溶液可以区分SO2和CO2，D不符合题意；答案选B。9.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于A. 有机物B. 无机物C. 烯烃D. 烷烃【答案】A【解析】【详解】含有碳的化合物为有机物，烯烃和炔烃是只含C、H的化合物，根据结构简式可知，含有C、H、S，且不是碳酸盐或者碳的氧化物，该物质为有机物；故选A。10.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是A. 蓝色硫酸铜晶体B. 纸张炭化C. 红热木炭D. 红热的铁丝【答案】C【解析】【分析】【详解】A.浓硫
8、酸具有吸水性，能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末，A不符合题意；B.浓硫酸使木材炭化表现的是脱水性，B不符合题意；C.浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，只表现其强氧化性，C符合题意；D.浓硫酸与红热的铁丝反应表现的是氧化性和酸性，D不符合题意；故选: C。11.下列对烃的叙述正确的是A. 只有烷烃分子中才存在碳碳单键B. 所有的烃都可以燃烧C. 分子通式为CnH2n+2的烃可能是烷烃，也可能是烯烃D. 除烯烃外，其他烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A其他物质中也可能含有碳碳单键，如金刚石、丙烯(CH3CH=CH2)等，不一定只有烷烃有才有，A错误；B烃都可
9、以燃烧，完全燃烧时生成CO2和H2O，B正确；C分子通式为CnH2n+2的烃，碳原子与碳原子之间均为单键，而其他键均与H相连，一定是烷烃，不可能是烯烃，C错误；D除了烯烃外，炔烃也可以使高锰酸钾溶液褪色，D错误；答案选B。12.不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是A. 氢氧化铜悬浊液B. 蒸馏水C. 石蕊试液D. 碳酸钠溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A.乙酸与氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液，而乙醇不能，可鉴别，故A不符合题意； B.乙酸与乙醇均能与蒸馏水互溶，不能鉴别，故B符合题意；C.乙酸与石蕊混合显红色，而乙醇不能，可鉴别，故C不符合题意；D.乙酸与碳酸钠反应生成气体，而乙醇不能，可
10、鉴别，故D不符合题意；故选B。13.将铁丝投入盛有稀硫酸的试管中，剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手。下列说法错误的是A. 该反应为放热反应B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C. 该反应过程中化学能转化为热能D. 该反应为吸热反应【答案】D【解析】【分析】【详解】用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能；故选D。14.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是A. 乙烷与氯气光照反应B. 乙烯与氯气加成C. 乙烯与氯化氢气体加成D. 乙烯通入浓盐酸中【答案】B【解析】【详解】A乙烷和氯气光照发生取代反
11、应，可能得到乙烷的一氯代物、二氯代物、三氯代物等等，不一定是1,2二氯乙烷，A不符合题意；B乙烯和氯气发生加成反应，产物只有1,2二氯乙烷，B符合题意；C乙烯和HCl发生加成，生成CH3CH2Cl，其名称为氯乙烷，C不符合题意；D乙烯不与浓盐酸反应，D不符合题意；答案选B。15.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成1mo1O2的同时，生成2mo1NO2 单位时间内生成1mo1O2的同时，消耗2mo1NO2v(NO2)正=v(NO)逆 混合气体的颜色不再改变的状态 O2的物质的量不再改变的状态A. B. C. D. 【答案】A【解
12、析】【分析】【详解】根据单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，正确；单位时间内生成nmolO2的同时消耗2molNO2，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，错误；v(NO2)正=v(NO)逆，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，正确；混合气体颜色不变，说明NO2浓度不变，NO2的生成和消耗的速率相等，达到了平衡状态，正确；O2的物质的量不再改变，说明O2的生成速率和消耗速率相等，达到平衡状态，正确；综上符合题意；答案选A。16.乙酸分子的结构式可表示为 ，下列叙述正确的是：(1)乙酸的电离，是键断裂 (2)乙酸与乙醇发
13、生酯化反应，是键断裂(3)在红磷存在时，Br2与乙酸发生反应CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr是键断裂A. (1)(2)B. (1)(2)(3)C. (2) (3)D. (1)(3)、【答案】B【解析】【详解】(1)乙酸的电离方程式为CH3COOHCH3COOH，断开的是OH，键断开，(1)正确；(2)乙酸发生酯化反应时，脱去羧基中的羟基，断开的是CO键，即键断开，(2)正确；(3)根据方程式，可知Br2与乙酸反应时，Br取代了CH3上的一个H原子，断开的是CH键，即键断开，(3)正确；综上(1)(2)(3)均正确；答案选B。17.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反
14、应中，下面表示的反应速率最快的是A. v(A)=0.5mo1/(Ls)B. v(B)=1.8mo1/(Lmin)C. v(C)=0.9mo1/(Ls)D. v(D)=1.0mo1/(Ls)【答案】C【解析】【分析】在同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值之比等于计量数之比，即有，比较反应速率快慢时，可先转化为同一种物质表示，再比较大小。【详解】将各选项中的速率转化为用B表示，再比较大小。A根据，v(A)=0.5mo1/(Ls)，用B表示，则v(B)=0.25mo1/(Ls)；B转化单位，v(B)=1.8mo1/(Lmin)=mo1/(Ls)=0.03mo1/(Ls)；C根据
