1、（命题人：吴茂春 审题人：高 琴）相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分)1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D【答案】D考点：考查常用的危险品标志。2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和 【答案】A【解析】试题分析：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃
2、棒起引流作用，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，答案选A。考点：考查玻璃棒的作用。3、实验室提供的下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油【答案】C【解析】试题分析：A酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，A项错误；B碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，B项错误；C水和四氯化碳互不相溶，能用分液漏斗进行分离，C项正确；D汽油和植物油互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，D项错误；答案选C。考点：考查物质的分离。4、不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因
3、是() A微粒大小不同 B微粒质量不同 C微粒间平均距离不同 D微粒间引力不同【答案】A【解析】试题分析：对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小，答案选A。考点：考查影响物质体积的因素。5、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol 【答案】D【解析】试题分析：n=N/NA=1.50510236.021023/mol=0.25mol，m=8g，M=m/n=8g0.25mo
4、l=32g/mol，答案选D。考点：考查物质的量与微粒数、质量、摩尔质量的计算等知识。6、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2有相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量【答案】A考点：考查物质的量的有关计算。7、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO2【答案】B【解析】试题分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的摩尔质量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=m/M可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，甲烷占
5、有的体积最大，答案选B。考点：考查气体体积大小比较。8、下列实验操作正确的是()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称D萃取，分液前不需对分液漏斗检漏【答案】B考点：考查化学实验基本操作的正误判断。9、下列仪器不能用于加热的是 （ ）A试管 B量筒 C坩埚 D烧杯【答案】B【解析】试题分析：A试管能直接加热，A项错误；B量筒不能用于加热，B项正确；C坩埚能直接加热，C项错误；D烧杯需要垫石棉网加热，D项错误；答案选B。【考点定位】考查化学仪器的使用【
6、名师点睛】本题考查化学仪器的使用，题目难度不大，注意相关基本基础知识的积累。能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。10、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是()A1 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液 B100 mL 0.01 molL-1的MgCl2溶液C100 mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液 D10 mL 1 molL-1的KClO3溶液【答案】A【考点定位】考查物质的量浓度的大小比较。【名师点睛】本题考查物质的量浓度的大小比较，题目难度不大，注意氯离子的浓度与
7、溶液的体积无关，氯离子的浓度取决于溶质浓度及溶质化学式组成，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度电离产生的氯离子个数，据此计算判断即可。11、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】试题分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫红色，答案选C。考点：考查萃取操作。12、下列叙述正确的是（ ） A SiO2、SO2均属酸性氧化物 B纯碱、烧碱
8、均属碱 C 凡能电离出H的化合物均属酸 D盐类物质一定含有金属离子【答案】A【解析】试题分析：ASiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，A项正确；B纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，B项错误；C电离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸，如NaHSO4也能电离出来H+离子，但同时也电离出Na+离子，属于盐，C项错误；D铵盐是全部为非金属元素组成的化合物，D项错误；答案选A。考点：考查物质的分类与概念。13、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 （ ）A 偏二甲
9、肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子【答案】B考点：考查化学基本概念。14、在NaCl、MgSO4、 MgCl2这三种盐配成的混合溶液中，若Na+ 的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ） A0.5molL-1 B0.45molL-1 C0.2molL-1 D0.25molL-1【答案】C【解析】试题分析：令硫酸
10、根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10molL-11+0.25molL-12=0.20molL-11+2c，解得：c=0.2mol/L，答案选C。【考点定位】考查物质的量浓度的计算。【名师点睛】本题考查溶液中物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，根据溶液不显电性，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，设硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值。15、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B常温常压下,1.06g Na2CO
