1、20182019学年度下学期高一期末 化学试题试卷说明：考试时间90分钟，满分100分。交卷时只交答题卡。相对原子质量：H :1 C : 12 N : 14 O : 16 Mg : 24 S : 32 Al :27 Cl :35.5 一单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）。A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S2、下列关于F 、Cl、 Br、 I性质的比较，不正确的是（ ） A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C、它们的氢化物的稳定性随核电荷
2、数的增加而增强 D、它们的原子半径性随核电荷数的增加而增大 3、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）。A、酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B、原子半径大小：NaSOC、碱性强弱：KOHNaOHLiOH D、金属性强弱：NaMgAl4、下列说法中，错误的是（ ）。A、化学反应必然伴随发生能量变化B、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D、能量变化是化学反应的基本特征之一5、关于右图所示装置的叙述，错误的是( ) A锌是负极，其质量逐渐减小B氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C电流从锌片经导线流向铜片D电子从锌片经导线流向铜片
3、6、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的 这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O O2+2H2O+4e=4OH 据此作出判断，下列说法中错误的是( )AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达1007、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是( )A使用催化剂是为了加快反应速率B在上述条件下，SO2不可能100地转化为SO3C为了提高SO2的
4、转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等8、下列过程属于物理变化的是( )A煤的干馏 B石油分馏 C石油裂化 D乙烯聚合9、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是( )ACH3Cl BCH2C12 CCCl4 DHCl10、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A苯 B氯化铁 C乙烷 D乙烯11、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( ) A乙烯与氯气加成(1，2一二氯乙烷)B乙烯与水加成(乙醇) C等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷) D氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)12
5、、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )。 A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质 C分子具有相同的空间结构 D分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同13、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( ) A甲烷在氧气的中点燃 B乙烯通入溴水中 C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D苯与液溴混合后撒入铁粉14、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( )A钠块在乙醇液面下面 B钠块熔成小球C钠块在乙醇液面上游动 D钠块表面无气泡产生15、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是( ) A有盐类物质生成 B有酯类物质生成 C有醇类物质生成 D有酸类物质生成16、下列
6、各物质中，不能发生水解反应的是( )A葡萄糖 B纤维素 C油脂 D酶二填空题（本题包括5小题，共52分）17、(10分）苯与甲烷都可以与溴发生取代反应，反应条件分别是_ ；_ 。在下述反应中，属于取代反应的是_；属于氧化反应的是_；属于加成反应的是_ 。由乙烯制氯乙烷 乙烷在空气中燃烧 乙烯使溴水褪色乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烷在光照下与氯气反应18. (12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_；(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(
7、OH)2沉淀的方法是 _ ；(3)试剂可以选用_ ；(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_。19 (12分)一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。其中A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。又知2CH3CHOO22CH3COOH。(1)写出A的电子式_。(2)B、D分子内含有的官能团分别为_、_(填名称)。(3)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。20(8分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及
8、其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是_。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。21(10分）将112 L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了56 g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。1C32C33A34C35C36D37D38B39D310D311C312D313D314A315B316C3