15、，v(C)=0.9mo1/(Ls)，用B表示，则v(B)=0.3mo1/(Ls)；D根据，v(D)=1.0mo1/(Ls)，用B表示，则v(B)=0.25mo1/(Ls)；综上反应速率最快的是C项中的速率；答案选B。18.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是酒精能将橙色的K2Cr2O7酸性溶液迅速还原成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是：乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇的组成中含氧元素A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；K2Cr2C7遇
16、乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+，Cr元素的化合价由+6价降为+3价，K2Cr2O7被还原，则乙醇被氧化，具有还原性，与测定原理有关；乙醇的组成中含氧元素，与测定原理无关；则与反应原理有关的序号为，因此合理选项是A。答案选A。19.已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-据此判断锌片是（ ）A. 负极，发生氧化反应B. 负极，发生还原反应C. 正极，发生氧化反应D. 正极，发生还原反应【答案】A【解析】【详解】空气-锌电池中，锌片发生的电极反应为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，从电极反应可以看出，Zn由0价升高到+2价，则
17、锌电极为负极，失电子发生氧化反应。故选A。20.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列一种物质后：FeCl3KNO3Cu(NO3)2Fe2O3，铜粉溶解的是：A. 只有或B. 中任意一种C. 只有或或D. 只有或【答案】B【解析】【分析】Cu与稀硫酸不反应，加具有氧化性的物质可使铜粉溶解，以此来解答。【详解】Cu与FeCl3发生氧化还原反应，Cu2Fe3=2Fe2Cu2，Cu溶解，故符合题意；加入KNO3相当于加入了NO3，其在酸性条件下具有强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，即3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，Cu溶解，故符合题意；加入Cu(NO3)2相当于加入了NO3，其在酸性溶
18、液中具有强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，即3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，Cu溶解，故符合题意；Fe2O3溶于稀硫酸，生成的铁离子与Cu发生氧化还原反应，Fe2O36H=2Fe33H2O，Cu2Fe3=2Fe2Cu2，Cu溶解，故符合题意；综上均符合；答案选B。第II卷二、非选择题21.用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。(1)试管中发生反应的化学方程式是_，此反应中浓硫酸显_性；(2)若试管中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_； (3)若试管中的试剂为酸性 KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_性；(4)若试管中
19、的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式_；(5)试管中的试剂为_，其作用是_，反应的离子方程式是_。【答案】 (1). Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2+2H2O (2). 强氧化性和酸性 (3). 品红溶液褪色 (4). 还原 (5). 2H2S+SO2=3S+2H2O (6). NaOH 溶液 (7). 吸收尾气 (8). SO2+2OH- =+H2O【解析】【分析】加热条件下，Cu和H2SO4(浓) 反应生成CuSO4、SO2和H2O；根据二氧化硫的性质解答。【详解】(1).加热条件下，Cu和H2SO4(浓) 反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓
20、）CuSO4+SO2+2H2O，2mol H2SO4参与反应时，1 molH2SO4化合价没变，1mol H2SO4中S化合价由+6降为+4，所以该反应表明浓硫酸具有酸性和强氧化性，故答案为:：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2+2H2O；酸性和强氧化性；(2).二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能漂白品红溶液而使品红溶液褪色，所以看到的现象是溶液红色褪去，故答案为：品红溶液褪色；(3).酸性KMnO4溶液具有强氧化性，而二氧化硫能使其褪色，说明二氧化硫具有还原性；故答案为：还原；(4).二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性，所以二氧化硫与硫化氢水溶液反应的方程
21、式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；(5).二氧化硫为酸性氧化物，且能造成酸雨，不能直接排放，需用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，二氧化硫能和氢氧化钠反应生成无毒的亚硫酸钠和水，其离子反应方程式为：SO2+2OH-=+H2O，故答案为：NaOH溶液；尾气吸收；SO2+2OH-=+H2O。22.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)上图中 X 的化学式为_，从化合价上看，X 具有_性(填“氧化”或“还原”)；(2)写出 NO2 与水反应的化学方程式_；(3)写出稀硝酸与铜反应的离子方程式_；(4)实验室常用 NH4Cl与 Ca(OH)2 制
22、取氨气，写出反应的化学方程式_；(5)下列试剂不能用于干燥 NH3 的是_ (填字母)；A浓硫酸 B碱石灰 CNaOH 固体(6)氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式_。【答案】 (1). N2O5 (2). 氧化 (3). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4). 3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O (5). Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3+2H2O (6). A (7). 4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】(1).图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为N2O5，其化合价为最高正价+5价，只具有氧化性； (2).NO2与水反应生成硝