11、3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA【答案】B【解析】试题分析：A标准状况下，H2O是液体，无法根据气体摩尔体积计算分子数，A项错误；B1.06g Na2CO3的物质的量为1.06g106g/mol=0.01mol，则含有的Na+离子数为0.02 NA，B项正确；C通常状况下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则1 NA 个CO2分子占有的体积不等于22.4L，C项错误；D没有体积，无法计算溶液中的离子数目，D项错误；答案选B。考点：考查物质的量的计算。
12、16、观察右图，量筒中液体的体积读数是 （ ）A0.5mL B1.5mL C1.6mL D1.7mL【答案】C【解析】试题分析：量筒能精确到0.1mL，量筒的刻度是按从下到上增大分布的，每一小刻度为0.1mL，则由图可知，量筒中液体的体积读数为1.6mL，答案选C。考点：考查常见的化学仪器。17、从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是 （ ）A含NaOH 0.1 mol Bc(Na)浓度为0.1 mol/L C含NaOH 4 g Dc(OH)浓度为 1 mol/L【答案】B考点：考查物质的量浓度的有关计算。18、 将标准状况下的VL
13、 A气体(摩尔质量为M g.mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为 bgcm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）Amo1L1 BmolL1 CmolL1 D1000VMb(MV+2240) molL-1【答案】B【解析】试题分析：标准状况下，V LA该气体的质量为VL22.4L/molMg/mol=VM/22.4 g，0.1L水的质量为100mL1g/mL=100g，所以溶液的质量分数=(VM/22.4)g(100+VM/22.4)g100%=VM/(2240+VM)，所得溶液密度为g/cm3，所以溶液的物质的量浓度c=1000VM/(2240+VM)M= molL1 ，答案
14、选B。考点：考查物质的量浓度的计算。19、某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中()A一定有SO42- B可能有CO32- C一定无Ag+ D可能有SO42-或Ag+【答案】D考点：考查离子的检验。20、在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为() AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V【答案】D【解析】试题分析：VL甲烷的物质的量为V/22.4mol，VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则V/22.44NA=n，则可推得NA=5.6n/V，答案选D。考点：考查物质的量的计算。21、完成下列实验所需
15、选择的装置或仪器都正确的是 （ ）ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器【答案】A【解析】试题分析：A植物油和氯化钠溶液互不相溶，分层后，植物油在上层，利用图中分液装置可分离，A项正确；BNaCl、KNO3的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，B项错误；C溴与四氯化碳的沸点不同，不能利用过滤法分离，应利用蒸馏法分离，C项错误；D二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，试剂应为碳酸氢钠溶液，D项错误；答案选A。考点：考查化学实验基本操作与评价。22、同温、同压下等质量的S
16、O2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116网A B C D【答案】D考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。23、 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）该原子的摩尔质量是aNA Wg该原子的物质的量一定是 Wg该原子中含有 个该原子 由已知信息可得： A B C D 【答案】C【解析】试题分析：摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol-1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应
17、为aNA gmol-1，错误；n=m/M=Wg(12a/b)g/mol=W/aNA mol，正确；一个元素的原子质量是a g，则Wg该原子中含有W/a个该原子，正确；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=12/b，错误；正确；答案选C。【考点定位】考查阿伏加德罗常数；摩尔质量等概念。【名师点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的应用，熟悉摩尔质量、相对原子质量、物质的量等概念和基本计算。该原子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量；该原子的相对原子质量等于该原子的质量与12C质量的1/12的比值；根据n=m/M计算其物质的量；根据阿伏伽德罗
18、常数的概念分析判断。24、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且必须比水密度小 C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且比水更容易使碘溶解【答案】D【考点定位】考查萃取的概念【名师点睛】本题考查萃取的概念，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。25、下列说法中正确的是() A1 molL-1的NaCl溶液是指由1 mol Na
19、Cl和1000 mL水配制成的溶液B从1 L 0.5 molL-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 molL-1C标准状况下，18克H2O所含的氧原子数目为NA D0时,2 mol Cl2的体积不可能为22.4 L【答案】C【解析】试题分析：A1molL-1的NaCl溶液是1L溶液中含有1molNaCl，A项错误；B1L0.5molL-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变仍为0.5molL-1，B项错误；C18克水的物质的量为18g18g/mol=1mol，所含氧原子数目为NA，C项正确；D气体的体积由温度和压强以及气体的物质的量决定，则0时，
20、2 mol Cl2的体积可能为22.4 L，D项错误；答案选C。【考点定位】考查物质的量浓度，物质的量，气体摩尔体积等概念。【名师点睛】本题考查物质的量浓度，物质的量，气体摩尔体积等概念，难度不大。根据概念即可解答。1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠；溶液是均匀的，溶液的浓度与体积无关；温度越低，压强越大，气体的摩尔体积越小。II卷 非选择题（共50分）26、（4分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？提取碘水中的碘，用_方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。淡化海水，可采用_的方法。
