1、高埂中学20152016学年度第一学期第一次月考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Mg24 Cl35.5 Fe56 Cu64 Na23 Ca-40 第I卷 (选择题，共40分)选择题(本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共40分)1.下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度 B. 摩尔 C. 质量 D. 时间 2.下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L3有下列仪器：烧杯；蒸发皿；平
2、底烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）ABCD4下列有关胶体的叙述中不正确的是A淀粉溶胶中胶体微粒直径大小在1100nmB区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C向烧杯中沸腾的蒸馏水里加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体D可以利用过滤操作来分离胶体粒子和溶液5下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C.水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒
3、精D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体6.下列说法中正确的是 A. 标准状况下，18 g水的体积为22.4 LB1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LD标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 NA个7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol N2所含有的原子数为NAB1 molL1 NaCl溶液中含有的钠离子数目为NAC标准状况下，22.4 LCO所含的原子数为NAD12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4N
4、A 8下列物质分类的正确组合是单质碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物A金刚石熟石灰碳酸胆矾三氧化硫氧化钠B碘酒烧碱硫酸食盐一氧化碳氧化铝C液氮乙醇醋酸小苏打水五氧化二磷D氢气纯碱盐酸苏打二氧化硫生石灰9以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为() A置换、化合、分解、复分解 B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解 D化合、置换、复分解、分解10.“纳米材料”是粒子直径为1100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是溶液 是胶体 能透过滤纸 不能透过滤纸 能产生丁达尔效应 静
5、置后，会析出黑色沉淀 ABCD11下列说法错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是 1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1的BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1的硫酸的浓度是不同的12等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是 A. 它们的分子数之比为 1 1 B. 它们所含氧原子数目之比为 2 3 C. 它们的质量之比为 1 1 D. 它们所含原子数目
6、之比为 3 413已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是AO2 BCl2 CCO2 DCH414 标准状况下有6.72LCH4 3.011023个HCl 13.6gH2S 0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A.体积 B.密度 C.质量 D.氢原子数 15下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是A.体积相等，密度相等的CO和C2H4 B. 温度相同，体积相同的O2和N2 C质量相等，密度不等的N2和CO D. 压强相同、体积相同的N2和O216提纯含有
7、少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸17要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO的数目相同，则所取两溶液的体积比是A13 B31 C32 D2318. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是乙醇和水A.配制一定浓度硫酸溶液B分离乙醇和水C利用排空气法收集CO2D萃取时振荡19某氧气分子的质量为m
8、 g，12C原子的质量为n g，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是该氧气分子的相对分子质量为 该氧气的摩尔质量为 mNA a g该氧气分子的物质的量为 mol ag该氧气的体积为 LA B C D20某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M.25时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是A该溶液中溶质的质量分数为=%B该溶液的物质的量浓度为c=molL1C该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（）：（a）D该溶液的密度为=gL1卷 非选择题（共60分）21、（14分）2015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天
9、津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸。导致重大人员伤亡和巨额财产损失，火灾事故现场共存放硝酸铵800吨，硝酸钾500吨，氰化钠700吨，还有数十吨的电石和金属钠，现场累计存放危险化学品3000吨左右。现场视频展示了爆炸的惨烈景象：蘑菇云冲天而起，高楼玻璃全被震碎，方圆几公里一片狼藉，数千居民无家可归。这一事故将化学化工安全这一与大众看似甚远的问题再一次拉回到公众视线，它再次敲响了“重化工时代”的安全警钟!请回答下列问题：（1）在上述危险化学品中，氰化钠是剧毒物质，至死量小于0.1g，因此在保存该危险化学品时，应贴上下列哪种标志（ ） A B C D（2）火灾事故现场存放的NH4NO3的物
10、质的量为 ，所含的NH4+的数目为 （3）在消防官兵用水灭火后的15分钟左右产生了第二次大爆炸。原因之一是电石遇水产生可燃性气体乙炔，金属钠遇水产生氢气和氢氧化钠。则金属钠与水反应的化学方程式为 。（4）电石的化学式为CaC2，遇水产生乙炔( C2H2 )和Ca(OH) 2。则CaC2中C元素的化合价为 ，与水反应的化学方程式为 。如果有32g电石完全与水反应，则产生的气体在标况下的体积为 。22、（16分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、Na
11、OH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液。（1）上述流程中，操作的名称是 ，操作所选用的装置为 （填装置编号），该装置中仪器a的名称是 (2)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是（ ），A.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液C.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 D.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为 （填化学式）（3）如何运用最简方法检验粗盐溶液中有无SO42？ 。（4）为除尽溶液I中SO42-，则需要加入 。如何判断SO
12、42-已沉淀完全 。23（16分）某同学准备利用所学知识配制100mL 1molL1 NaOH溶液，请回答有关问题（1）计算用托盘天平应称取 g NaOH（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（3）下图是配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图，其正确的操作顺序为DB G (填字母代号) A B C D E F G（4）在上述示意图中，存在错误的是 (填字母代号)。该处正确应为 ， （5）准确配制好该溶液后，取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是 （6）若进行E步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 （7）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 A转移前，容量
13、瓶中有少量蒸馏水 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒E定容后，倒置容量瓶摇匀，平放静置，液面低于刻度线，再加水定容24、（14分）.（8分）某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（忽略反应过程中体积变化）(1)原溶液中Cu2+的浓度为；(2)反应后测得Cl的浓度为 ；(3)若反应后测得Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为；(4)剩余的Cu2+的物质的量为。.(6分)取1.43g Na2CO3xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na
14、2CO3xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530 g求：（1）x= （2）Na2CO3物质的量浓度_。高埂中学20152016学年度第一学期第一次月考化 学 试 卷参考答案题号12345678910答案B CBDADDABC题号11121314151617181920答案DCDACDBCCA21、（14分，每空2分） (1)D （2)1107mol(不带单位不给分) 1107NA(或6.021030) （3) 2Na+2H2O= 2NaOH+ H2（方程式未配平不给分，无给1分）-1 CaC2+2H2O= Ca(OH) 2+ C2H2(方程式未配平不给分,无给1分）11.2L(不带单位不给
15、分)22、（16分，每空2分） (1)过滤 D 蒸发皿(2)B BaSO4(多写CaSO4不扣分)（3）取粗盐溶解于水，静置片刻，取上层清液（或取溶液）滴加盐酸后无明显变化，再加BaCl2 溶液，若出现白色沉淀或浑浊，则说明含SO42-。（4） 过量的BaCl2 溶液 （未答过量扣1分） 取上层清液，继续滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则说明SO42-已沉淀完全（或取上层清液，继续滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀，则说明SO42-已沉淀完全）23（16分，每空2分）（1）4.0g(2)查漏 (3) ACFE（4） E 应改用胶头滴管，容量瓶应选规格为100ml(答对一点1分)（5）0.1molL1（不带单位不给分）(6)重新配制（7） C24（14分, 不带单位不给分）.（8分, 每空2分）（1）0.1mol/L （2）0.2mol/L （3）0.32g （4）0.005mol.(6分,每空3分）10 （2）0.05mol/L 版权所有：高考资源网()