23、酸和一氧化氮；(3).稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，再拆解为离子反应方程式即可；(4).实验室制取氨气常用 NH4Cl与 Ca(OH)2的反应生成氯化钙、氨气和水；(5).NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；(6).氨气的催化氧化生成一氧化氮和水。【详解】(1).图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为N2O5，其化合价为最高正价+5价，只具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化性；(2). NO2 与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3).稀硝酸与铜反应的离子方程式为：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O，
24、故答案为：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O；(4).实验室常用 NH4Cl与 Ca(OH)2 制取氨气的反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3+2H2O；(5). NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故答案为：A；(6).氨气的催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。23.某温度下，在一个1L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)2min时，Y 的物质
25、的量浓度是_； (2)从开始至2min，X 的平均反应速率为_；(3)该反应的化学方程式为_； (4)1min时，v(正)_v(逆)，2min时，v(正)_v(逆) (填“”或“ (5). = (6). 不变 (7). 30%【解析】【分析】由图可知，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol,，Z的生成的物质的量为0.2 mol，物质的量的变化量之比为3: 1: 2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，据此解答。【详解】(1).由图可知：在2min时Y的物
26、质的量为0.9mol，容器体积为1L，则Y的物质的量的浓度为：，故答案为：0.9mo1L-1；(2).从开始至2min，X的变化的物质的量为1mol -0.7mol=0.3mol，由公式：；故答案：0.15mo1L-1min-1；(3).由图可知，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol,，Z的生成的物质的量为0.2 mol，物质的量的变化量之比为3: 1: 2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为：3
27、X(g)+Y(g)2Z(g)；(4).1min时，平衡正向进行，则正逆反应速率的大小关系为: v(正)v (逆)；2min时反应正好达到平衡，则正逆反应速率的大小关系为：V(正)=V(逆)，故答案为：；=；(5).容器体积恒定，通入惰性气体氩气，对反应物浓度没有影响，故X的反应速率不变；故答案为：不变；(6).则x转化率=，故答案为：30%。24.分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：(1)下列叙述中，不正确的是_。AB 中铁片是负极，C 中铁片是正极 B三个烧杯中铁片表面均无气泡产生 C产生气泡的速率 A 中比B中慢 DC 溶液中 向Zn片
28、电极移动(2)装置 B中能量转化的主要形式是_； (3)装置 B中正极反应式为_；(4)装置 C负极反应式为_；(5)装置 A 中发生反应的离子方程式_；(6)Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4C1晶体的反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)若把此反应设计成原电池，你认为是否可行？_ (填“是”或“否”)。【答案】 (1). B (2). 化学能转化为电能 (3). 2H+2e-=H2 (4). Zn2e-=Zn2+ (5). 2H+Fe=H2+Fe2+ (6). 吸热 (7). 否【解析】【分析】形成原电池的条件为：自发进行的氧化还原反应，形成闭合回路，故A不是原电池，B、C为原电池；根
29、据原电池正负极判断方式：一般活泼金属做负极，故B中负极铁发生氧化反应，C中铁做正极，发生还原反应，据此解答。【详解】(1) A.根据金属活动性：ZnFeSn， 一般活泼的金属失电子作负极，因此B中铁片是负极，C中铁片是正极，故A正确；B.A烧杯中铁直接反应，表面有气泡，C中铁作正极，烧杯中铁表面有气泡，故B错误；C.B形成原电池，比A中反应速率快，产生气泡的速率A比B中慢，故C正确；D.原电池中阴离子向负极移动，B中铁片为负极，因此B溶液中向铁片电极移动，故D正确；故答案为：B；(2).装置B形成原电池，变化过程中能量转化的主要形式是：化学能转化为电能；(3).Sn作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置B中正极反应式为:：2H+2e-=H2，故答案为：2H+2e-=H2；(4).活泼金属Zn作负极，负极反应式为: Zn2e-=Zn2+，故答案为：Zn2e-=Zn2+；(5).A中时铁直接与硫酸发生置换反应，故答案为：2H+Fe=H2+Fe2+；(6).常温下，自发进行的氧化还原反应且为放热反应可设计成原电池，Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4C1晶体的反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故答案为：吸热；否。