21、氧化铜中含有铜绿主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3可用_的方法。【答案】26.（4分）萃取 蒸发 蒸馏 加热分解 【考点定位】考查物质的分离与提纯。【名师点睛】本题考查物质的分离与提纯。蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；重结晶法是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一种溶解度随温度变化差别大）的一种方法；分液法是分离互不相溶的两种液体的方法。27、（9分）填空（1）0.5 mol CH4的质量是_,在标准状况下的体
22、积为_。 （2） 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。（3） 0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。（4）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为 。（5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为 。 【答案】27.(9分）（1） 8g , 11.2L （2） 62g/mol 16 （3） 1:1 , 3:2 , 1:1 。（4） 5NA(或5*6.02*1023或3.01*1024 ) （5）8mol 考点：考查物质的量的相关计算。28、（10分）若用12 mo
23、lL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸480 mL，回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。（2）配制时应选用的容量瓶规格为 mL 。（3）配制时所需仪器除了容量瓶和量筒外，还需要的仪器有： 。（4） 配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是 。（5）若实验遇下列情况,所配溶液的浓度会有什么影响（填“偏高”,“偏低”或“无影响”）A、溶解后没有冷却便进行定容_ B、最后定容时，俯视观察液面与容量瓶
24、刻度线_C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D、用量筒量取所需浓盐酸体积时俯视观察 。【答案】28(10分) （1） 4.2 5 偏低 （2） 500 （3） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （4） 混合均匀，使热量迅速扩散 （5）A、偏高 B、偏高 C、 无影响 D、 偏低 （2）配制0.10molL-1的稀盐酸500mL，应选择500mL的容量瓶。（3）配制步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器除了容量瓶和量筒外，还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（4）浓盐酸在稀释过程会产生大量的热，配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，使液体混合均匀使热量迅速扩散
25、；（5）A溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；B最后定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线，导致水的体积加少了，所配溶液浓度偏高；C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；D用量筒量取所需浓盐酸体积时俯视观察，导致所取浓盐酸体积减少，所配溶液浓度偏低。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。29、（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂
26、X_，沉淀A_，沉淀B_。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_，发生反应的方程式为 。（3）简述从溶液3得到纯净的硝酸钠晶体的操作： 。【答案】29.（14分）（1） 试剂X：Ba(NO3)2或BaCl2，沉淀A：BaSO4，沉淀B：AgCl （2）目的是：除去过量的Ba(NO3)2和AgNO3 反应的方程式：2 AgNO3 + Na2CO3 =Ag2CO3 + 2NaNO3 、Ba(NO3)2 + Na2CO3 = _BaSO4 + 2NaNO3 （3）在溶液3中加入稍过量的稀硝酸，然后加热蒸发结晶。（或加入稀硝酸后，加热浓缩，冷却结晶，过滤）。（2）加入过量的Ba(NO3)
27、2或BaCl2，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，向所得的滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，所以上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba(NO3)2和AgNO3；发生反应的方程式为2 AgNO3 + Na2CO3 =Ag2CO3 + 2NaNO3 、Ba(NO3)2 + Na2CO3 = _BaSO4 + 2NaNO3。（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热浓缩，冷却结晶，过滤得到纯净的硝酸钠晶体。【考点定位】考查物质的分离与
28、提纯。【名师点睛】本题考查物质的分离与提纯。流程图分析如下：向溶液中加入过量的Ba(NO3)2或BaCl2，生成BaSO4沉淀，过滤，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，过滤，向所得的滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热浓缩，冷却结晶，过滤得到纯净的硝酸钠晶体。30、（4分）现有98%的浓硫酸，已知其密度为1.84 gcm-3，求它的物质的量浓度。【答案】30.（4分）： 18.4 mol/L【解析】试题分析：解：浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm-3，该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度c=1000M=10001.8498%98mol/L=18.4mol/L，答：该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L考点：考查物质的量浓度的计算。31、(9分)将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：（1） 所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；（2） 反应中生成的H2在标准状况下的体积；（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。【答案】31.（1） 1.0 mol/L （2） 2.24 L （3） 0.2 mol/L考点：考查化学计算。
